Question

2SO₂（g）+O₂（g）=2SO₃（g）反應(yīng)過程的能量變化如圖所示．已知1mol SO₂（g）氧化為1mol SO₃（g）的△H=-99kJ?mol^-1．請回答下列問題：
（1）圖中A、C分別表示

 

、

 

，E的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱

 

（填“有”或“無”）影響．該反應(yīng)通常用V₂O₅作催化劑，加V₂O₅會使圖中B點(diǎn)

 

 （填“升高”還是“降低”），△H

 

（填“變大”、“變小”或“不變”），理由是

 

．
（2）圖中△H=

 

KJ?mol^-1．

Answer 1

考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：（1）反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，為放熱反應(yīng)，加入催化劑，活化能減小，反應(yīng)反應(yīng)熱不變；
（2）根據(jù)反應(yīng)2SO₂（g）+O₂（g）=2SO₃（g）結(jié)合1mol SO₂（g）氧化為1mol SO₃的△H=-99kJ?mol^-1計算反應(yīng)熱．

解答： 解：（1）因圖中A、C分別表示反應(yīng)物總能量、生成物總能量，E為活化能，反應(yīng)熱可表示為A、C活化能的大小之差，活化能的大小與反應(yīng)熱無關(guān)，加入催化劑，活化能減小，反應(yīng)反應(yīng)熱不變；
故答案為：反應(yīng)物能量；生成物能量；無；降低；不變；因為催化劑改變了反應(yīng)的歷程使活化能E降低，但不能改變反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量之差，不改變反應(yīng)熱；
（2）因1mol SO₂（g）氧化為1mol SO₃的△H=-99kJ?mol^-1，所以2molSO₂（g）氧化為2molSO₃的△H=-198kJ?mol^-1，
則2SO₂（g）+O₂（g）=2SO₃（g）△H=-198KJ?mol^-1，故答案為：-198．

點(diǎn)評：本題綜合考查反應(yīng)熱與焓變，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查，注意催化劑對反應(yīng)的影響以及反應(yīng)熱計算的應(yīng)用，題目較簡單．