15．下列化合物在核磁共振氫譜中能出現(xiàn)兩組峰，且其峰面積之比為1：1的有（　�。�
A．2-甲基丙烷B．三硝基甲苯C．乙酸甲酯D．乙二酸

分析 合物的核磁共振氫譜中出現(xiàn)2組峰，說(shuō)明有機(jī)物中含有2種類型的氫原子峰面積之比是1：1，氫原子數(shù)之比為1：1；分子中等效氫原子一般有如下情況：①分子中同一甲基上連接的氫原子等效，②同一碳原子所連甲基上的氫原子等效，③處于鏡面對(duì)稱位置上的氫原子等效，以此來(lái)解答．

解答 解：A.2-甲基丙烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH（CH3）CH3，中含有2種氫原子，核磁共振氫譜能出現(xiàn)兩組峰，且其峰面積之比為9：1，故A不選；
B．三硝基甲苯中含有3種氫原子，核磁共振氫譜能出現(xiàn)3組峰，且其峰面積之比為3：1：1，故B不選；
C．乙酸甲酯結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOCH3，兩個(gè)甲基所處化學(xué)環(huán)境不同，故分子中有2種H原子，原子數(shù)目之比為3：3，峰面積之比為1：1，故C選；
D．乙二酸構(gòu)簡(jiǎn)式為HOOCCOOH，分子的核磁共振氫譜中有兩組峰，其峰面積之比是1：1，故D選；
故選CD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握結(jié)構(gòu)的對(duì)稱性、核磁共振氫譜確定H的種類為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意H原子數(shù)目的判斷，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．在一定溫度下，向一個(gè)容積可變的恒壓容器中，通入3mol SO2和2mol O2及固體催化劑，使之反應(yīng)：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1，平衡時(shí)容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)為起始時(shí)的90%．保持同一反應(yīng)溫度，在相同容器中，將起始物質(zhì)的量改為4mol SO2、3mol O2、2mol SO3（g），下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．第一次實(shí)驗(yàn)平衡時(shí)反應(yīng)放出的熱量為294.9kJ
B．兩次實(shí)驗(yàn)平衡時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率相等
C．第二次實(shí)驗(yàn)達(dá)平衡時(shí)SO3的體積分?jǐn)?shù)大于$\frac{2}{9}$
D．達(dá)平衡時(shí)，O2表示的反應(yīng)速率為0.25mol/（L•min）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．環(huán)境問(wèn)題正引起全社會(huì)的關(guān)注，用NH3催化還原NxOy可以消除氮氧化物的污染，對(duì)構(gòu)建生態(tài)文明有著極為重要的意義
（1）已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，當(dāng)反應(yīng)器中按n（N2）：n（H2）=1：3投料，分別在200℃、400℃、600℃下達(dá)到平衡時(shí)，混合物中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)的變化曲線如圖1．

