Question

12．（1）已知反應(yīng)A放出熱量Q₁kJ，焓變?yōu)椤鱄₁，反應(yīng)B放出熱量Q₂kJ，焓變?yōu)椤鱄₂，若Q₁＞Q₂，則△H₁＜△H₂
（2）1mol C與1mol H₂O（g）反應(yīng)生成1mol CO（g）和1mol H_2（g），需吸收131.5kJ的熱量，該反應(yīng)的反應(yīng)熱為△H=+131.5kJ/mol；
（3）反應(yīng)A+3B=2C+2D在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為：
①．v（A）=0.15mol/（L?s）  ②．v（B）=0.6mol/（L?s）
③．v（C）=0.4mol/（L?s）   ④．v（D）=0.45mol（L?s）
該反應(yīng)進(jìn)行快慢的順序?yàn)棰埽劲?③＞①
（4）火箭發(fā)射時(shí)可用肼（N₂H₄）作燃料，二氧化氮作氧化劑，這兩者反應(yīng)生成氮?dú)夂退�蒸汽．已知�?br />N₂ （g）+2O₂ （g）═2NO₂ （g）△H=+67.7KJ?mol^-1
NH₃ （g）+O₂ （g）═N₂ （g）+2H₂O（g）△H=-534KJ?mol^-1
則1mol氣體肼和NO₂完全反應(yīng)時(shí)的反應(yīng)熱△H=-567.85KJ/mol．

Answer 1

分析 （1）反應(yīng)放熱，焓變?yōu)樨?fù)值，則放熱越多，焓變?cè)叫。?br />（2）反應(yīng)吸收，焓變?yōu)檎�值�?br />（3）根據(jù)反應(yīng)方程式，利用化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比來(lái)轉(zhuǎn)化為同種物質(zhì)的反應(yīng)速率，然后比較大�。�
（4）依據(jù)熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計(jì)算得到所需熱化學(xué)方程式，依據(jù)蓋斯定律②×2-①得到肼與NO₂反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，結(jié)合熱化學(xué)方程式計(jì)算1mol氣體肼和NO₂完全反應(yīng)時(shí)放出的熱量．

解答 解：（1）反應(yīng)放熱，焓變?yōu)樨?fù)值，則放熱越多，焓變?cè)叫。�所以A放出熱量Q₁kJ，焓變?yōu)椤鱄₁，反應(yīng)B放出熱量Q₂kJ，焓變?yōu)椤鱄₂，若Q₁＞Q₂，則△H₁＜△H₂；故答案為：＜；
（2）反應(yīng)吸收，焓變?yōu)檎�值，則吸收131.5kJ的熱量，該反應(yīng)的反應(yīng)熱為△H=+131.5kJ/mol，故答案為：+131.5；
（3）以v（B）=0.6mol•L^-1•s^-1 為標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行判斷．
①v（A）=0.15mol•L^-1•s^-1，反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以v（B）=3v（A）=0.45mol•L^-1•s^-1；
②v（B）=0.6mol•L^-1•s^-1；
③v（C）=0.4mol•L^-1•s^-1，反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以v（B）=1.5v（C）=0.6mol•L^-1•s^-1；
④v（D）=0.45mol•L^-1•s^-1，反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以v（B）=1.5v（D）=0.675mol•L^-1•s^-1．
所以反應(yīng)速率為④＞②=③＞①，故答案為：④＞②=③＞①；
（4）N₂ （g）+2O₂（g）═2NO₂（g）；△H₁=67.7kJ/mol ①
N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）；△H₂=-534kJ/mol ②
結(jié)合蓋斯定律②×2-①得到肼與NO₂反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：2N₂H₄（g）+2NO₂（g）=3N₂（g）+4H₂O（g）
△H=2（-534KJ•mol^-1）-（+67.7KJ•mol^-1）=-1135.7kJ•mol^-1，1mol氣體肼和NO₂完全反應(yīng)時(shí)放出的熱量為567.85KJ；
熱化學(xué)方程式為：N₂H₄（g）+NO₂（g）=$\frac{3}{2}$N₂（g）+2H₂O（g）△H=-567.85kJ•mol^-1；
故答案為：-567.85KJ/mol．

點(diǎn)評(píng) 本題考查反應(yīng)熱與焓變的關(guān)系、蓋斯定律以及反應(yīng)速率的快慢比較，應(yīng)注意化學(xué)計(jì)量數(shù)與反應(yīng)速率成正比及轉(zhuǎn)化為同種物質(zhì)的反應(yīng)速率才能比較來(lái)解答，蓋斯定律計(jì)算方法是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．