【題目】下列有關(guān)硫元素及其化合物的相關(guān)化學(xué)用語表示正確的是( )
A.質(zhì)子數(shù)為16,中子數(shù)為16的硫原子:S
B.硫化鈉的電子式:
C.二硫化碳分子的比例模型:
D.NaHSO3電離方程式:NaHSO3=Na++H++SO
【答案】B
【解析】
A.質(zhì)子數(shù)為16、中子數(shù)為16的硫原子,它的質(zhì)量數(shù)為16+16=32,該原子正確的表示方法為:,故A錯(cuò)誤;
B.硫化鈉由鈉離子和硫離子形成離子鍵,硫化鈉的電子式為:,故B正確;
C.比例模型中用不同體積的小球表示不同原子的大小,二硫化碳分子中,硫原子的原子半徑比C原子半徑大,其比例模型為,故C錯(cuò)誤;
D.NaHSO3中鈉離子與亞硫酸氫根形成離子鍵,在水溶液中斷開離子鍵,亞硫酸氫根離子為弱酸的酸式酸根離子,不能拆,正確的電離方程式為:NaHSO3=Na++HSO3-,故D錯(cuò)誤;
答案為B。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】二氧化硫的催化氧化反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是工業(yè)制硫酸重要反應(yīng)。
(1)從平衡角度分析采用過量O2的原因是_____。
(2)某溫度下,SO2的平衡轉(zhuǎn)化率()與體系總壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如圖1所示。平衡狀態(tài)由A變到B時(shí),平衡常數(shù)K(A)____K(B)(填“>”、“<”或“=”,下同)。
(3)保持溫度不變,將等物質(zhì)的量的SO2和O2混合氣平分兩份,分別加入起始體積相同的甲、乙兩容器中,保持甲容器恒容,乙容器恒壓到達(dá)平衡(如圖2)。兩容器的SO2的轉(zhuǎn)化率關(guān)系為甲_____乙。
(4)工業(yè)制硫酸的尾氣中有少量SO2氣體,可用NaClO2堿性溶液吸收,該反應(yīng)的離子方程式為:___
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:下表為25℃時(shí)某些弱酸的電離平衡常數(shù)。
CH3COOH | HClO | H2CO3 |
Ka=1.8×10﹣5 | Ka=3.0×10﹣8 | Ka1=4.4×10﹣7Ka2=4.7×10﹣11 |
如圖表示常溫下,稀釋CH3COOH、HClO兩種酸的稀溶液時(shí),溶液pH隨加水量的變化.下列說法正確的是( )
A.Ⅰ曲線代表HClO,Ⅱ曲線代表CH3COOH
B.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為:ClO﹣+CO2+H2O=HClO+CO32-
C.圖象中a、c兩點(diǎn)處的溶液中相等(HR代表CH3COOH或HClO)
D.圖象中a點(diǎn)酸的總濃度大于b點(diǎn)酸的總濃度
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知水在25℃和95℃時(shí),其電離平衡曲線如圖所示:
(1)25℃時(shí),水的電離平衡曲線應(yīng)為_________請(qǐng)說明理由_________
(2)95℃時(shí),將pH=9的NaOH溶液與pH=4的硫酸溶液混合,若所得混合溶液的pH=7,則NaOH溶液與硫酸溶液的體積比為_________
(3)95℃時(shí),若10體積pH1=a的某強(qiáng)酸溶液與1體積pH2=b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性,則混合前,該強(qiáng)酸的pH1與強(qiáng)堿的pH2之間應(yīng)滿足的關(guān)系是_________
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)利用含鎳廢料(以鎳鐵鈣合金為主)制取NiC2O4(草酸鎳),再經(jīng)高溫煅燒NiC2O4制取Ni2O3的流程如圖:
已知:NiC2O4、CaC2O4均難溶于水;Fe3+完全沉淀的pH約為3.2。
(1)“酸溶”時(shí)硫酸不宜過多的原因?yàn)?/span>________。
(2)加入H2O2發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為________;
(3)加入Na2CO3溶液調(diào)節(jié)pH至4.0~5.0,其目的為_________。
(4)加入NH4F溶液可將Ca2+轉(zhuǎn)化為CaF2沉淀除去,已知25℃時(shí)Ksp(CaF2)=1.6×10-10,要使溶液中Ca2+沉淀完全[c(Ca2+)≤1.0×10-5 mol·L-1],則“除鈣”時(shí)需控制NH4F的濃度至少為_______mol·L-1。
(5)NiC2O4隔絕空氣高溫煅燒可制得Ni2O3,NiC2O4受熱分解的化學(xué)方程式為_____。
(6)Ni2O3還可用于制備合成氨的催化劑ConNi(1-n)Fe2O4。在其他條件相同時(shí),合成氨的相對(duì)初始速率隨催化劑中n值變化的曲線如圖,由圖可知Co2+、Ni2+兩種離子中催化效果更好的是_______。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(I)已知在448 ℃時(shí),反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常數(shù)K1為49,則該溫度下反應(yīng)2HI(g)H2(g)+I2(g)的平衡常數(shù)K2為______;反應(yīng)H2(g)+I2(g)HI(g)的平衡常數(shù)K3為________。
