【題目】化合物H是一種香料,存在于金橘中,可用如下路線合成

回答下列問題:

(1)11.2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的烴A在氧氣中充分燃燒可以產(chǎn)生88g CO245gH2O。A的分子式是___________。

(2)D的名稱(系統(tǒng)命名)為____________________;

(3)在催化劑存在下1mol F2 mol H2反應(yīng),生成3-苯基-1-丙醇,F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式是_______________;

(4)反應(yīng)的反應(yīng)類型是___________________;

(5)反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________;

(6)G具有相同的官能團(tuán)的芳香類同分異構(gòu)體有________種(不含G),其中HNMR中有五組峰,峰面積比為1∶1∶2∶2∶2的異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:___________________ 。

【答案】C4H10 2-甲基丙烯 消去反應(yīng) (CH3)2CHCH2OH++H2O 4

【解析】

本題“突破口”在于對A、B、C的結(jié)構(gòu)A是烴,標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LA的物質(zhì)的量為0.5mol,燃燒生成2mol CO22.5molH2O,根據(jù)燃燒反應(yīng)中碳、氫原子守恒得1molA分子中含4molC10molH,A的分子式為C4H10。A同分異構(gòu)體有正丁烷(CH3CH2CH2CH3)和異丁烷[(CH3CH(CH3)2],再從一氯代物的種數(shù)和一氯代物消去反應(yīng)產(chǎn)物角度分析,A只能是異丁烷。NaOH醇溶液是鹵代烴消去反應(yīng)的條件,消去產(chǎn)物D則是,根據(jù)“已知(2)”得E(CH3)2CHCH2OH。根據(jù)1molF2molH2加成后產(chǎn)物(3-苯基-1-丙醇)的碳架以及F可與“新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)”確定F,進(jìn)而確定G,濃硫酸條件下E+G→H反應(yīng)則是酯化反應(yīng),由此分析解答。

(1)11.2L(即=0.5mol)的烴A中含碳原子,含氫原子,則1molA中含碳原子2mol÷0.5=4mol,含氫原子5mol÷0.5=10mol,所以A的分子式為C4H10

(2)因?yàn)?/span>B、C都是A的一氯代烴,在NaOH醇溶液中共熱發(fā)生消去反應(yīng)生成同種物質(zhì)D,說明B、C的碳鏈相同,A的分子式為C4H10,A有兩種同分異構(gòu)體:正丁烷(CH3CH2CH2CH3)、異丁烷[CH3CH(CH3)2],其中異丁烷的一氯代物有2CH2ClCH(CH3)2、CH3CCl(CH3)2,且消去反應(yīng)生成的有機(jī)產(chǎn)物都是,所以D的結(jié)構(gòu)簡式為,系統(tǒng)命名為:2-甲基丙烯。

(3)F可與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng),故F分子中含有醛基(-CHO),1molF2molH2加成后的產(chǎn)物為3-苯基-1-丙醇,其中-OH由醛基加氫得到,還有1molH2只能是1mol>C=C<加成得到,所以F的結(jié)構(gòu)簡式。

(4) 反應(yīng)①是一氯代異丁烷與NaOH醇溶液共熱發(fā)生消去反應(yīng),所以反應(yīng)類型是消去反應(yīng)。

(5)根據(jù)上面分析可知D(CH3)2C=CH2,DE符合“已知(2)”,E(CH3)2CHCH2OH,(3)F的結(jié)構(gòu)簡式為,F(xiàn)G的過程有2步:先是醛基被氧化為羧基的鈉鹽,然后羧基的鈉鹽被酸化生成羧基,所以G的結(jié)構(gòu)簡式為,(CH3)2CHCH2OH在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng),所以反應(yīng)②的化學(xué)方程式為:(CH3)2CHCH2OH++H2O。

(6)G的結(jié)構(gòu)簡式為,因所寫同分異構(gòu)體G具有相同的官能團(tuán)的芳香類”物質(zhì),即所寫同分異構(gòu)體中含一個苯環(huán)、一個>C=C<、一個-COOH,先將苯環(huán)和>C=C<組合,再以“等效氫原子”的思想連-COOH,-COOH取代位置如圖,其中①就是G,如果不含G共有4種。其中HNMR中有五組峰,峰面積比為1∶1∶2∶2∶2的異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為。

練習(xí)冊系列答案
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【題目】中科院深圳先進(jìn)技術(shù)研究院成功研發(fā)了一種高效低成本儲能電池——“鋁一石墨雙離子電池,電池總反應(yīng)為Al+xC+Li++PF6 AlLi+Cx PF6下列有關(guān)該電池的說法正確的是

A. 放電時,PF6向正極移動

B. 放電時,負(fù)極反應(yīng)為A1-3e====Al3+

C. 充電時,兩個電極增加的質(zhì)量相等

D. 充電時,陽極反應(yīng)為xC+PF6-e==CxPF6

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【題目】一定溫度下,在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):2A(g)+B(g)3C(g),若反應(yīng)開始時充入2 mol A和2 mol B,達(dá)平衡后A的體積分?jǐn)?shù)為a%。其他條件不變時,若按下列四種配比作為起始物質(zhì),平衡后A的體積分?jǐn)?shù)大于a%的是

A. 2.5mol C B. 2 mol A、2 mol B和10 mol He(不參加反應(yīng))

C. 1.5 mol B和1.5 mol C D. 2 mol A、3 mol B和3 mol C

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖①②③④表示由不同化學(xué)元素組成的化合物,以下說法正確的是

