【題目】根據(jù)等電子原理，由短周期元素組成的粒子，只要其電子總數(shù)相同，均可互稱為等電子體。等電子體之間結(jié)構(gòu)相似，物理性質(zhì)也相近。以下各組粒子能互稱為等電子體的是（ ）

A. O3和SO2 B. CO和N2 C. CO和NO D. N2H4 和C2H4

【答案】B

【解析】O3和SO2的原子個(gè)數(shù)都為3，電子總數(shù)O3為24，SO2為32，不符合題定義，不屬于等電子體, A錯(cuò)誤；CO和的原子個(gè)數(shù)都為2，電子總數(shù)CO為14，N2為14，符合題意，屬于等電子體,B正確；CO和NO的原子個(gè)數(shù)都為2，電子總數(shù)CO為14，NO為15，不符合題定義，不屬于等電子體, C錯(cuò)誤；N2H4 和C2H4的原子個(gè)數(shù)都為6，電子總數(shù)N2H4為18，C2H4為16，不符合題定義，不屬于等電子體, D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

鈦、鉻、鐵、鎳、銅等金屬及其化合物在工業(yè)上有重要用途。

(1)鈦鐵合金是鈦系儲(chǔ)氫合金的代表，該合金具有放氫溫度低、價(jià)格近中等優(yōu)點(diǎn)。

①Cu的基態(tài)原子價(jià)電子排布式為_____________，

②Ni的基態(tài)原子共___________有種不同能級(jí)的電子。

(2)制備CrO2Cl2的反應(yīng)為K2Cr2O7+3CCl4=2KCl+2CrO2Cl2+3COCl2↑

①上述化學(xué)方程式中非金屬元素電負(fù)性由大到小的順序是，________________，(用元素符號(hào)表示)

②COCl2分子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，COCl2分子中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為_______________；中心原子的雜化方式為_____________。

③NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)均與氯化鈉的晶體結(jié)構(gòu)相同，其中Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為6.9×10-2nm和7.8×10-2nm。則熔點(diǎn)NiO__________FeO(填“>”、“<”或“=”),原因是_____________。

(4)Ni和La的合金是目前使用廣泛的儲(chǔ)氫材料。該合金的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示：

①該晶體的化學(xué)式為_____________；

②已知該晶體的摩爾質(zhì)量為Mg/mol,密度為dg/cm3,設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。則該晶胞的體積

是_____________ cm3(用M、d、NA的代數(shù)式表示)

③該晶體的內(nèi)部具有空隙，且每個(gè)晶胞的空腺中儲(chǔ)存6個(gè)氫原子比較穩(wěn)定。已知：標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣的密度為ρg/cm3。

儲(chǔ)氫能力=

若忽略吸氫前后晶胞的體積變化，則該儲(chǔ)氫材料的儲(chǔ)氫能力為_______________。(用M、d、ρ的代數(shù)式表示)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鉬(Mo)是一種難熔稀有金屬，我國的鉬儲(chǔ)量居世界第二。鉬及其合金在冶金，農(nóng)業(yè)、電器、化工、環(huán)保等方面有著廣泛的應(yīng)用。

（1）Mo可被發(fā)煙硝酸氧化，產(chǎn)物MoOF4和MoO2F2物質(zhì)的量比為1:1，完成下列方程式:

____Mo+____HF+_____HNO3=_______MoO2F2+_______MoOF4+NO2↑+_____________，___________

（2）己知:

①2Mo(s)+3O2(g)=2MoO3(s) ΔH1

②MoS2(s)+2O2(g)==Mo(s)+2SO2(g) ΔH2

③2MoS2(s)+7O2(g)==2MoO3(s)+4SO2(g) ΔH3

則ΔH3=_______(用含ΔH1、ΔH2的代數(shù)式表示)，在反應(yīng)③中若有0.2molMoS2參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子_____mol。

（3）密閉容器中用Na2CO3(s)作固硫劑，同時(shí)用一定量的氫氣還原鉬礦(MoS2)原理是:MoS2(s)+4H2(g)+2Na2CO3(s)==Mo(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s) ΔH

實(shí)驗(yàn)測得平衡時(shí)的有關(guān)變化曲線如圖所示

①由圖可知，該反應(yīng)的ΔH____0(填“>”或“<”)。

②如果上述反應(yīng)在體積不變的密閉容器中達(dá)平衡，下列說法錯(cuò)誤的是_____(選填編號(hào))。

A.V正(H2)=V逆(H2O)

B再加入MoS2，則H2轉(zhuǎn)化率增大

C.容器內(nèi)氣體的密度不變時(shí)，一定達(dá)平衡狀態(tài)

D.容器內(nèi)壓強(qiáng)不變時(shí)，一定達(dá)平衡狀態(tài)

③由圖可知M點(diǎn)時(shí)氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率為_____(計(jì)算結(jié)果保留0.1%)。

④平衡常數(shù)可用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，氣體分壓=氣體總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。求圖中M點(diǎn)的平衡常數(shù)KP=_____(MPa)2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，B和C為同周期的金屬元素，A和B的最外層電子數(shù)之和等于D元素原子的最外層電子數(shù)，A、B、C、D四種元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物分別為甲、乙、丙、丁，他們之間存在如圖所示的反應(yīng)關(guān)系(圖中用“—“相連的兩種物質(zhì)間可發(fā)生反應(yīng))，下列說法正確的是（ ）