(II)在一定體積的密閉容器中進(jìn)行化學(xué)反應(yīng):CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),其化學(xué)平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下表所示:
t/℃ | 700 | 800 | 830 | 1 000 | 1 200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列問題:
(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=_____。
(2)該反應(yīng)為_____(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
(3)某溫度下,平衡濃度符合下式:c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O),試判斷此時(shí)的溫度為_____℃。
(4)在800℃時(shí),發(fā)生上述反應(yīng),某一時(shí)刻測(cè)得容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度分別為c(CO2)=2mol·L1,c(H2)=1.5mol·L1,c(CO)=1mol·L1,c(H2O)=3mol·L1,則下一時(shí)刻,反應(yīng)向_____(填“正向”或“逆向”)進(jìn)行。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論不正確的是( )
A.圖甲是CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的lgK與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線,說明該反應(yīng)的ΔH<0
B.圖乙是70℃時(shí)不同pH條件下H2O2濃度隨時(shí)間的變化曲線。說明其他條件相同時(shí),溶液pH越小,H2O2分解速率越快
C.圖丙是室溫下用Na2SO4除去溶液中Ba2+達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí),溶液中c(Ba2+)與c(SO)的關(guān)系曲線,說明溶液中c(SO)越大c(Ba2+)越小
D.圖丁是合成氨反應(yīng)過程中能量變化曲線,說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng),且b表示在反應(yīng)體系中加入了催化劑
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硫化氫的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護(hù)的重要研究課題。由硫化氫獲得硫單質(zhì)有多種方法。
(1)已知:H2S(g)+H2SO4(aq)=S(s)+SO2(g)+2H2O(l) ΔH1=61kJ·mol-1
SO2(g)+I2(g)+2H2O(l)=2HI(aq)+H2SO4(aq) ΔH2=-151kJ·mol-1
2HI(aq)=H2(g)+I2(g) ΔH3=110kJ·mol-1
則硫化氫氣體分解為氫氣和固體硫的熱化學(xué)方程式為___。
(2)K2CO3溶液吸收H2S的反應(yīng)為K2CO3+H2SKHS+KHCO3,該反應(yīng)的平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)值為lgK=___
(已知:H2CO3lgK1=-6.4,lgK2=-10.3;H2SlgKl=-7.0,lgK2=-19.0)。
(3)工業(yè)上采用圖1所示裝置電解K4[Fe(CN)6]和KHCO3混合溶液一段時(shí)間,然后停止電解,通入H2S,利用生成的K3[Fe(CN)6]將H2S轉(zhuǎn)化為S,自身轉(zhuǎn)化為K4[Fe(CN)6]。
①電解時(shí),陽極的電極反應(yīng)式為___。
②通入H2S過程中,伴有CO轉(zhuǎn)化為HCO。通H2S發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為___。
(4)將含H2S尾氣的空氣按一定流速通入酸性FeCl3溶液中,可實(shí)現(xiàn)含H2S尾氣的空氣脫硫。在FeCl3溶液吸收H2S的過程中,溶液中的n(Fe3+)及被吸收的n(H2S)隨時(shí)間t的變化如圖2所示。t1時(shí)刻后,溶液中n(Fe3+)保持微量減少至基本不變,其原因是___。
(5)H2S溶液中H2S、HS-,S2-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ(X)隨pH的變化如圖3所示,H2S的電離平衡常數(shù)Ka1=___。寫出pH由12.0變?yōu)?/span>16.0時(shí)發(fā)生的主要的離子方程式:___。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溶液中含有Ba2+,Cu2+,Ag+,現(xiàn)用NaOH溶液、鹽酸和Na2SO4溶液將這三種離子逐一沉淀分離。其流程圖如右
(1)沉淀的化學(xué)式:沉淀1___________,沉淀2__________,沉淀3____________;
(2)寫出混合液+A的離子方程式________________________________________;
溶液+B的離子方程式_____________________________________。
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com