目前各類燃料電池中，能量轉(zhuǎn)化效率最高的是“陶瓷電池”．陶瓷薄膜正面涂有黑色的稀土金屬復合氧化物，反面是一層較厚的綠色“金屬陶瓷”．請回答下列問題：
（1）在750℃，空氣中的氧分子吸附在陶瓷正面，2個氧原子會分別從涂層上“搶走”2個電子，變成氧離子，則陶瓷正面是燃料電池的
 
（填“正”或“負”）極．
（2）帶電的氧離子穿過陶瓷膜，與反面的燃料氣反應，產(chǎn)生電流．燃料氣發(fā)生
 
（填“氧化”或“還原”）反應．
（3）若以甲醇為上述陶瓷電池的燃料氣，則該電池的正極反應式為
 
，負極反應式為
 
．
考點：化學電源新型電池
專題：電化學專題
分析：在燃料電池的正極上是氧氣發(fā)生得電子的還原反應；負極上發(fā)生失電子的氧化反應，根據(jù)電解質(zhì)的環(huán)境來書寫電極方程式即可．
解答： 解：（1）在陶瓷正面，2個氧原子會分別從涂層上“搶走”2個電子，變成氧離子，該過程是得電紫的還原反應，則陶瓷正面是燃料電池的正極故答案為：正；
（2）燃料電池的燃料在負極上發(fā)生氧化反應，故答案為：氧化；
（3）電池的正極上是氧氣發(fā)生得電子的還原反應，反應式為2CO2+O2+4e-=2CO32-，燃料在負極上發(fā)生氧化反應，反應式為：CH4O+3CO32--6e-=4CO2+2H2O，故答案為：CH4O+3CO32--6e-=4CO2+2H2O．
點評：燃料電池的工作原理：正極上是氧氣發(fā)生得電子的還原反應，負極上發(fā)生失電子的氧化反應，根據(jù)電解質(zhì)的環(huán)境來書寫電極方程式是重點，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列事實與濃硫酸具有強氧化性有關的是（　�。�
①常溫時用鐵制容器運輸濃硫酸
②硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，用濃硫酸吸收SO3
③濃硫酸使蔗糖炭化變黑并有大量氣體產(chǎn)生
④濃硫酸用于生產(chǎn)磷肥
⑤濃硫酸不能用來干燥HBr．
A、①③④B、①②③
C、①③⑤D、②③④⑤

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

化學是人類進步的關鍵，化學為人類的生產(chǎn)、生活提供了物質(zhì)保證．
（1）電鍍時，用鍍層金屬作陽極的作用是
 
．
為了使鍍層厚度均勻、光滑致密、與鍍件的附著力強，除控制溶液中離子濃度外，通常還可以采取的措施有
 
．
（2）鹵水中蘊含著豐富的鎂資源，經(jīng)轉(zhuǎn)化后可獲得MgCl2粗產(chǎn)品．從鹵水中提取鎂的步驟為：
a．將海邊大量存在的貝殼煅燒成石灰，并將石灰制成石灰乳；
b．將石灰乳加入到海水沉淀池中經(jīng)過濾得到Mg（OH）2沉淀；
c．在Mg（OH）2沉淀中加入鹽酸得到MgCl2溶液，再經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶得到MgCl2?6H2O；
d．將MgCl2?6H2O在一定條件下加熱得到無水MgCl2；
e．電解熔融的氯化鎂可得到Mg．
①步驟d中的“一定條件”指的是
 
，目的是
 
．上述提取鎂的流程中，為了降低成本．減少污染，可以采取很多措施，請寫出其中一點
 
．
②有同學認為：步驟b后可加熱Mg（OH）2得到MgO，再電解熔融的MgO制金屬鎂，這樣可簡化實驗步驟，你同意該同學的想法嗎？為什么？
 

（3）鈾是核反應最重要的燃料，已經(jīng)研制成功一種螫合型離子交換樹脂，它專門吸附海水中的U4+，而不吸附其他元素．其反應原理為
 
（樹脂用HR代替），發(fā)生離子交換后的離子交換膜用酸處理還可再生并得到含鈾的溶液，其反應原理為：
 
．
（4）阿司匹林（）在潮濕空氣中可分解成水楊酸和醋酸而略帶酸臭味，故密封保存，用化學方程式表示阿司匹林必須貯藏于密閉、干燥處的原因：
 
，此反應的類型屬于
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

）氮元素有著多變價態(tài)和種類繁多的化合物，它們在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中發(fā)揮著重要的作用．完成下列問題：
（1）在一密閉容器中，進行如下化學反應：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其化學平衡常數(shù)K與溫度T的關系如下表：
T298K398K498K…
K4.1×106K1K2…
①比較K1、K2的大�。篕1
 