A. 簡單離子半徑大小順序：D>B>A>C

B. 等物質(zhì)的量的BA3和B3A中含有的陰陽離子總數(shù)相等

C. 元素A和D的簡單氫化物分子間僅存在范德華力

D. 元素B和D形成化合物的水溶液呈堿性

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，用pH計(jì)測量VmL0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴滴加等濃度的一元酸HA后pH的變化情況，繪制pH變化曲線如圖所示，下列說法不正確的是（ ）

A. A點(diǎn)溶液的pH=13

B. B和C兩點(diǎn)所示溶液中水的電離程度：B>C

C. pH=7時(shí)，溶液中存在：c(Na+)=c(H+)+(HA)

D. C點(diǎn)所示溶液中離子濃度大小順序：c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氨基甲酸銨是一種重要化工產(chǎn)品，常溫時(shí)，為白色晶體或粉末，易溶于水，難溶于CCl4，59℃時(shí)分解為氨及二氧化碳，其制備原理：2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s)△H=-272kJ·mol-1。某化學(xué)興趣小組利用下圖實(shí)驗(yàn)裝置(部分固定裝置已省略)模擬制備NH2COONH4。試回答下列問題：

（1）儀器組裝完畢后，首先應(yīng)進(jìn)行的操作是_____________________________。

（2）裝置A用于實(shí)驗(yàn)室制取NH2COONH4的原料氣體之一，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。

（3）裝置F中試劑的名稱為_________，裝置G的作用為________________。

（4）為提高原料氣的利用率，應(yīng)控制裝置C和E中最佳鼓泡速率比為____________，裝置D采用冰水浴的原因?yàn)?/span>_____________________________________________________。

（5）生成的氨基甲酸銨懸浮于CCl4中，下列操作可實(shí)現(xiàn)產(chǎn)品分離的是_________。

（6）實(shí)驗(yàn)裝置中存在明顯不足之處的是______________，有同學(xué)認(rèn)為裝置H、G和F組成的裝置過于復(fù)雜可簡化，請簡述該方法：__________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)中，能證明SiO2是酸性氧化物的是（ ）
A.SiO2+2C═Si+2CO↑
B.SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O
C.SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O
D.SiO2+CaCO3═CaSiO3+CO2↑

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C 分別代表中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，請根據(jù)題目要求回答下列問題：

（1）實(shí)驗(yàn)室常用A的飽和溶液制備微粒直徑為1nm-100nm的紅褐色液相分散系。則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_________________________，將A 的溶液加熱蒸干并灼燒，得到固體的化學(xué)式為：________。

（2）B為地殼中含量最高的金屬元素的氯化物，向50.0mL，4mol/L的B溶液中逐滴滴入100mL 某濃度的KOH溶液，若產(chǎn)生7.8g白色沉淀，則加入的KOH溶液的濃度可能為_________________________。

（3）將A、B中兩種金屬元素的單質(zhì)用導(dǎo)線連接，插入同一個(gè)盛有KOH溶液的燒杯中構(gòu)成原電池，則負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)為：_____________________________________。

（4）C是常見溫室氣體，將一定量的氣體C通入100mL某濃度的KOH溶液得溶液F，向F溶液中逐滴加入2 mol·L－1的鹽酸，產(chǎn)生CO2的體積與所加鹽酸體積之間關(guān)系如圖所示。

則F 溶質(zhì)與足量石灰水發(fā)生反應(yīng)最多可得沉淀的質(zhì)量為_______________g。

（5）pH＝3.6時(shí)，碳酸鈣與硫酸鋁反應(yīng)可制備堿式硫酸鋁[Al2(SO4)x(OH)6－2x]溶液。若溶液的pH偏高，則堿式硫酸鋁產(chǎn)率降低且有氣體C產(chǎn)生，用化學(xué)方程式表示其原因： ______________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】金屬鈉是在1807年通過電解氫氧化鈉制得的，這個(gè)原理應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)，約在1891年才獲得成功。1921年實(shí)現(xiàn)了電解氯化鈉制鈉的工業(yè)方法，其反應(yīng)原理是：2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑�；卮鹣铝杏嘘P(guān)單質(zhì)鈉的問題：

（1）下列各項(xiàng)中屬于保存金屬鈉的正確方法是____。

A．放在棕色瓶中 B．放在細(xì)沙中C．放在水中 D．放在煤油中

（2）將一小塊鈉放在水平放置的試管中部，用酒精燈加熱充分反應(yīng)(如圖Ⅰ所示)，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____________，生成物的顏色為____。將該試管冷卻后直立，滴加幾滴水(如圖Ⅱ所示)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________，檢驗(yàn)該反應(yīng)產(chǎn)生的氣體的方法是________________。

（3）Na、Na2O、Na2O2、NaOH久置空氣中最終都是變?yōu)?/span>____________（填化學(xué)式）；過氧化鈉與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________。因此，過氧化鈉可作為呼吸面具和潛水艇的氧氣來源。

（4）一小塊金屬鈉投入CuCl2溶液中，發(fā)生反應(yīng)的方程式為___________________。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案