【題目】硅藻土由無(wú)定形的SiO2組成,含有少量Fe2O3、Al2O3及有機(jī)物等雜質(zhì)。工業(yè)上按以下流程用硅藻土制備納米二氧化硅。

(1)煅燒硅藻土的目的是__。

(2)在加熱條件下加入燒堿時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。

(3)加入過(guò)量硫酸后生成膠體的反應(yīng)方程式為_________。

【答案】 除去有機(jī)雜質(zhì) SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O,Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O Na2SiO3+H2SO4=Na2SO4+H2SiO3(膠體)

【解析】本題考查化學(xué)工藝流程,(1)煅燒硅藻土的目的是除去硅藻土中的有機(jī)物質(zhì);(2)SiO2屬于酸性氧化物,與氫氧化鈉發(fā)生:2NaOH+SiO2Na2SiO3+H2O,氧化鋁為兩性氧化物,與NaOH反應(yīng):2NaOH+Al2O32NaAlO2+H2O,氧化鐵屬于堿性氧化物,不與氫氧化鈉反應(yīng);(3)硅酸是弱酸,制備膠體為硅酸,反應(yīng)方程式為Na2SiO3+H2SO4=Na2SO4+H2SiO3(膠體)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】根據(jù)下列高分子化合物回答問(wèn)題:

(1)合成聚丙烯酸鈉的單體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__________,反應(yīng)類型是__________

(2)合成滌綸有兩種單體,其中能和NaHCO3反應(yīng)的單體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__________,其核磁共振氫譜的峰面積比是_________;

(3)①合成酚醛樹(shù)脂需要兩種單體,和這兩種單體均可以發(fā)生反應(yīng)的試劑是__________(填字母序號(hào));

a. H2 b. Na c. Na2CO3 d. 溴水

和乙醛在酸性條件下也可以發(fā)生類似于制備酚醛樹(shù)脂的反應(yīng),此反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法確的是

A. 水可用來(lái)鑒別溴苯和苯

B. 聚苯乙烯不能發(fā)生加成反應(yīng)

C. 用于殺菌消毒的醫(yī)用酒精質(zhì)量分?jǐn)?shù)為95%

D. 植物油,動(dòng)物脂肪和甘油都屬于油脂

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】Ⅰ.沉淀的生成、溶解和轉(zhuǎn)化在無(wú)機(jī)物制備和提純以及科研等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。

(1)已知25時(shí),Ksp(BaSO4)=1×1010BaSO4的懸濁液過(guò)濾,濾液中c(Ba2)=_______mol·L1。取100 mL濾液與100 mL 2 mol·L1的Na2SO4溶液混合,混合液中c(Ba2)=___________ mol·L1。

(2)長(zhǎng)期使用的鍋爐需要定期除水垢,否則會(huì)降低燃料的利用率。水垢中含有的CaSO4,可先用Na2CO3溶液處理,使之轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的CaCO3,而后用酸除去。

CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3的離子方程式為_____________________________________________________

請(qǐng)分析CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3的原理:______________________________________________________

Ⅱ.在25 時(shí),HSCN、HClO、H2CO3的電離常數(shù)如下表:

HClO

HSCN

H2CO3

K=3.2×108

K=0.13

K1=4.2×107

K2=5.6×1011

(1)1 mol·L1的KSCN溶液中,所有離子的濃度由大到小的順序?yàn)?/span>_________________________________

(2)向Na2CO3溶液中加入過(guò)量HClO溶液,反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________

(3)25 時(shí),為證明HClO為弱酸,某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了以下三種實(shí)驗(yàn)方案。下列三種方案中,你認(rèn)為能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>______________________(填下列各項(xiàng)中序號(hào))。

a.用pH計(jì)測(cè)量0.1mol·L1NaClO溶液的pH,若測(cè)得pH>7,可證明HClO為弱酸

b.用pH試紙測(cè)量0.01 mol·L1 HClO溶液的pH,若測(cè)得pH>2,可證明HClO為弱酸

c.用儀器測(cè)量濃度均為0.1 mol·L1的HClO溶液和鹽酸的導(dǎo)電性,若測(cè)得HClO溶液的導(dǎo)電性弱于鹽酸,可證明HClO為弱酸

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】含硒(Se)的保健品已開(kāi)始進(jìn)入市場(chǎng)。已知硒與氧、硫同主族,與溴同周期,則下列關(guān)于硒的敘述中,正確的是( )

