恒溫時，將2 mol　A和2 mol　B氣體投入固定容積為2 L密閉容器中發(fā)生反應：2A(g)＋B(g)xC(g)＋D(s)．5 s時，測得A的物質(zhì)的量為1.7 mol，C的反應速率為0.045 mol·L－1·s－1；40 s時反應恰好處于平衡狀態(tài)，此時B的轉(zhuǎn)化率為20％．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/P>

(1)

x＝________

(2)

從反應開始到40 s達平衡狀態(tài)，A的平均反應速率為________

(3)

平衡時容器中B的體積分數(shù)為________

(4)

該溫度下此反應的平衡常數(shù)為________

(5)

下列各項能表示該反應達到平衡狀態(tài)的是

A．

消耗A的物質(zhì)的量與生成D的物質(zhì)的量之比為2∶1

B．

容器中A、B的物質(zhì)的量n(A)∶n(B)＝2∶1

C．

氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化

D．

壓強不再變化

E．

氣體密度不再變化

答案：1．3;3．40％;4．0.75;5．CE;
解析：

0.01 mol·(L·s)－1


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：福建省安溪一中、惠安一中、養(yǎng)正中學2011－2012學年高二上學期期中聯(lián)考化學試題 題型：022

恒溫時，將2 mol　A和2 mol　B氣體投入固定容積為2 L密閉容器中發(fā)生反應：2A(g)＋B(g)xC(g)＋D(s)，10 s時，測得A的物質(zhì)的量為1.7 mol，C的反應速率為0.0225 mol·L－1·s－1；40 s時反應恰好處于平衡狀態(tài)，此時B的轉(zhuǎn)化率為20％．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/P>

(1)

x＝________．

(2)

從反應開始到40 s達平衡狀態(tài)，A的平均反應速率為________．

(3)

平衡時容器中B的體積分數(shù)為________．

(4)

該溫度下此反應的平衡常數(shù)表達式為________數(shù)值是________．

(5)

下列各項能表示該反應達到平衡狀態(tài)是

A．

消耗A的物質(zhì)的量與生成D的物質(zhì)的量之比為2∶1

B．

容器中A、B的物質(zhì)的量 n(A)∶n(B)＝2∶1

C．

氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化

D．

壓強不再變化

E．

氣體密度不再變化

(6)

在相同溫度下，若起始時c(A)＝5 mol·L－1，c(B)＝6 mol·L－1，反應進行一段時間后，測得A的濃度為3 mol·L－1，則此時該反應是否達到平衡狀態(tài)________(填“是”與“否”)，此時v(正)________v(逆)(填“大于”“小于”或“等于”)．

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科目：高中化學 來源： 題型：

t ℃時，將2 mol SO2和1 mol O2通入體積為2 L的恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),該反應為放熱反應，2 min時反應達到化學平衡，此時測得反應物O2還剩余0.8 mol 。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

(1)從反應開始至達到化學平衡，生成SO3平均反應速率為___________;平衡時SO2轉(zhuǎn)化率為___________。

(2)下列敘述能證明該反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是___________。(填標號，下同)

A.容器內(nèi)壓強不再發(fā)生變化

B.SO2的體積分數(shù)不再發(fā)生變化

C.容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化

D.相同時間內(nèi)消耗2 n mol SO2的同時消耗n mol O2

E.相同時間內(nèi)消耗2 n mol SO2的同時生成n mol O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

將2 mol A和2 mol B充入某密閉容器中發(fā)生反應：2A(g)+B(g) xC(g)，達到化學平衡后，C的體積分數(shù)為a。假設該反應的條件分別與下列各選項的條件相同，下列判斷正確的是

A.若在恒溫恒容下，當x=1時，按 1 mol B、1 mol C作為起始物質(zhì)，達到平衡后，C的體積分數(shù)仍為a

B.若在恒溫恒容下，當x=2時，將2 mol C作起始物質(zhì)，達到平衡后，C的體積分數(shù)大于a

C.若在恒溫恒容下，當x=3時，將2 mol B、6 mol C作起始物質(zhì)，達到平衡后，C的體積分數(shù)不等于a

D.若在恒溫恒壓下，按3 mol A、3 mol B作起始物質(zhì)，達到平衡后，C的體積分數(shù)仍為a，則x可為任意正整數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：

t ℃時，將2 mol SO2和1 mol O2通入體積為2 L的恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；ΔH=-196.6 kJ·mol-1。2 min時反應達到化學平衡，此時測得反應物O2還剩余0.8 mol。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

(1)下列敘述能證明該反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是(填標號，下同)________。

A.容器內(nèi)壓強不再發(fā)生變化

B.SO2的體積分數(shù)不再發(fā)生變化

C.容器內(nèi)氣體質(zhì)量不再發(fā)生變化

D.容器內(nèi)氣體密度不再發(fā)生變化

(2)從反應開始至達到化學平衡，生成SO3平均反應速率為________；平衡時混合氣體中SO3的物質(zhì)的量分數(shù)為________。

(3)反應達到化學平衡后，以下操作將引起平衡向正反應方向移動并能提高SO2轉(zhuǎn)化率的是________。

A.向容器中通入少量O2

B.向容器中通入少量SO2

C.使用催化劑

D.降低溫度

E.向容器中通入少量氦氣(已知氦氣和SO2、O2、SO3都不發(fā)生反應)

(4)上述反應達平衡后，若繼續(xù)向上述容器中通入1.6 mol SO2、0.8 mol O2、0.4 mol SO3，化學平衡將________(填“向右”“向左”或“不”)移動，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量將________(填“增大”“減小”或“不變”)。

(5)t ℃時，若將物質(zhì)的量之比n(SO2)：n(O2)=1：1的混合氣體通入一個恒溫恒壓的密閉容器中，反應達到化學平衡時，混合氣體體積減少了20%，則SO2的轉(zhuǎn)化率為________。

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