18．同溫同壓下，同體積的N2和SO2質(zhì)量之比為7：16．

分析 同溫同壓下，同體積的N2和SO2的物質(zhì)的量相等，根據(jù)m=nM可知，二者質(zhì)量之比等于其摩爾質(zhì)量之比．

解答 解：同溫同壓下，同體積的N2和SO2的物質(zhì)的量相等，根據(jù)m=nM可知，二者質(zhì)量之比為28g/mol：64g/mol=7：16，故答案為：7：16．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量的計(jì)算，比較基礎(chǔ)，注意對(duì)公式的理解與靈活應(yīng)用．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列物質(zhì)屬于無(wú)氧酸的是（　　）
A．H2SO4B．HFC．H2CO3D．H2SiO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列說(shuō)法全不正確的是（　　）
①．CH3-CH=CH2和CH2=CH2的最簡(jiǎn)式相同
②．CH≡CH和C6H6含碳量相同
③．戊烯和丁烯互為同系物
④．能夠快速、微量、精確的測(cè)定相對(duì)分子質(zhì)量的物理方法是核磁共振氫譜法．
A．①②B．①③C．②③D．④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．寫出下列物質(zhì)的電離方程式：
H2SO4H2SO4=2H++SO42-；
K2CO3K2CO3=2K++CO32-；
Fe2（SO4）3Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

13．如圖是甲醇燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖．甲醇在催化劑作用下提供質(zhì)子（H+）和電子，電子經(jīng)外電路、質(zhì)子經(jīng)內(nèi)電路到達(dá)另一極與氧氣反應(yīng)，電池總反應(yīng)為：2CH30H+302→2C02+4H20．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．左電極為電池的負(fù)極，a處通入的物質(zhì)是甲醇
B．右電極為電池的負(fù)極，b處通入的物質(zhì)是空氣
C．負(fù)極反應(yīng)式為：CH30H+H20-6e-→CO2+6H+
D．正極反應(yīng)式為：02+2H20+4e-→40H-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．人類利用的能源都是通過(guò)化學(xué)反應(yīng)獲得的
B．電解熔融氯化鈉，可制得金屬鈉
C．金屬表面形成的氧化物都能起到保護(hù)內(nèi)層金屬的作用
D．在鐵水閘上外接電源的正極，可保護(hù)鐵水閘

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列物質(zhì)中，屬于可再生的能源是（　　）
A．氫氣B．石油C．煤D．天然氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A．三氧化二鋁屬于兩性氧化物
B．用熱的純堿溶液洗滌沾有油污的物品時(shí)，發(fā)生的主要是化學(xué)變化
C．液氨、液氯、液態(tài)氯化氫都是非電解質(zhì)
D．光導(dǎo)纖維的基本原料為SiO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．甲醇是重要的化工原料，又可作為燃料．利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主反應(yīng)如下：
①CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H1
②CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H2
③CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）△H3
回答下列問(wèn)題：
（1）已知
化學(xué)鍵H-HC-OC=OH-OC-H
E/（kJ．mol-1）4363431076465413
則△H1=-99kJ．mol-1
（2）圖1中能正確表現(xiàn)反應(yīng)①的平衡常數(shù)K隨溫度變化關(guān)系的曲線為a（填曲線標(biāo)記字母），判斷理由是反應(yīng)①正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，平衡常數(shù)隨溫度升高而減小．

（3）合成氣的組成n（H2）/n（CO+CO2）=2.60時(shí)體系中的CO平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示．α（CO）值隨溫度升高而減�。ㄌ睢霸龃蟆被颉皽p小”）原因是反應(yīng)①正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡體系中CO的量增大，反應(yīng)③為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，又使平衡體系中CO的增大，總結(jié)果，隨溫度升高，CO的轉(zhuǎn)化率減�。畧D2中的壓強(qiáng)由大到小為P1＞P2＞P3，判斷理由是相同溫度下，反應(yīng)③前后氣體分子數(shù)不變，壓強(qiáng)改變不影響其平衡移動(dòng)，反應(yīng)①正反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，CO的轉(zhuǎn)化率增大，故增大壓強(qiáng)有利于CO的轉(zhuǎn)化率升高．．

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