A. 非金屬性比硫強(qiáng) B. 氫化物比HBr穩(wěn)定

C. 原子序數(shù)為34 D. 最高價(jià)氧化物的水化物顯堿性

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法中,不正確的是

A

B

C

D

鋼鐵表面水膜的酸性很弱或呈中性,發(fā)生吸氧腐蝕

鋼鐵表面水膜的酸性較強(qiáng),發(fā)生析氫腐蝕

將鋅板換成銅板對(duì)鋼閘門(mén)保護(hù)效果更好

鋼閘門(mén)作為陰極而受到保護(hù)

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】第一個(gè)發(fā)現(xiàn)元素周期律并創(chuàng)建元素周期表的化學(xué)家是(

A.勒夏特列B.門(mén)捷列夫C.道爾頓D.拉瓦錫

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】硅單質(zhì)及其化合物應(yīng)用范圍很廣。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)制備硅半導(dǎo)體材料必須先得到高純硅,三氯甲硅烷(SiHCl3)還原法是當(dāng)前制備高純硅的主要方法,生產(chǎn)過(guò)程示意圖如下:

石英砂粗硅SiHCl3(粗)SiHCl3(純)高純硅

①寫(xiě)出由純SiHCl3制備高純硅的化學(xué)反應(yīng)方程式:_____________

②整個(gè)制備過(guò)程必須嚴(yán)格控制無(wú)水、無(wú)氧。SiHCl3遇水劇烈反應(yīng)生成H2SiO3、HCl和另一種物質(zhì),寫(xiě)出這一過(guò)程的化學(xué)反應(yīng)方程式:__;H2還原SiHCl3過(guò)程中若混入O2,可能引起的后果是__________。

(2)下列有關(guān)硅材料的說(shuō)法正確的是_____(填字母)。

A.碳化硅化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定,可用于生產(chǎn)砂紙、砂輪的磨料

B.氮化硅硬度大、熔點(diǎn)高,可用于制作高溫陶瓷和軸承

C.高純度的二氧化硅可用于制造高性能通訊材料——光導(dǎo)纖維

D.普通玻璃是由純堿、石灰石和石英砂制成的,其熔點(diǎn)很高

E.鹽酸可以與硅反應(yīng),故采用鹽酸為拋光液拋光單晶硅

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】CO、CO2是火力發(fā)電廠釋放出的主要尾氣,為減少對(duì)環(huán)境造成的影響,發(fā)電廠試圖采用以下方法將其資源化利用,重新獲得燃料或重要工業(yè)產(chǎn)品。

(1)CO與Cl2在催化劑的作用下合成光氣(COCl2)。某溫度下,向2L的密閉容器中投入一定量的CO和Cl2,在催化劑的作用下發(fā)生反應(yīng):CO(g)+Cl2(g) COCl2(g) ΔH =a kJ/mol反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表:

①反應(yīng)0~2min末的平均速率v(COCl2)=_______mol/(L·min)。

②在2min~4min間,v(Cl2______v(Cl2 (填“>”、“=”或“<”), 該溫度下K =_______L/ mol。

③已知X、L可分別代表溫度或壓強(qiáng),如圖表示L一定時(shí),CO的轉(zhuǎn)化率隨X的變化關(guān)系。

X代表的物理量是__________;a_________0 (填“>”,“=”,“<”)。

(2)在催化劑作用下NO和CO轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體:

2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g) ΔH=-748 kJ·mol-1

①一定條件下,單位時(shí)間內(nèi)不同溫度下測(cè)定的NO轉(zhuǎn)化率如圖1所示。溫度高于710K時(shí),隨溫度的升高NO轉(zhuǎn)化率降低的原因可能是____________________

②已知:測(cè)定空氣中NO和CO含量常用的方法有兩種,方法1:電化學(xué)氣敏傳感器法。其中CO傳感器的工作原理如圖2所示,則工作電極的反應(yīng)式為________________;方法2:氧化還原滴定法。用H2O2溶液吸收尾氣,將氮氧化物轉(zhuǎn)化為強(qiáng)酸,用酸堿中和滴定法測(cè)定強(qiáng)酸濃度。寫(xiě)出NO與H2O2溶液反應(yīng)的離子方程式______________________。

(3)一定條件下,將CO和H2充入2L密閉容器中反應(yīng),可生成甲醚(CH3OCH3)。

4H2(g)+2CO(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H<0

下列能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡的是_______________。

A.υ(H2)=2υ(CO) B.容器內(nèi)的壓強(qiáng)不變

C.混合氣體的密度不變 D.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

E.甲醚的濃度保持不變

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