下列關(guān)于第IVA族元素的說法中,正確的是
A.原子半徑:14Si>32Ge
B.穩(wěn)定性:CH4<SiH4
C.酸性:H2CO3>H2SiO3
D.堿性:32Ge(OH)450Sn(OH)482Pb(OH)4
C

試題分析:A、元素周期表中原子序數(shù)越大,原子半徑越大,故A錯(cuò)誤;B、因?yàn)镃元素的非金屬性比Si強(qiáng),所以CH4的穩(wěn)定性比SiH4的穩(wěn)定性高,故B錯(cuò)誤;C、元素周期表中,元素越往右酸性越強(qiáng),越往下酸性越弱,因此碳酸比硅酸酸性強(qiáng),故C正確;D、元素周期表中越往下堿性越強(qiáng),故D錯(cuò)誤。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

X、Y、Z、W為四種短周期元素。X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍;Y最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6;Z在地殼中的含量僅次于氧;Y、Z、W同周期,W的常見化合價(jià)為+3;卮鹣铝袉栴}:
(1)Y-的結(jié)構(gòu)示意圖為           
(2)寫出含有10個(gè)中子的X原子的原子符號(hào)            。
(3)Z的最高價(jià)氧化物與Z同主族的單質(zhì)A能發(fā)生置換反應(yīng),這個(gè)反應(yīng)在工業(yè)上是獲得Z的一步重要反應(yīng)。寫出該步反應(yīng)的化學(xué)方程式,并用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目               
(4)向WY3溶液中加入足量的NaOH溶液,反應(yīng)的離子方程式為          
(5)Y的氣態(tài)氫化物與氨氣在空氣中相遇有白煙生成,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為      。
(6)ZX2中存在的化學(xué)鍵為       (填“離子鍵”或“共價(jià)鍵”),ZX2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為                    。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列說法正確的是(    )
A.除零族元素外,短周期元素的最高化合價(jià)在數(shù)值上都等于該元素所屬的族序數(shù)
B.已知MgCO3的KSP=6.82×l0-6,則在含有固體MgCO3的MgCl2、Na2CO3溶液中,都有c(Mg2+) =c(CO32),且c(Mg2+)·c(CO32) = 6.82×10-6 mol2.L-2
C.Ksp(AB2)小于Ksp(CD),說明AB的溶解度小于CD的溶解度
D.常溫下,反應(yīng)C(s)+CO2(g)==2CO(g)不能自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的ΔH>0

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個(gè)短周期,且原子序數(shù)依次增大。X、Z同主族,可形成離子化合物ZX;Y、M同主族,可形成MY2、MY3兩種分子。
請(qǐng)回答下列問題:
(1) Y在元素周期表中的位置為________________。
(2)上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是_______________(寫化學(xué)式),非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強(qiáng)的是__________________(寫化學(xué)式)。
(3)X2M的燃燒熱ΔH= -a kJ·mol-1,寫出X2M燃燒熱的熱化學(xué)方程式:
_____________________________________________________________________。
(4)ZX的電子式為______;ZX與水反應(yīng)放出氣體的化學(xué)方程式為_____   ________。
(5)熔融狀態(tài)下,Z的單質(zhì)和FeG2能組成可充電電池(裝置示意圖如下),反應(yīng)原理為:

2Z + FeG2  Fe + 2ZG
放電時(shí),電池的正極反應(yīng)式為_________________________:
充電時(shí),______________(寫物質(zhì)名稱)電極接電源的負(fù)極;
該電池的電解質(zhì)為___________________。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

類推是一種重要的學(xué)習(xí)方法,但如果不具體問題具體分析就會(huì)得出錯(cuò)誤結(jié)論。下列類推結(jié)論正確的是
A.SiH4的熔沸點(diǎn)比CH4高,則PH3的熔沸點(diǎn)比NH3
B.鈉在空氣中燃燒生成過氧化鈉,則鋰在空氣中燃燒生成過氧化鋰
C.Al(OH)3能溶于NaOH溶液,則Be(OH)2能溶于NaOH溶液
D.甲酸甲酯能發(fā)生銀鏡反應(yīng),則乙酸甲酯能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列說法錯(cuò)誤的是
A.同主族元素的簡單陰離子還原性越強(qiáng),水解程度越大
B.Na和Cs屬于IA族元素,Cs失電子的能力比Na強(qiáng)
C.IA族與VIIA族元素間可形成共價(jià)化合物或離子化合物
D.同周期元素(0族元素除外)從左到右,原子半徑逐漸減小

