【題目】在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng):x A(g) + y B(g) z C(g),平衡時(shí)測得A的濃度為0.5 mol/L,保持溫度不變,將容器的容積擴(kuò)大到原來的兩倍,再次達(dá)到平衡時(shí),測得A的濃度降低為0.3 mol/L,下列有關(guān)判斷正確的是( )

Ax + y < z BB的轉(zhuǎn)化率降低

C平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) DC的體積分?jǐn)?shù)增大

【答案】B

【解析】

試題分析:A其它條件不變時(shí),將容器的容積擴(kuò)大到原來的兩倍,由可知A的濃度立即減半,變?yōu)?.5 mol/L ÷ 2 = 0.25 mol/L,再次達(dá)到平衡時(shí),測得A的濃度降低為0.3 mol/L,說明減小壓強(qiáng)能使x A(g) + y B(g) z C(g)的平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),由于減小壓強(qiáng)能使平衡向氣體物質(zhì)的量或體積增大方向移動(dòng),則逆反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量或體積增大的方向,則x + y > z,A錯(cuò)誤;B、由于增大容積的實(shí)質(zhì)是減小壓強(qiáng),減小壓強(qiáng)能使平衡向氣體物質(zhì)的量或體積增大的方向移動(dòng),即逆向移動(dòng),因此反應(yīng)物B的轉(zhuǎn)化率減小,B正確;C、由上述分析可知,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),C錯(cuò)誤;D、由于平衡向氣體物質(zhì)的量增大或逆反應(yīng)方向移動(dòng),因此C的物質(zhì)的量減小,而混合氣體總的物質(zhì)的量增大,因此C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減小,D錯(cuò)誤;答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】凈化汽車尾氣對于保護(hù)環(huán)境意義重大。其中的一個(gè)反應(yīng)原理為:2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)+Q(Q0)。

回答下列問題:

(1)一定溫度下,將等物質(zhì)的量的NOCO通入固定容積為4L的密閉容器中,反應(yīng)過程中部分物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示,則020min平均反應(yīng)速率v(NO)_____________。

(2)如圖所示,若Y表示平衡常數(shù),只改變某一反應(yīng)條件X,反應(yīng)由平衡I達(dá)到新平衡Ⅱ,則條件X_______________NO的轉(zhuǎn)化率為平衡I_________平衡Ⅱ(填:大于、小于不變”)

(3).能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是_______________(選填編號)

av生成(CO2)=v消耗(CO) b.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變

c.平衡常數(shù)保持不變 dNO、CON2、CO2的濃度均不再變化

(4).在t2時(shí)刻,將容器的容積迅速擴(kuò)大到原來的2倍,在其他條件不變的情況下,t3時(shí)刻達(dá)到新的平衡狀態(tài)。請?jiān)谏蠄D中,補(bǔ)充畫出從t2t4時(shí)刻正反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化曲線________ 。

(5).三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽車尾氣中的NO2,其反應(yīng)分兩步進(jìn)行。第一步是:C3N3(OH)33HCNO;第二步是HCNONO2反應(yīng),把氮元素和碳元素轉(zhuǎn)變成無毒氣體。請寫出第二步發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式______________________________________,每消除1mol NO2轉(zhuǎn)移電子_________個(gè)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,取pH=2的兩種二元酸H2A與H2B各1 mL,分別加水稀釋,測得pH變化與加水稀釋倍數(shù)有如圖所示關(guān)系,則下列有關(guān)敘述正確的是(  )

A. H2A的電離方程式為H2A H+HA,HAH+A2

B. pH=4的H2A水溶液中c(OH-)=10-12 mol·L-1

C. NaHA、NaHB的混合溶液中,陰離子有A2-、HA、HB、B2-、OH-

D. Na2B的水溶液能與H2A溶液發(fā)生反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】48.5 g鋅銅合金投入足量鹽酸中,恰好完全反應(yīng),得到標(biāo)況下11.2L H2 。試計(jì)算:該合金中鋅、銅的物質(zhì)的量之比。_________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖是某品牌食用碘鹽包裝上的部分文字,下列敘述不正確的是

A. 包裝上的(以I計(jì))中的“I”指的是碘元素

B. 碘酸鉀溶于水的電離方程式為:KIO3===K++I+O2

C. 人體缺碘可引起甲狀腺腫大

D. 待食品熟后加入可有效防止碘酸鉀分解

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】聚合硫酸鐵(簡稱PFS或聚鐵)是水處理中重要的絮凝劑。以黃鐵礦的燒渣(主要成分為Fe2O3、FeOSiO2等)為原料制取聚合硫酸鐵()的工藝流程如下:

1)酸浸時(shí)最合適的酸是_____(寫化學(xué)式)。

2)酸浸后溶液中主要的陽離子有_____。

3)加入KClO3的目的是_____________________________(結(jié)合離子方程式說明)。

4)過程a中生成聚合硫酸鐵的過程是先水解再聚合。將下列水解反應(yīng)原理的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整。

_____Fe2(SO4)3+_____H2O______Fe2(OH)x(SO4)3-+ _____ ______

5)過程a中水解要嚴(yán)控pH的范圍。pH偏小或偏大聚合硫酸鐵的產(chǎn)率都會(huì)降低,請解釋原因__________。

6)鹽基度B是衡量絮凝劑絮凝效果的重要指標(biāo),通常鹽基度越高,絮凝效果越好。鹽基度B的表達(dá)式:n為物質(zhì)的量)。為測量聚合硫酸鐵的鹽基度,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作:

.取聚合硫酸鐵樣品m g,加入過量鹽酸,充分反應(yīng),再加入煮沸后冷卻的蒸餾水,再加入KF溶液屏蔽Fe3+,使Fe3+不與OH反應(yīng)。然后以酚酞為指示劑,用c mol/L的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進(jìn)行中和滴定,到終點(diǎn)時(shí)消耗NaOH溶液V mL。

.做空白對照實(shí)驗(yàn),取與步驟ⅰ等體積等濃度的鹽酸,以酚酞為指示劑,用c mol/L的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進(jìn)行中和滴定,到終點(diǎn)時(shí)消耗NaOH溶液V0 mL。

①該聚合硫酸鐵樣品中n(OH) _________mol

②已知該樣品中Fe的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w,則鹽基度B_______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】室溫下,下列事實(shí)不能說明NH3H2O為弱電解質(zhì)的是

A. 0.1 molL-1 NH3H2O溶液的pH小于13

B. Al(OH)3在濃氨水中不能溶解

C. 相同條件下,濃度均為0.1 molL-1NaOH溶液和氨水,氨水的導(dǎo)電能力弱

D. 0.1 molL-1 NH3H2O溶液中加入MgCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列事實(shí)不能證明甲酸(HCOOH,一元酸)為弱酸的是(

A0.1mol/L甲酸的pH為2.3

B.將pH=2的甲酸稀釋100倍后,溶液的pH小于4

C.溫度升高,溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng)

D.等體積等濃度的甲酸和HCl與足量的鋅反應(yīng),產(chǎn)生等量的氫氣

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】201759 日中國科學(xué)院正式向社會(huì)發(fā)布113號、115號、117號和118號元素的中文名稱。已知117號元素有多種原子,如、等。下列說法正確的是( 。

A.的化學(xué)性質(zhì)不同

B.Ts位于周期表的第六周期ⅦA

C.元素Ts的相對原子質(zhì)量為293.5

D.質(zhì)子數(shù)相同,中子數(shù)不同

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