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【題目】二氧化硫的催化氧化反應：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）是工業(yè)制硫酸重要反應。

（1）從平衡角度分析采用過量O2的原因是_____。

（2）某溫度下，SO2的平衡轉化率（）與體系總壓強（P）的關系如圖1所示。平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數K（A）____K（B）（填“>”、“<”或“=”，下同）。

（3）保持溫度不變，將等物質的量的SO2和O2混合氣平分兩份，分別加入起始體積相同的甲、乙兩容器中，保持甲容器恒容，乙容器恒壓到達平衡（如圖2）。兩容器的SO2的轉化率關系為甲_____乙。

（4）工業(yè)制硫酸的尾氣中有少量SO2氣體，可用NaClO2堿性溶液吸收，該反應的離子方程式為：___

【答案】提高氧氣濃度，平衡正向移動，可以提高二氧化硫的轉化率 = < 2SO2+ClO2—+4OH—=2SO42-+Cl—+2H2O

【解析】

(1)采用過量的O2，可以提高二氧化硫轉化率；

(2)平衡常數只受溫度影響，溫度不變，平衡常數不變；

(3)保持甲容器恒容，乙容器恒壓，該反應為氣體體積縮小的反應，二者相比乙容器中壓強較大，平衡向著正向移動；

(4)用NaClO2堿性溶液吸收SO2氣體，生成Na2SO4和NaCl，結合守恒法寫出發(fā)生反應的離子方程式。

(1)從平衡角度分析采用過量O2的目的是，利用廉價原料提高其他反應物的化率，加入氧氣提高二氧化硫的轉化率；

(2)平衡常數只受溫度影響，與壓強無關，平衡狀態(tài)由A變到B時，二者溫度相同，故平衡常數K(A)=K(B)；

(3)該反應是氣體體積縮小的反應，反應過程中壓強逐漸減小，若保持甲容器恒容，乙容器恒壓，乙中壓強較大，平衡向著正向移動，則兩容器的SO2的轉化率關系為α甲＜α乙；

(4)用NaClO2堿性溶液吸收SO2氣體，生成Na2SO4和NaCl，發(fā)生反應的離子方程式為2SO2+ClO2—+4OH—=2SO42-+Cl—+2H2O。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=-566kJ/mol

Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+O2(g)ΔH=-226kJ/mol

根據以上熱化學方程式判斷，下列說法正確的是

A. CO的燃燒熱為283 kJ

B. 如圖可表示由CO生成CO2的反應過程和能量關系

C. 2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH＞-452 kJ/mol

D. CO(g)與Na2O2(s)反應放出509 kJ熱量時，電子轉移數為6.02×1023

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)化學平衡狀態(tài)的影響，得到如下圖所示的變化規(guī)律（圖中T表示溫度，n表示物質的量），根據如圖可得出的判斷結論不正確的是（ ）

A.反應速率c＞b＞a

B.達到平衡時A2的轉化率大小為：b＞a＞c

C.若T2＞T1，則正反應一定是吸熱反應

D.達到平衡時，AB3的物質的量大小為：c > b > a

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2019年諾貝爾化學獎頒給了三位為鋰離子電池發(fā)展作出重要貢獻的科學家。用太陽能電池給磷酸鐵鋰鋰離子電池充電示意圖如圖所示，陽極反應式為：LiFePO4－xe－=xLi＋＋Li1－xFePO4。下列敘述正確的是

A.晶體硅能將太陽能轉化為電能，太陽能電池屬于原電池

B.該鋰電池放電時負極反應為：LiC6－xe－=xLi＋＋Li1－xC6

C.放電時，Li+通過隔膜向鋁箔電極移動

D.磷酸鐵鋰鋰離子電池充放電過程中，Fe、C、P元素化合價均不發(fā)生變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈉、鋁和鐵是三種重要的金屬。請回答：

(1)這三種金屬中金屬活動性最強的是______ (填元素符號)

(2)畫出鋁的原子結構示意圖________ 。

(3)寫出氯化鋁的電離方程式________ 。

(4)把一小塊金屬鈉投入水中，觀察到以下各種現象：鈉浮在水面上，熔成閃亮的小球，四處游動，逐漸減少，直至消失。寫出該反應的化學方程式______；其中鈉熔成閃亮小球的原因是_______。鈉完全反應后，收集到標準狀況下的氫氣2.24L，則參加反應的鈉的物質的量為______ mol。

(5)將(4)所得溶液平均分成兩份：

①一份加入足量的鋁片充分反應，寫出該反應的離子方程式：___________。

②向另一份溶液中滴加FeCl3溶液至沉淀不再增加，寫出生成沉淀的反應的離子方程式__________；繼續(xù)將沉淀過濾、洗滌、干燥、灼燒，此時得到的固體為_____(填化學式)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】目前鋰電池的應用日益廣泛，而廢舊鋰電池的回收利用是十分重要的課題�；厥绽脧U舊鋰電池的流程如下：

