6．寫出下列物質(zhì)的電離方程式：
H2SO4H2SO4=2H++SO42-；
K2CO3K2CO3=2K++CO32-；
Fe2（SO4）3Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-．

分析 硫酸為強(qiáng)電解質(zhì)完全電離出氫離子與硫酸根離子；
碳酸鉀為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離出鉀離子與碳酸根離子；
硫酸鐵為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離出鐵離子與硫酸根離子．

解答 解：硫酸為強(qiáng)電解質(zhì)完全電離出氫離子與硫酸根離子，電離方程式：H2SO4=2H++SO42-；
故答案為：H2SO4=2H++SO42-；
碳酸鉀為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離出鉀離子與碳酸根離子，電離方程式：K2CO3=2K++CO32-；
故答案為：K2CO3=2K++CO32-；
硫酸鐵為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離出鐵離子與硫酸根離子，電離方程式：Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-；
故答案為：Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電解質(zhì)電離方程式的書(shū)寫，明確電解質(zhì)強(qiáng)弱是解題關(guān)鍵，注意離子符號(hào)的正確書(shū)寫．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．不論以何種比例混合，將甲和乙兩種混合氣體同時(shí)通入過(guò)量的丙溶液中，一定能產(chǎn)生沉淀的組合是（　�。�
序號(hào)甲乙丙
①CO2SO2石灰水
②CO2NH3CaCl2
③HClCO2石灰水
④CO2SO2Ba（NO3）2
⑤NO2SO2BaCl2
⑥NH3CO2NaCl
A．②③④B．①③④⑤C．①③④⑤⑥D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．某次實(shí)驗(yàn)需用480mL、0.5mol/L的稀H2SO4溶液，某同學(xué)用98%的濃H2SO4（ρ=1.84g/cm3）進(jìn)行配制，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）如果實(shí)驗(yàn)室有10mL、15mL、50mL量筒、最好應(yīng)選用15mL的量筒來(lái)量取所需的98%的濃硫酸的體積13.6mL．
（2）將下列步驟中的空格內(nèi)將所用儀器補(bǔ)充填寫完整
①用20mL量筒量取所需的濃硫酸
②將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到儀器A中（儀器A的名稱為500mL容量瓶）
③將濃硫酸緩緩注入盛有適量?jī)x蒸餾水的燒杯中，邊加邊攪拌
④將溶液冷卻，恢復(fù)室溫
⑤向儀器A中加入蒸餾水，在距離刻度1-2cm時(shí)，改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
⑥蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻
⑦洗滌燒杯2-3次，洗滌液也注入儀器A中，輕輕搖動(dòng)儀器A，使溶液混合均勻．
（3）實(shí)驗(yàn)中上述步驟的正確順序?yàn)棰佗邰堍冖撷茛蓿ㄌ顚懶蛱?hào)）
（4）下列操作會(huì)引起所配溶液濃度偏大的是CE（填寫字母）
A、量筒用蒸餾水洗滌后未干燥即用來(lái)冷卻濃硫酸
B、容量瓶用蒸餾水洗凈后未干燥即用來(lái)配制溶液
C、定容時(shí)，觀察液面俯視刻度線
E、取用濃硫酸后，將量筒用蒸餾水洗滌并將洗滌液轉(zhuǎn)移容量瓶中
F、搖勻后，液面低于刻度線，沒(méi)有再加蒸餾水．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．聚合物F的合成路線圖如圖：

