【題目】羰基硫(COS)可作為一種糧食熏蒸劑,能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害。在恒容密閉容器中,將CO和H2S混合加熱并達到下列平衡:
CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g) K=0.1
反應前CO物質的量為10mol,平衡后CO物質的量為8mol。下列說法正確的是
A.升高溫度,H2S濃度增加,表明該反應是吸熱反應
B.通入CO后,正反應速率逐漸增大
C.反應前H2S物質的量為7mol
D.CO的平衡轉化率為80%
【答案】C
【解析】
試題分析:A.升高溫度,H2S濃度增加,說明平衡逆向移動,升高溫度,平衡向吸熱反應方向移動,則該反應是放熱反應,故A錯誤;B.通入CO后,正反應速率瞬間增大,又逐漸減小,故B錯誤;C.反應前CO的物質的量為10mol,平衡后CO物質的量為8mol,設反應前H2S物質的量為n,則:
CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)
起始(mol):10 n 0 0
變化(mol):2 2 2 2
平衡(mol):8 n-2 2 2
反應恰好氣體分子數目不變,可以利用物質的量代替濃度計算平衡常數,則K===0.1,解得n=7,故C正確;
D.根據上述數據,可知CO的平衡轉化率為×100%=20%,故D錯誤;故選C。
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【題目】在強酸性無色透明溶液中,下列各組離子能大量共存的是( )
A.Fe3+、K+、Cl-、NO3-
B.Ag+、Na+、NO3-、Cl-
C. Zn2+、Al3+、SO42-、Cl-
D.Ba2+、NH4+、Cl-、HCO3-
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【題目】某同學設計如下實驗方案以分離KCl和BaCl2兩種固體混合物,供選試劑:Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、硫酸、鹽酸
(1)操作①的名稱是 ,操作②的名稱是 。
(2)試劑a是 ,試劑b是 (填化學式)。
(3)加入試劑b所發(fā)生反應的離子方程式為 。
(4)該方案能否達到實驗目的(填能或不能) .若不能,應如何改進(若能,此問不用回答) 。
(5)若要測定原混合物中BaCl2的質量分數,除了要準確稱量混合物的質量外,至少還要獲得的數據是 。
A.固體C的質量 | B.沉淀A的質量 |
C.沉淀A1的質量(未干燥) | D.固體B的質量 |
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【題目】下列關于合成高分子化合物的說法正確的是
A. 滌綸、錦綸、蠶絲都屬于合成纖維
B. 塑料、合成樹脂和合成橡膠被稱為“三大合成材料”
C. 酚醛樹脂是酚類物質和醛類物質加聚而成的高分子化合物
D. “尿不濕”中的高吸水性樹脂屬于功能高分子材料
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【題目】2012年6月18日,“神舟九號”飛船上的宇航員成功進入“天宮一號”太空實驗室,標志著我國航天事業(yè)新的飛躍。火箭和飛船飛行所需的巨大能量可由下列化學反應提供:
C2H8N2+2N2O4=2CO2↑+3N2↑+4H2O有關該反應的說法正確的是
A.由于化學鍵斷裂,放出能量 B.氮元素的化合價不變
C.碳元素被氧化 D.還原劑是N2O4
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【題目】某化學興趣小組設計了如下實驗流程,用含有鋁、鐵和銅的合金廢料制取氯化鋁、綠礬晶體和膽礬晶體。
請回答:
(1)寫出綠礬的化學式:__________________。試劑X是 。
(2)步驟Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需進行的實驗操作是____________。
(3)溶液E得到綠礬晶體的實驗操作 。
(4)進行步驟Ⅱ時,該小組用如圖所示裝置及試劑制取CO2并將制得的氣體通入溶液A中。一段時間后,觀察到燒杯中產生的白色沉淀會逐漸減少。為了避免固體C減少,可采取的改進措施是__________。
(5)用固體F制備CuSO4溶液,可設計以下三種途徑:
寫出途徑①中反應的離子方程式:__________________________,
請選出你認為的最佳途徑并說明選擇的理由:______________________________。
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【題目】實驗室以廢鐵屑為原料制備草酸亞鐵晶體(FeC2O4·xH2O)。過程如下:
已知:①pH>4時,Fe2+易被氧氣氧化
相關物質的溶解度曲線如圖。
(1)①廢鐵屑在進行“溶解”前,需要在5%的Na2CO3溶液中加熱數分鐘,并洗滌干凈,Na2CO3溶液的作用是 。
②用稀硫酸調溶液pH至1~2的目的:一是抑制Fe2+ 和NH4+的水解;二是 。
③操作I是為了得到(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O,則操作I應進行蒸發(fā)濃縮、結晶、過濾。那么過濾時適宜的溫度為 。
④檢驗FeC2O4·xH2O沉淀是否洗滌干凈的方法是 。
(2)通常用已知濃度的酸性高錳酸鉀溶液測定草酸亞鐵晶體的純度。已知酸性條件下MnO4-轉化為Mn2+,寫出MnO4-與Fe2+反應的離子方程式: 。
(3)某研究性學習小組欲從硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3)出發(fā),先制備較純凈的FeSO4溶液,再合成FeC2O4·xH2O。請補充完整由硫鐵礦燒渣制備純凈FeSO4溶液的實驗步驟(可選用的試劑:鐵粉、稀硫酸和NaOH溶液):向一定量硫鐵礦燒渣中加入足量的稀硫酸充分反應,過濾, ,過濾,得到較純凈的FeSO4溶液。
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【題目】室溫下,將1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水會使溶液溫度降低,熱效應為ΔH1;將1mol的CuSO4(s)溶于水會使溶液溫度升高,熱效應為ΔH2;CuSO4·5H2O受熱分解的化學方程式為:CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s) +5H2O(),熱效應為ΔH3。則下列判斷正確的是
A. ΔH2>ΔH3 B. ΔH1<ΔH3
C. ΔH1+ΔH3=ΔH2 D. ΔH1+ΔH2=ΔH3
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