已知：①鋰電池廢料的主要成分是LiCoO2、鋁、炭黑及其他雜質。

②“溶液A”中主要金屬離子是Co2+、Li+，還含有少量Fe3+、Al3+、Cu2+。

請回答：

(1)步驟Ⅰ中鋁溶解的離子方程式為_____；

步驟Ⅲ中LiCoO2固體溶解的化學方程式為_______；

(2)關于步驟Ⅱ，下列實驗操作或說法合理的是_________

A．灼燒前，灼燒使用的蒸發(fā)皿洗凈后不需要擦干，然后加入固體X進行灼燒

B．灼燒時需要用玻璃棒不斷攪拌

C．灼燒至恒重是指前后兩次稱量所得質量之差不得超過一定的允許誤差，這個允許誤差一定為0.01g

D．在電解熔融的Al2O3制備金屬鋁時，通常需加入冰晶石(NaAlF6)以增強其導電性

(3)步驟Ⅳ中除雜時可加入氨水調節(jié)溶液的pH，實驗表明溶液A中各種金屬離子的沉淀率隨pH的變化如下圖所示，則步驟Ⅳ中可除去的雜質離子是_________。

(4)步驟Ⅴ可采用酸堿滴定法測定碳酸鋰的純度。滴定原理如下：碳酸鋰能夠與鹽酸反應生成氯化鋰和二氧化碳，在碳酸鋰未完全反應時，溶液保持中性(pH=7)。反應完全后，隨著鹽酸的繼續(xù)滴入，溶液pH下降，以甲基紅—溴甲粉綠為指示劑，用鹽酸標準液滴定試樣，用消耗鹽酸標準滴定溶液的量來計算碳酸鋰的含量。

①配制約0.30molL-1鹽酸溶液不需要用到的儀器有________(填編號)

a.量筒b.電子天平c.漏斗d.燒杯e.容量瓶f.玻璃棒g.膠頭滴管

②用0.3000molL-1鹽酸標準溶液滴定，其中正確操作步驟的順序為________

a．加入0.1-0.2mL甲基紅—溴甲粉綠作指示劑；

b．煮沸去除CO2，再冷卻到室溫；

c．將試樣置于250mL錐形瓶中，加入20mL水溶解；

d．用鹽酸標準液滴定至試液由綠色變成酒紅色；

e．繼續(xù)滴定至酒紅色(滴定突躍區(qū)域)即為終點

③碳酸鋰的純度可用下式計算：ω=，其中：ω—碳酸鋰試樣的純度；m—碳酸鋰試樣的質量(g)；c—鹽酸標準液的濃度(molL-1)V1—試樣滴定時消耗鹽酸的體積(mL)；V0—滴定空白溶液(指不加試樣進行滴定)時標準鹽酸消耗的體積(mL)，0.03694—與1.00mL標準鹽酸(c=1.000molL-1)相當的碳酸鋰的質量(g)。

滴定空白溶液的目的是_________，上述滴定操作中，缺少“煮沸去除CO2，再冷卻到室溫”這個步驟，測定結果將_________(填“偏大”、“偏小”、“無影響”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在某2 L恒容密閉容器中加入納米級氧化亞銅并通入0.1 mol 水(g)，發(fā)生如下反應：2H2O(g)2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋484 kJ·mol－1。不同時間產生O2的物質的量見下表：

時間/min

20

40

60

80

n(O2)/mol

0.0010

0.0016

0.0020

0.0020

下列說法不正確的是(　　)

A.前20 min內的平均反應速率v(H2O)＝5×10－5mol·L－1·min－1

B.達到平衡時，需要從外界吸收的能量為0.968 kJ

C.增大水的濃度，可以改變待反應的限度

D.使用納米級的氧化亞銅，可以增大平衡時氧氣的體積分數

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】請回答：

（1）用氧化物表示翡翠：NaAl（SiO3）2的組成___________________。

（2）鎂燃燒不能用CO2滅火，用化學方程式表示其理由___________________。

（3）在NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液恰好完全沉淀，寫出反應的離子方程式____________

（4）寫出化學反應方程式

①煅燒黃鐵礦__________________________。

②用氨氣制硝酸的第一步__________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關硫元素及其化合物的相關化學用語表示正確的是（ ）

A.質子數為16，中子數為16的硫原子：S

B.硫化鈉的電子式：

C.二硫化碳分子的比例模型：

D.NaHSO3電離方程式：NaHSO3=Na++H++SO

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