Question

微型化學(xué)實驗可以有效實現(xiàn)化學(xué)實驗綠色化的要求．如圖所示在一塊襯白紙的玻璃片的不同位置分別滴加濃度為0.1mol/L的KI（含淀粉溶液）、NaOH的酚酞（C₂₀H₁₄O₄）試液、FeCl₂（含KSCN）溶液各一滴，在圓心處放置一粒芝麻大小的KMnO₄的晶體，向KMnO₄的晶體上滴加一滴濃鹽酸，再立即用表面皿蓋好．
根據(jù)上述描述涉及到的元素，回答下列問題．
（1）KMnO₄中Mn元素的化合價為：

 

，F(xiàn)e在周期表中的位置是：

 

．
（2）第三周期原子半徑最小的原子共有

 

 種不同能量的電子；長周期主族元素形成化合物的電子式為：

 

．
（3）結(jié)合已學(xué)知識分析a、c處的可能出現(xiàn)的現(xiàn)象：a：

 

   c：

 

．
（4）b處可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

 

．

Answer 1

考點：氯氣的化學(xué)性質(zhì),元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用

專題：鹵族元素

分析：（1）根據(jù)化合價規(guī)則結(jié)合元素周期表的結(jié)構(gòu)來確定元素的化合價以及元素的位置；
（2）第三周期原子半徑最小的原子是Cl，鹵素原子和長周期主族元素形成化合物屬于離子化合物；
（3）氯氣能將碘離子氧化為碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇到淀粉顯示藍色，氯氣還能和強堿氫氧化鈉之間反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水；
（4）氯氣能將亞鐵離子氧化為三價鐵，遇到硫氰化鉀顯示紅色．

解答： 解：（1）KMnO₄中K是+1價，O是-2價，所以Mn元素的化合價為+7，在周期表中，位于第四周期Ⅷ族，故答案為：+7；第四周期Ⅷ族；
（2）第三周期原子半徑最小的原子 Cl，電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁵，共有5種不同能量的電子，長周期主族元素形成化合物是離子化合物，以碘化鉀的電子式為例，的電子式為：，故答案為：5；；
（3）高錳酸鉀遇到濃鹽酸會立即產(chǎn)生氯氣，氯氣能將碘離子氧化為碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇到淀粉顯示藍色，氯氣還能和強堿氫氧化鈉之間反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，所以原來氫氧化鈉的堿性消失，次氯酸鈉水解顯示弱堿性，會看到溶液紅色消失或是變淺，故答案為：溶液變?yōu)樗{色；紅色褪去（或紅色變淺）；
（4）氯氣能將亞鐵離子氧化為三價鐵，2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，鐵離子遇到硫氰化鉀顯示紅色，發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)即Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃，故答案為：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-、Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃．

點評：本題以氯氣的性質(zhì)為載體考查學(xué)生氧化還原反應(yīng)的有關(guān)知識，注意反應(yīng)的發(fā)生以及伴隨的明顯現(xiàn)象是關(guān)鍵，難度不大．