下列陳述Ⅰ、Ⅱ正確并且有因果關(guān)系的是

選項

陳述Ⅰ

陳述Ⅱ

A

SO2有漂白性

SO2可使酸性高錳酸鉀溶液褪色

B

NH3極易溶于水

充滿NH3的試管倒置于水槽中，水面迅速上升

C

濃硫酸有強(qiáng)氧化性

濃硫酸可用于干燥H2和CO

D

常溫下，鐵與濃硝酸發(fā)生鈍化

常溫下，鐵與濃硝酸不反應(yīng)


解析　A項：陳述Ⅱ表現(xiàn)了SO2的還原性，而陳述Ⅰ表現(xiàn)為漂白性，沒有因果關(guān)系；B項陳述Ⅰ、Ⅱ都正確且具有因果關(guān)系；C項：陳述Ⅱ表現(xiàn)出濃硫酸的吸水性，沒有因果關(guān)系；D項：陳述Ⅱ錯誤，常溫下，鐵與濃硝酸不反應(yīng)不正確，鈍化屬于化學(xué)反應(yīng)。

答案　B


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


晶體硅是一種重要的非金屬材料，制備純硅的主要步驟如下：

①高溫下用碳還原二氧化硅制得粗硅

②粗硅與干燥HCl氣體反應(yīng)制得SiHCl3：Si+3HClSiHCl3+H2

③SiHCl3與過量H2在1000～1100℃反應(yīng)制得純硅

已知SiHCl3能與H2O強(qiáng)烈反應(yīng)，在空氣中易自燃。

請回答下列問題：

(1)第①步制備粗硅的化學(xué)反應(yīng)方程式為_______________________________。

(2)粗硅與HCl反應(yīng)完全后，經(jīng)冷凝得到的SiHCl3(沸點(diǎn)33.0℃)中含有少量SiCl4(沸點(diǎn)57.6℃)和HCl(沸點(diǎn)-84.7℃)，提純SiHCl3采用的方法為____________________。

(3)用SiHCl3與過量H2反應(yīng)制備純硅的裝置如下(熱源及夾持裝置略去)：

①裝置B中的試劑是_________________________。

  裝置C中的燒瓶需要加熱，其目的是_____________________________________。

②反應(yīng)一段時間后，裝置D中觀察到的現(xiàn)象是______________________________________，裝置D不能采用普通玻璃管的原因是____________________________________，裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________。

③為保證制備純硅實驗的成功，操作的關(guān)鍵是檢查實驗裝置的氣密性，控制好反應(yīng)溫度以及______________________________________。

④為鑒定產(chǎn)品硅中是否含微量鐵單質(zhì)，將試樣用稀鹽酸溶解，取上層清液后需再加入的試劑(填寫字母代號)是_________________。

a.碘水    b.氯水    c.NaOH溶液    d.KSCN溶液    e.Na2SO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是（     ）

選項

實驗操作及現(xiàn)象

實驗結(jié)論

A

向某溶液中加入KSCN溶液和鹽酸，溶液變紅色

原溶液一定含F(xiàn)e3+

B

向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體

原溶液一定含CO32-

C

向某溶液中加入稀鹽酸無現(xiàn)象，再滴加BaCl2有白色沉淀

原溶液一定含SO42-

D

向某溶液滴加稀NaOH溶液時，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙不變藍(lán)

原溶液一定不含NH4+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法正確的是

A．進(jìn)行SO2性質(zhì)探究實驗時，多余的SO2應(yīng)排到實驗室外

B．硫的化合物常存在于火山噴出的氣體中

C．SO2氣體通入BaCl2溶液中會產(chǎn)生白色沉淀

D．硫在空氣中的燃燒產(chǎn)物是二氧化硫，在純氧中的燃燒產(chǎn)物是三氧化硫

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列有關(guān)說法不正確的是

A．要清洗附著在試管壁上的硫，可用的試劑是CS2

B．硫化亞鐵溶于稀硝酸中反應(yīng)的離子方程式為：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑

C．常溫下濃硫酸能使鋁發(fā)生鈍化，可在常溫下用鋁制容器貯運(yùn)濃硫酸

D．在Na2SO3和BaCO3混合物中加入過量的稀硫酸，能產(chǎn)生氣泡并有沉淀生成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


將一定量的鋅與100 mL 18.5 mol·L－1濃硫酸充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時生成氣體A 33.6 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。將反應(yīng)后的溶液稀釋至1 L，測得溶液的pH＝1，則下列敘述中錯誤的是

A．氣體A為SO2和H2的混合物

B．反應(yīng)中共消耗Zn 97.5 g

C．氣體A中SO2和H2的體積比為4∶1

D．反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移3 mol電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


根據(jù)研究需要，可從多個角度對物質(zhì)進(jìn)行分類，以下對物質(zhì)分類的說法中，不正確的是 (　　)

A．能與堿反應(yīng)僅生成鹽和水的氧化物稱為酸性氧化物

B．在水溶液中能夠電離出H＋的化合物都稱為酸

C．電離時生成的陰離子全部是OH－的化合物稱為堿

D．在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锓Q為電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


實驗室配制0.1 mol·L－1的BaCl2溶液分成兩個階段，第一階段：用托盤天平稱取5.2 g無水BaCl2晶體。第二階段：溶解配制成0.1 mol·L－1的BaCl2溶液。第一階段操作有如下幾步：A.將游碼撥至0.2 g處；B.將游碼撥至“0”處；C.在天平的兩邊托盤上各放一張干凈等質(zhì)量的濾紙，調(diào)節(jié)天平兩邊螺絲使天平平衡；D.取走藥品，將砝碼放回砝碼盒內(nèi)；E.往左盤內(nèi)逐步添加晶體至天平平衡；F.在右盤放置5 g砝碼。

(1)其正確的操作順序是(填序號)C________。

(2)進(jìn)行E操作時，只缺少量晶體，則正確操作是_______________________________

(3)第二階段操作，應(yīng)先將5.2 g BaCl2加適量蒸餾水溶解，溶解過程中使用的主要儀器有____________，然后將溶液轉(zhuǎn)入________中，再洗滌、________、搖勻后即可得到0.1 mol·L－1 BaCl2溶液。

(4)下列操作使配制的BaCl2溶液濃度偏低的有________。

A．將砝碼放在左盤上，BaCl2放在右盤上進(jìn)行稱量B．選用的容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水

C．定容搖勻后，液面下降，又加水至刻度線    D．整個配制過程中，容量瓶不振蕩

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


一定條件下，溶液的酸堿性對TiO2光催化染料R降解反應(yīng)的影響如下圖所示。下列判斷正確的是

A．在0~50 min之間，pH=2和pH=7時R的降解百分率相等

B．溶液酸性越強(qiáng)，R的降解速率越小

C．R的起始濃度越小，降解速率越大

D．在20~25 min之間，pH=10時R的平均降解速率為 0.04 mol·L-1·min-1

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