Question

5．現(xiàn)有250mL濃度為2.0mol/L的硫酸和含1mol氫氧化鈉的溶液，足量的鋁屑．用上述原料生產(chǎn)Al（OH）₃的量最多時消耗鋁的質(zhì)量為（　�。�

• A． 26g
• B． 36g
• C． 104g
• D． 37.8g

Answer 1

分析 鋁與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁、鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，然后根據(jù)鋁離子與偏鋁酸根離子發(fā)生雙水解得到的氫氧化鋁的量最大，則消耗鋁的質(zhì)量也最多，由此分析解答．

解答 解：根據(jù)金屬鋁和酸以及和堿發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式可以得出：Al～3H⁺～Al³⁺～$\frac{3}{2}$H₂SO₄～Al（OH）₃，
Al～OH^-～NaOH～[Al（OH）₄]^-，由可知Al³⁺+3[Al（OH）₄]^-=4Al（OH）₃↓，Al³⁺～3[Al（OH）₄]^-～$\frac{3}{2}$H₂SO₄～3NaOH～4Al（OH）₃↓，所以
$\frac{3}{2}$H₂SO₄～3NaOH～4Al（OH）₃↓，
$\frac{3}{2}$                                      3                     4
0.25L×2.0mol/L=0.5mol     1mol
經(jīng)比較硫酸和氫氧化鈉確好完全反應(yīng)，所以根據(jù)鋁原子守恒，則最多時消耗鋁的質(zhì)量為：$\frac{4}{3}$mol×27g/mol=36g，故選B．

點評 本題考查學(xué)生由金屬鋁制得氫氧化鋁的實驗方案知識，是一道工業(yè)生產(chǎn)和化學(xué)結(jié)合的題目，難度較大．