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5．下列敘述中不正確的是（　�。�
A．硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，是制備硅膠和木材防火劑的重要原料
B．用瓷坩堝加熱熔化氫氧化鈉固體
C．向BaCl2溶液中通入SO2，溶液不變渾濁，再入CO2，溶液仍不變渾濁
D．氧化鋁是冶煉金屬鋁的原料，也是比較好的耐火材料，可用來制造耐火坩堝、耐火管

分析 A．硅酸鈉具有較高熔點，不易燃燒；
B．依據二氧化硅能夠與氫氧化鈉反應的性質解答；
C．依據亞硫酸、碳酸酸性若弱于鹽酸結合強酸制備弱酸的規(guī)律解答；
D．電解氧化鋁生成鋁，耐火材料應具有較高的熔點．

解答 解：A．硅酸鈉具有較高熔點，不易燃燒，是制備硅膠和木材防火劑的重要原料，故A正確；
B．瓷坩堝中含有二氧化硅，加熱熔化氫氧化鈉固體會與二氧化硅反應，故B錯誤；
C．亞硫酸、碳酸酸性若弱于鹽酸，依據強酸制備弱酸的規(guī)律，氯化鋇中通入二氧化硫、二氧化碳不會發(fā)生反應，故C正確；
D．電解氧化鋁生成鋁，所以氧化鋁是冶煉金屬鋁的原料，耐火材料應具有較高的熔點，可用來制造耐火坩堝、耐火管，故D正確；
故選：B．

點評 本題考查了元素化合物知識，側重考查物質的用途，性質決定用途熟悉相關物質的性質是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．（1）一瓶無色氣體，可能含有 CH4和 CH2=CH2 或其中的一種，與一瓶 Cl2混合后 光照，觀察到黃綠色逐漸褪去，瓶壁有少量無色油狀小液滴．
①由上述實驗現象推斷出該瓶氣體中一定含有 CH4，你認為是否正確，為什么？不正確，因為CH2=CH2也可以與Cl2發(fā)生加成反應，而使黃綠色逐漸褪色，生成的CH2ClCH2Cl也是油狀液體．
②上述實驗可能涉及的反應類型有取代反應、加成反應．
（2）含有 的化合物與  CH2=CH2  一樣，在一定條件下可聚合成高分子化合物．廣泛用作 農用薄膜的聚氯乙烯塑料，是由 CH2=CH-Cl 聚合而成的，其化學反應方程式是．
（3）實驗室用加熱無水乙醇與濃硫酸的混合物的方法制取乙烯，產物氣體中常常混有二氧化 硫．利用下圖裝置和可選試劑驗證產物氣體中乙烯和二氧化硫均存在，圖中①、②、③、④的容器內盛放的化學試劑分別是（填寫代號）①A②B③A④D

可選擇的化學試劑有：A．品紅溶液 B．濃燒堿溶液 C．濃硫酸 D．酸性高錳酸鉀溶液 確認乙烯氣體存在的現象是③中品紅溶液不褪色，④中酸性高錳酸鉀溶液褪色若將酸性高錳酸鉀溶液換成溴 水，寫出反應的化學方程式CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列氣體中是非電解質，且和SO2一起通入到BaCl2溶液中可生成BaSO3沉淀的是（　�。�
A．Cl2B．H2SC．NH3D．HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．實驗需要配制KMnO4溶液，下列操作會引起所配溶液濃度偏大的是（　�。�
A．容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥即用來配制溶液
B．定容時，觀察液面俯視刻度線
C．搖勻后，液面低于刻度線，沒有再加蒸餾水
D．用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒．并將洗滌液轉移入容量瓶中

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．用離子方程式解釋下列問題：
（1）盛放燒堿液的試劑瓶不能用玻璃塞SiO2+2OH-=SiO32-+H2O；
（2）NaHCO3溶液中加少量Ca（OH）2溶液Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-
（3）除去Na2CO3溶液中混有的NaHCO3HCO3-+OH-=CO32-+H2O；
（4）實驗室制備氯氣MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O；
（5）在氯化鋁溶液中加入與過量稀氨水制備氫氧化鋁Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．在密閉容器中發(fā)生反應：aX（g）+bY（g）?cZ（g）+dW（g）反應達到平衡后，保持溫度不變，將氣體壓縮到原來的$\frac{1}{2}$體積，當再次達到平衡時，W的濃度為原平衡的1.8倍．下列敘述中不正確的是（　�。�
A．平衡向逆反應方向移動B．a+b＞c+d
C．Z的體積分數減小D．X的轉化率下降

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．同溫同壓下，A容器中的H2和B容器中的NH3所含氫原子數為3：2，則兩個容器的體積比是（　　）
A．3：2B．1：1C．9：4D．1：2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列說法正確的是（　�。�
A．“物質的量”是衡量物質重量的物理量
B．氫氧化鈉的摩爾質量是40g
C．物質的量濃度的常用單位是mol•L-1
D．1mol任何物質所占有的體積都是22.4L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列有關電解質溶液中微粒的物質的量的濃度關系正確的是（　�。�
A．在0.1mol•L-1NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）
B．在0.1mol•L-1Na2CO3溶液中：c（OH-）=c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（H+）
C．向0.2 mol•L-1NaHCO3溶液中加入等體積0.1mol•L-1NaOH溶液：c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．常溫下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH=7，c（Na+）=0.1mol•L-1]：c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）=c（OH-）

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