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

X是一種重要的工業(yè)原料, X在160℃分解制備異氰酸和氨氣,反應(yīng)方程式為:X  HCNO + NH3(已配平)。完成下列填空:
(1)在上述反應(yīng)所涉及的各元素中,原子半徑最大的元素是_________,其原子核外電子共占據(jù)_______個(gè)軌道。
(2)在上述物質(zhì)中有三種元素處于同周期,下列敘述中能說明三種元素C,N,O非金屬性遞變規(guī)律的事實(shí)是____________。
a.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性
b.單質(zhì)與H2反應(yīng)的難易程度
c.兩兩形成化合物中元素的化合價(jià)
工業(yè)上在催化劑條件下,用NH3作為還原劑將煙氣中的NOx還原成無害的氮和水,反應(yīng)方程式可表示為:
2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)2N2(g)+3H2O(g)
(3)一定條件下該反應(yīng)在容積為2L的容器內(nèi)反應(yīng),20 min時(shí)達(dá)到平衡,生成N2 0.4 mol,則平均反應(yīng)速率υ(NO)=__________mol/L·min。
(4)當(dāng)該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),下列說法一定錯(cuò)誤的是___________。
a.氣體密度不變                   b.氣體顏色不變
c.υ(NO)= 2υ(N2)                 d.N2和NH3的濃度相等
(5)X可以代替NH3還原煙氣中的NOx,X的分子模型如圖所示,X電子式為______________。

(6)氰酸有兩種結(jié)構(gòu),一種分子內(nèi)含有叁鍵,稱為氰酸,另一種分子內(nèi)不含叁鍵,稱為異氰酸,且兩種結(jié)構(gòu)中所有原子最外層均已達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu),分子中也不含環(huán)狀結(jié)構(gòu)。請(qǐng)分別寫出氰酸和異氰酸的結(jié)構(gòu)式:_______________、______________。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

回答以下關(guān)于第三周期元素及其化合物的問題。
(1)下列能用于判斷氧和氟非金屬性強(qiáng)弱的是              (選填編號(hào))。
A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性         B.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性
C.單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易       D.單質(zhì)與同濃度酸發(fā)生反應(yīng)的快慢
(2)Be和Al具有相似的化學(xué)性質(zhì),寫出BeCl2水解反應(yīng)的化學(xué)方程式                          
(3)常溫下,不能與鋁單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的是_________(填序號(hào))
A.CuSO4溶液    B.Fe2O3     C.濃硫酸    D.NaOH    E.Na2CO3固體
(4)相同壓強(qiáng)下,部分元素氟化物的熔點(diǎn)見下表:
氟化物
NaF
MgF2
SiF4
熔點(diǎn)/℃
1266
1534
183
 
試解釋上表中氟化物熔點(diǎn)差異的原因:                                                。SiF4分子的空間構(gòu)型為             ,SiF4中Si—F鍵間的鍵角           。(選填“相等”、“不相等”或“無法判斷”)
(5)Cl2合成有機(jī)物時(shí)會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)物HC1。4HCl+O22Cl2+2H2O,可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用。
該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式K=            ;若反應(yīng)容器的容積為2L,8min后達(dá)到平衡,測(cè)得容器內(nèi)物質(zhì)由2.5mol減少至2.25mol,則HCl的平均反應(yīng)速率為       mol/L? min。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)見下表:
元素符號(hào)
X
Y
Z
R
T
原子半徑(nm)
0.130
0.090
0.102
0.118
0.073
主要化合價(jià)
+2
+2
-2,+4,+6
+3
-2
 
根據(jù)表中信息,判斷以下說法正確的是
A.單質(zhì)與稀硫酸反應(yīng)的速率快慢:R>Y>X
B.離子半徑:T2>X2
C.元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性:Y>R>X
D.單質(zhì)與氫氣化合的容易程度:Z>T

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同步練習(xí)冊(cè)答案