已知：HCHO+RCH2CHO→$\stackrel{-H_{2}O}{→}$
請(qǐng)據(jù)此回答：
（1）A中含氧官能團(tuán)名稱是醛基，C的系統(tǒng)命名為1，2-二溴丙烷．
（2）檢驗(yàn)B中所含官能團(tuán)所用的試劑有碳酸氫鈉溶液（或碳酸鈉）、溴水；E→F的反應(yīng)類型是加聚反應(yīng)．
（3）G物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量比的相對(duì)分子質(zhì)量大2，則符合下列條件的G的同分異構(gòu)體有3種．
①分子中含有苯環(huán)，且苯環(huán)上有兩個(gè)取代基  ②遇氯化鐵溶液變紫色
（4）C生成D的反應(yīng)化學(xué)方程式為CH3CHBrCH2Br+2NaOH→CH3CH（OH）CH2OH+2NaBr，如果C與NaOH的醇溶液反應(yīng)，則生成的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3C≡CH（寫成CH2=C=CH2也給分）．
（5）參照上述合成路線，設(shè)計(jì)一條由甲醛、乙醛和甲醇為主要原料制備的合成路線．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．已知：①N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H1=+180kJ•mol-1
②N2（g）+3H2（g）≒2NH3（g）△H2=-92.4kJ•mol-1
③2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H3=-483.6kJ•mol-1
下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)②中的能量變化如圖所示，則△H2=E1-E3
B．H2的燃燒熱為241.8 kJ•mol-1
C．由反應(yīng)②知在溫度一定的條件下，在一恒容密閉容器中通入1mol N2和3mol H2，反應(yīng)后放出的熱量為Q1 kJ，若通入2mol N2和6mol H2反應(yīng)后放出的熱量為Q2 kJ，則184.8＞Q2＞2Q1
D．氨催化氧化反應(yīng)為4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H=+906 kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．最近，又有科學(xué)家制造出一種固體電解質(zhì)的燃料電池，其效率更高．一個(gè)電極通入空氣，另一電極通入甲醇蒸氣．其中固體電解質(zhì)是摻雜了Y2O3（Y：釔）的ZrO2（Zr：鋯）固體，它在高溫下能傳導(dǎo)O2-離子（其中氧化反應(yīng)發(fā)生完全）．
①電池的正極反應(yīng)式為O2+4e-=2O2-．
②放電時(shí)固體電解質(zhì)里的O2-離子的移動(dòng)方向是向負(fù)極移動(dòng)（填正或負(fù)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

18．同溫同壓下，同體積的N2和SO2質(zhì)量之比為7：16．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．關(guān)于常溫下濃度均為0.1mol•L-1的鹽酸和醋酸溶液，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．醋酸溶液的pH小于鹽酸
B．醋酸的電離方程式：CH3COOH=CH3COO-+H+
C．c（CH3COOH）+c（CH3COO-）═c（Cl-）
D．0.1mol•L-1 的醋酸溶液與等物質(zhì)的量濃度、等體積的氫氧化鈉溶液混合后：c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．銅單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域有重要的用途，如金屬銅用來(lái)制造電線電纜，五水硫酸銅可用作殺菌劑．
（1）往硫酸銅溶液中加入過(guò)量氨水，可生成[Cu（NH3）4]2+配離子．已知NF3與NH3的空間構(gòu)型都是三角錐形，但NF3不易與Cu2+形成配離子，其原因是N、F、H三種元素的電負(fù)性：F＞N＞H，在NF3中，共用電子對(duì)偏向F原子，偏離N原子，使得氮原子上的孤電子對(duì)難與Cu2+形成配位鍵．
（2）向CuSO4溶液中加入過(guò)量NaOH溶液可生成[Cu（OH）4]2-．不考慮空間構(gòu)型，[Cu（OH）4]2-的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為．
（3）膽礬CuSO4•5H2O可寫[Cu（H2O）4]SO4•H2O，其結(jié)構(gòu)示意如圖：

下列有關(guān)膽礬的說(shuō)法不正確的是BC．
A．游泳池的池水中往往定期加一些膽礬，是因?yàn)殂~離子有一定的殺菌作用
B．氧原子存在配位鍵和氫鍵兩種化學(xué)鍵
C．Cu2+的價(jià)電子排布式為3d84s1
D．膽礬中的水在不同溫度下會(huì)分步失去．

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