【題目】下列粒子半徑大小的比較正確的是（�。�

A. Al 3＋＜O2－ B. Cl－＞Br－

C. Mg＜Al D. K＜Na

【答案】A

【解析】A、Al 3＋、O2－兩種微粒都是兩個電子層,核電荷數(shù)越多,半徑越小,所以粒子半徑Al 3＋＜O2－,故A正確;B、. Cl－三個電子層，Br－是四個電子層,電子層越多,半徑越大, ,所以離子半徑: Cl<<Br－,所以B選項是錯誤的;C、電子層一樣,核電荷數(shù)越多,半徑越小,所以Mg>Al ,故C錯誤;D、電子層越多,半徑越大,所以K>Na,故D錯誤。所以B選項是正確的。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是（ ）

A. 40K與40Ca原子中的中子數(shù)相等

B. 互為同位素的兩種原子，它們原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)一定相等

C. 人們發(fā)現(xiàn)了112種元素，即共有112種原子

D. 原子結(jié)構(gòu)模型演變歷史可以表示為：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】過濾和蒸發(fā)結(jié)晶實驗中，都可能用到的儀器是（ ）

A. 漏斗B. 蒸發(fā)皿C. 酒精燈D. 玻璃棒

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于鋁熱反應的說法不正確的是（　）

A. 屬于置換反應 B. 金屬鋁作為氧化劑

C. 反應中放出大量的熱 D. 常用于焊接鋼軌

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某烴A是有機化學工業(yè)的基本原料。其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑。A可發(fā)生如圖所示的一系列化學反應，其中①、②、③屬于同種反應類型。請回答下列問題：

（1）寫出A、B、C、D的結(jié)構(gòu)簡式：A____________、B___________、C__________、D_________。

（2）寫出②、⑤兩步反應的化學方程式，并注明反應類型：

② ______________________________________，反應類型:__________________________。

⑤ ______________________________________，反應類型:__________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CoC2O4是制備金屬鈷的原料。利用含鈷廢料（主要成分為Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、CaO、MgO、碳及有機物等）制取CoC2O4的工藝流程如下：

（1）“500℃煅燒”的目的是_______。

（2）“浸出液”的主要成分是_______。

（3）“鈷浸出”過程中Co3+轉(zhuǎn)化為Co2+，反應的離子方程式為_________。

（4）“凈化除雜1”過程中，需在40～50℃ 加入H2O2溶液，其目的是_____________。

（用離子方程式表示）；再升溫至80～85℃，加入Na2CO3溶液，調(diào)pH至5，“濾渣I”的主要成分是___________。

（5）“凈化除雜2”可將鈣、鎂離子轉(zhuǎn)化為沉淀過濾除去，若所得濾液中c(Ca2+)=1.0×10-5mol/L，則c(Mg2+)為________［已知Ksp(MgF2)=7.35×10-11”、 Ksp(CaF2)=1.05×10-10］

（6）為測定制得的CoC2O4產(chǎn)品的純度，現(xiàn)稱取1.00g樣品，將其用適當試劑轉(zhuǎn)化為草酸銨[(NH4）2C2O4〕溶液，再用過量稀硫酸酸化，用0.1000mol/L高錳酸鉀溶液滴定，當_________時，即達到滴定終點，共用去高錳酸鉀溶液26.00mL，該產(chǎn)品的純度為_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定量的CH4在恒壓密閉容器中發(fā)生反應：CH4(g)C(s) + 2H2(g)。平衡時，體系中各氣體體積分數(shù)與溫度的關系如圖所示：

（1）已知甲烷、碳、氫氣的燃燒熱分別為890.31kJ/mol、395.00kJ/mol、285.80kJ/mol，則該反應的反應熱△H=__________。

（2）下列能說明反應一定達到平衡狀態(tài)的是_______。

a.H2和CH4的體積分數(shù)相等 b．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

c．混合氣體的密度不變 d．氣體總壓強不再變化

e．碳的質(zhì)量不再改變

（3）T2℃時，若在平衡體系中充入惰性氣體，此時反應速率________（填“變大”、“變小”或“不變”），且v正_______v逆(填“>”、“<”或“=”)。

（4）T4℃時，若在平衡體系中充入等體積的H2和CH4，則平衡_____移動，其理由是_______。

（5）T3℃時，反應達平衡后CH4的轉(zhuǎn)化率為____________。

（6）CH4能催化重整轉(zhuǎn)化為CO和H2，下圖是一種熔融碳酸鹽燃料電池示意圖，電極A上CO參與電極反應方程式為____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室中檢驗CO32-所用的試劑是（ ）

①鹽酸 ②NaOH溶液 ③澄清的石灰水

A. ①②B. ①③C. ②③D. ①②③

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為保護環(huán)境，應減少二氧化硫、氮氧化物和二氧化碳等物質(zhì)的排放量.

（1）用CH4催化還原煤燃燒產(chǎn)生的氮氧化物，可以消除污染.

已知：CH4(g)+2NO2(g)═N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-867.0kJ/mol

NO2(g)═N2O4(g) △H=-28.5kJ/mol

寫出CH4催化還原N2O4(g)生成CO2、N2和H2O(g)的熱化學方程式_____________。

（2）一定條件下，將2mol NO2與4molSO2置于恒溫體積為2L的恒容密閉容器中，發(fā)生：NO2(g)+SO2(g)═SO3(g)+NO(g)，10s時反應達到平衡，測得平衡時c(NO2)=0.25mol/L，則10s內(nèi)反應的平均速率v(SO2)=____________；達到平衡時NO2轉(zhuǎn)化率=____________；計算該溫度下該反應的化學平衡常數(shù)K= _____________（填數(shù)值）。

（3）將CO2與NH3混合，在一定條件下反應合成尿素，可以保護環(huán)境、變廢為寶，反應原理為：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H

該反應在一定條件下能自發(fā)進行的原因是____________；若該反應在一恒溫、恒容密閉容器內(nèi)進行，判斷反應達到平衡狀態(tài)的標志是_____________（填序號）。

a.CO2與H2O(g)濃度相等 b.容器中氣體的壓強不再改變

C.2v(NH3)正=v(H2O)逆 d.容器中混合氣體的密度不再改變

（4）研究CO2在海洋中的轉(zhuǎn)移和歸宿，是當今海洋科學研究的前沿領域。有人利用如圖所示裝置（均為惰性電極）從海水中提取CO2（海水中無機碳95%以HCO3-存在），有利于減少環(huán)境中溫室氣體含量。

①a室的電極反應式為___________________。

②b室中提取CO2的反應的離子方程式為 ___________________。

③b室排出的海水(pH <6)不可直接排回大海，需用該裝置中產(chǎn)生的物質(zhì)對b室排出的海水進行處理，合格后才能排回大海。處理的方法是___________________。

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