①曲線a對(duì)應(yīng)的溫度是200℃．
②關(guān)于工業(yè)合成氨的反應(yīng)，下列敘述正確的是ACDE
A．及時(shí)分離出NH3可以提高H2的平衡轉(zhuǎn)化率
B．P點(diǎn)原料氣的平衡轉(zhuǎn)化率接近100%，是當(dāng)前工業(yè)生產(chǎn)工藝中采用的溫度、壓強(qiáng)條件
C．圖中M、N、Q點(diǎn)平衡常數(shù)K的大小關(guān)系是K（M）=K（Q）＞K（N）
D．M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的H2轉(zhuǎn)化率是75%
E．如果N點(diǎn)時(shí)c（NH3）=0.2mol•L-1，N點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)K≈0.93
（2）用NH3催化還原NxOy時(shí)包含以下反應(yīng)．
已知：反應(yīng)I：4NH3（g）+6NO（g）?5N2（g）+6H2O（l）△H1＜0
反應(yīng)II：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H2＜0
反應(yīng)III：4NH3（g）+6NO2（g）?5N2（g）+3O2（g）+6H2O（l）△H3＞0
相同條件下，反應(yīng)I在2L密閉容器內(nèi)，選用不同的催化劑，反應(yīng)產(chǎn)生N2的量隨時(shí)間變化如圖2所示．
①計(jì)算0～4分鐘在A催化劑作用下，反應(yīng)速率v（NO）=0.375mol•L-1min-1 ．
②下列說(shuō)法正確的是CD．
A．該反應(yīng)的活化能大小順序是：Ea（A）＞Ea（B）＞Ea（C）
B．增大壓強(qiáng)能使反應(yīng)速率加快，是因?yàn)樵黾恿嘶罨肿影俜謹(jǐn)?shù)
C．單位時(shí)間內(nèi)H-O鍵與N-H鍵斷裂的數(shù)目相等時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡
D．若在恒容絕熱的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)K值不變時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡
（3）一定溫度下，反應(yīng)III在容積可變的密閉容器中達(dá)到平衡，此時(shí)容積為3L，c（N2）與反應(yīng)時(shí)間t變化曲線X如圖3所示，若在t1時(shí)刻改變一個(gè)條件，曲線X變?yōu)榍�Y或曲線Z．則：
①曲線X變?yōu)閅曲線改變的條件是：加入催化劑，變?yōu)榍� Z改變的條件是將容器的體積快速壓縮至2L．
②若t2降低溫度，t3達(dá)到平衡，請(qǐng)?jiān)谏蠄D中畫(huà)出曲線X在t2-t4內(nèi)c（N2）的變化曲線．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．理想的原子經(jīng)濟(jì)性反應(yīng)是原料分子中的原子全部轉(zhuǎn)化成所需要的產(chǎn)物，不產(chǎn)生副產(chǎn)物，實(shí)現(xiàn)零排放，符合綠色化學(xué)的概念．下列反應(yīng)類型中完全符合要求的是（　�。�
A．分解反應(yīng)B．置換反應(yīng)C．復(fù)分解反應(yīng)D．化合反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列分離提純所選用的試劑正確的是（　�。�
A．除去O2中混有的N2：選用灼熱的銅網(wǎng)
B．提取碘水中的碘單質(zhì)：選用有機(jī)試劑苯
C．除去CO2中混有的CO：選用適量澄清石灰水
D．除去Mg粉中混有的MgO：選用過(guò)量稀鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．向含CuCl2和HC1的100g混合溶液中，逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液，參加反應(yīng)的NaOH溶液質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量關(guān)系如圖，僅考慮沉淀為Cu（OH）2則下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中，氯離子個(gè)數(shù)不變
B．M點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)有一種
C．P點(diǎn)溶液比M點(diǎn)溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大
D．沉沉完全時(shí)，m1的數(shù)值為120

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．（1）寫(xiě)出具有下列電子排布的微粒在周期表中的位置．
①A-　1s22s22p63s23p6，第三周期第ⅦA族．
②B原子　2s22p3，第二周期第ⅤA族．
（2）外圍電子排布式為3d54s2的原子，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，其最高正價(jià)為+7；是第四周期ⅦB族．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

4．某同學(xué)想通過(guò)利用如圖所示裝置（夾持裝置略去）實(shí)驗(yàn)，探究SO2與Na2O2反應(yīng)的產(chǎn)物

請(qǐng)分析：
Ⅰ．裝置B的作用干燥SO2氣體，防止水蒸氣與Na2O2反應(yīng)裝置D的作用防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進(jìn)入C裝置與Na2O2反應(yīng)，同時(shí)吸收過(guò)量的SO2，以免污染空氣
Ⅱ．對(duì)C中固體產(chǎn)物提出如下假設(shè)：假設(shè)1：只有Na2SO3   假設(shè)2：只有Na2SO4假設(shè)3：有Na2SO3和Na2SO4
（1）若按假設(shè)2進(jìn)行，反應(yīng)方程式為Na2O2+SO2=Na2SO4
（2）若Na2O2反應(yīng)完全，為確定C中固體產(chǎn)物的成分，甲同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：得出結(jié)論：假設(shè)2成立
C中的固體配成溶液$\stackrel{加Ba（NO_{3}）_{2}溶液}{→}$白色沉淀$\stackrel{加足量稀HNO_{3}}{→}$沉淀不溶解
該方案是否合理否（填“是”或“否”），理由是HNO3有氧化性，據(jù)此不能確定產(chǎn)物是Na2SO3還是Na2SO4或二者兼有
（3）若假設(shè)2成立，反應(yīng)前后C管增加6.4g，請(qǐng)計(jì)算10g含有雜質(zhì)的Na2O2固體中，Na2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為78%（所含的雜質(zhì)不與SO2發(fā)生反應(yīng)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．現(xiàn)有250mL濃度為2.0mol/L的硫酸和含1mol氫氧化鈉的溶液，足量的鋁屑．用上述原料生產(chǎn)Al（OH）3的量最多時(shí)消耗鋁的質(zhì)量為（　�。�
A．26gB．36gC．104gD．37.8g

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同步練習(xí)冊(cè)答案