A. 若①為某生物大分子的組成單位,則①最可能是核苷酸

B. 若②是細(xì)胞中的儲能物質(zhì),則②一定是脂肪

C. 若③是病毒的遺傳物質(zhì),則③一定是RNA

D. 若④是植物細(xì)胞壁的主要成分,則④可能是纖維素

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,有pH=12NaOH溶液100 mL,若將其pH變?yōu)?/span>11(溶液混合忽略體積變化;計算結(jié)果保留到小數(shù)點(diǎn)后一位)。

(1)若用pH=10NaOH溶液,應(yīng)加入_________mL。

(2)若用pH=2的鹽酸,應(yīng)加入_________mL。

(3)若用水稀釋,則加入水的體積為____________________ mL。

(4)常溫下,設(shè)pH=5H2SO4溶液中由水電離出的H+濃度為c1;pH=11NaOH溶液中由水電離出的H+濃度為c2,c1/c2=_________。

(5)常溫下,pH=11NaOH溶液aLpH=5H2SO4溶液bL混合,若所得混合溶液呈中性,則ab=_________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】pH=2A、B兩種酸溶液各1 mL,分別加水稀釋到1 000 mL,其pH與溶液體積V的關(guān)系如圖所示。

下列說法正確的是( )

A. A、B兩酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等

B. 稀釋后,A酸溶液的酸性比B酸溶液強(qiáng)

C. a=5時,A是強(qiáng)酸,B是弱酸

D. A、B都是弱酸,則5≥a>2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】金屬及其化合物在生產(chǎn)中用途廣泛。

Ⅰ利用生產(chǎn)硼砂的廢渣一一確鎂泥(主要成分為MgCO3.SiO2,還含有少量Fe2O3、MnO、CaO等)為主要原料制取輕質(zhì)碳酸鎂[MgCO3:Mg(OH)2:2H2O]的工業(yè)流程如下:

(1)寫出“酸溶"一步中,MgCO3和硫酸反應(yīng)的離子方程式________________________

(2)濾渣2的主要成分有MnO2____,寫出生成MnO2的離子方程式_____________。

(3)“合成”時需通蒸汽至80℃,邊加熱邊攪拌,溫度不能超80℃的原因是________。

II.從含銅豐富的自然資源黃銅礦(CuFeS2)冶煉銅的工藝流程如下:

已知:①CuFeS2+3CuCl2=4CuCl↓+FeCl2+2S↓ ②+1價的Cu在酸性條件下易歧化

(4)浸取時,若改用FeCl3溶液,也能生成CuCl和S,該反應(yīng)化學(xué)方程式為_______________

(5)若過濾1所得濾液中只含F(xiàn)eCl2,則將其在空氣中加熱蒸干、灼燒后,所得固體的化學(xué)式為__________

(6)調(diào)節(jié)溶液的pH后,除生成Cu外,還能產(chǎn)生一種金屬離子,此金屬離子是______。(填離子符號)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述中正確的是(  )

A.化學(xué)鍵存在于原子之間,也存在于分子之間

B.兩個原子之間的相互作用叫做化學(xué)鍵

C.離子鍵是陰、陽離子之間的相互吸引力

D.化學(xué)鍵通常是指相鄰的兩個或多個原子之間強(qiáng)烈的相互作用

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Cu2O廣泛用作顏料和化工生產(chǎn)的催化劑。

Ⅰ.制備Cu2O

(1)電解法:工業(yè)上用銅作陽極,鈦片為陰極,電解一定濃度的NaOH 溶液可制備氧化亞銅,寫出陽極的電極反應(yīng)式為_____________________

(2)微乳液-還原法:在 100℃ Cu(NO32 的水溶液中加入一定體積的 NaOH 水溶液,并攪拌使之混合均勻, 再逐滴加入水合肼的水溶液,直至產(chǎn)生紅色沉淀,經(jīng)抽濾、洗滌和真空干燥,得到Cu2O 粉末。

已知: N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H= -akJ/mol

Cu(OH)2(s)=CuO(s)+H2O(l)△H= +bkJ/mol

4CuO(s)=2Cu2O(s)+O2(g)△H= +ckJ/mol

則由N2H4 和Cu(OH)2 反應(yīng)制備 Cu2O 的熱化學(xué)方程式為 ________________________。

Ⅱ.工業(yè)上用Cu2O 與 ZnO 組成的催化劑可用于工業(yè)上合成甲醇: CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H = -90.8 kJ/mol,回答下列問題:

(1)能說明反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是_______

A.當(dāng)反應(yīng)的熱效應(yīng)△H = -90.8 kJ/mol 時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

B.在恒溫恒壓的容器中,混合氣體的密度保持不變

C.在絕熱恒容的容器中,反應(yīng)的平衡常數(shù)不再變化

D.在恒溫恒容的容器中,氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化

(2)在 T1℃時,體積為 2 L 的恒容容器中充入物質(zhì)的量之和為 3mol 的 H2 和CO,當(dāng)起始 n(H2)/n(CO)= 2 時,經(jīng)過 5min 達(dá)到平衡,CO 的轉(zhuǎn)化率為 0.6,則0~5min 內(nèi)平均反應(yīng)速率 v (H2)=___;該溫度下的平衡常數(shù)為__________________ ;若此時再向容器中加入CO(g) 和 CH3OH(g)各 0.4mol,達(dá)新平衡時 H2 的轉(zhuǎn)化率將 ______(填“增大”、 “減小”或“不變”);

(3)工業(yè)實(shí)際合成 CH3OH 生產(chǎn)中,采用下圖M點(diǎn)而不是N點(diǎn)對應(yīng)的反應(yīng)條件,運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡知識,同時考慮生產(chǎn)實(shí)際,說明選擇該反應(yīng)條件的理由:________。

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