Question

【題目】在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應：x A(g) + y B(g) z C(g)，平衡時測得A的濃度為0.5 mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，再次達到平衡時，測得A的濃度降低為0.3 mol/L，下列有關(guān)判斷正確的是（ ）

A．x + y < z B．B的轉(zhuǎn)化率降低

C．平衡向正反應方向移動 D．C的體積分數(shù)增大

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題分析：A、其它條件不變時，將容器的容積擴大到原來的兩倍，由可知A的濃度立即減半，變?yōu)?.5 mol/L ÷ 2 = 0.25 mol/L，再次達到平衡時，測得A的濃度降低為0.3 mol/L，說明減小壓強能使x A(g) + y B(g) z C(g)的平衡向逆反應方向移動，由于減小壓強能使平衡向氣體物質(zhì)的量或體積增大方向移動，則逆反應是氣體物質(zhì)的量或體積增大的方向，則x + y > z，A錯誤；B、由于增大容積的實質(zhì)是減小壓強，減小壓強能使平衡向氣體物質(zhì)的量或體積增大的方向移動，即逆向移動，因此反應物B的轉(zhuǎn)化率減小，B正確；C、由上述分析可知，平衡向逆反應方向移動，C錯誤；D、由于平衡向氣體物質(zhì)的量增大或逆反應方向移動，因此C的物質(zhì)的量減小，而混合氣體總的物質(zhì)的量增大，因此C的物質(zhì)的量分數(shù)減小，D錯誤；答案選B。