K2（填“＞”、“=”或“＜”）．
②若保持容器的容積不變，則該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是
 
（填序號）．
a．2v（H2）正=3v（NH3）逆        b．v（N2）正=3v（H2）逆
c．容器內(nèi)壓強保持不變        d．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變
③若維持容器的壓強不變，達到平衡狀態(tài)后再向容器中通入一定量的N2，此時逆反應速率
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）；平衡向
 
方向移動．
④已知AgCl可溶于氨水中，而AgBr不溶于氨水中，則Ksp（AgCl）
 
 Ksp（AgBr） （填“＞”“=”或“＜”）．
（ 2 ）肼是氮元素的另一種氫化物，分子式為N2H4．
①298K時，1.00g N2H4（l）與足量的N2O4（l）完全反應生成氮氣和水，放出19.15kJ的熱量．寫該反應的熱化學方程式
 
．
②肼也可以在純氧中燃燒生成氮氣和水，為了充分利用其能量有人設計了原電池裝置，電極材料是多孔石墨電極，電解質(zhì)為能夠傳導H+的固體電解質(zhì)，請寫出負極反應式
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

微型化學實驗可以有效實現(xiàn)化學實驗綠色化的要求．如圖所示在一塊襯白紙的玻璃片的不同位置分別滴加濃度為0.1mol/L的KI（含淀粉溶液）、NaOH的酚酞（C20H14O4）試液、FeCl2（含KSCN）溶液各一滴，在圓心處放置一粒芝麻大小的KMnO4的晶體，向KMnO4的晶體上滴加一滴濃鹽酸，再立即用表面皿蓋好．
根據(jù)上述描述涉及到的元素，回答下列問題．
（1）KMnO4中Mn元素的化合價為：
 
，F(xiàn)e在周期表中的位置是：
 
．
（2）第三周期原子半徑最小的原子共有
 
 種不同能量的電子；長周期主族元素形成化合物的電子式為：
 
．
（3）結(jié)合已學知識分析a、c處的可能出現(xiàn)的現(xiàn)象：a：
 
   c：
 
．
（4）b處可能發(fā)生反應的離子方程式：
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

我國政府以國家標準的方式規(guī)定在食鹽中添加碘酸鉀．據(jù)此回答下列問題：
（1）碘是合成下列哪種激素的主要原料之一
 

A、胰島素  B、甲狀腺激素 C、生長激素 D、雄性激素
（2）長期生活在缺碘山區(qū)，又得不到碘鹽供應，易患
 

A、甲狀腺亢進 B、佝僂病 C、地方性甲狀腺腫 D、糖尿病
（3）可用醋酸、淀粉、碘化鉀溶液，檢驗食鹽中含碘酸鉀．能觀察到的明顯現(xiàn)象為
 
．這是因為食鹽中的碘酸鉀被
 
 成碘單質(zhì)．
（4）淀粉水解的最終產(chǎn)物是
 
（填化學式），該物質(zhì)在人體中提供能量的化學方程式為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)均屬于電解質(zhì)的是（　�。�
A、SO2、Cl2、氨水
B、AgCl、Ba（OH）2、HClO
C、NaOH、HCl、NaCl
D、酒精、Cu、蔗糖

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　　）
A、常溫常壓下，18g H2O含有2NA個O-H鍵
B、1L 1mol/L Na2CO3溶液中含有NA個CO32-
C、1mol Al被完全氧化生成Al2O3，轉(zhuǎn)移6NA個電子
D、常溫下，22.4L的N2和O2混合氣體，含有2NA個原子

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中不正確的是（　　）
A、乙烯與苯都能使溴水褪色，但褪色原理不同
B、1 mol乙烯與Cl2完全加成，然后與Cl2發(fā)生取代反應，共消耗氯氣5mol
C、溴水遇到乙醛溶液出現(xiàn)褪色現(xiàn)象，是因為它們發(fā)生了氧化反應
D、與互為同分異構(gòu)體

查看答案和解析>>

同步練習冊答案