回答以下關于第三周期元素及其化合物的問題。
(1)下列能用于判斷氧和氟非金屬性強弱的是              (選填編號)。
A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性         B.最高價氧化物對應水化物的酸性
C.單質與氫氣反應的難易       D.單質與同濃度酸發(fā)生反應的快慢
(2)Be和Al具有相似的化學性質,寫出BeCl2水解反應的化學方程式                          
(3)常溫下,不能與鋁單質發(fā)生反應的是_________(填序號)
A.CuSO4溶液    B.Fe2O3     C.濃硫酸    D.NaOH    E.Na2CO3固體
(4)相同壓強下,部分元素氟化物的熔點見下表:
氟化物
NaF
MgF2
SiF4
熔點/℃
1266
1534
183
 
試解釋上表中氟化物熔點差異的原因:                                                。SiF4分子的空間構型為             ,SiF4中Si—F鍵間的鍵角           。(選填“相等”、“不相等”或“無法判斷”)
(5)Cl2合成有機物時會產生副產物HC1。4HCl+O22Cl2+2H2O,可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用。
該反應平衡常數(shù)的表達式K=            ;若反應容器的容積為2L,8min后達到平衡,測得容器內物質由2.5mol減少至2.25mol,則HCl的平均反應速率為       mol/L? min。
(1)AC
(2)BeCl2+2H2O  Be(OH)2+2HCl
(3)B、E
(4)NaF與 MgF2為離子晶體,SiF4為分子晶體,故SiF4的熔點低;Mg2+的半徑比Na+的半徑小,Mg2+帶2個單位正電荷數(shù)比Na+多,故MgF2的熔點比NaF高。(2分) 
正四面體(1分),相等(1分)
(5)(1分)           0.0625mol/L? min (1分)

試題分析:(1)判斷氧和氟非金屬性強弱可依據(jù)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性,由于氟沒有最高價氧化物對應水化物,故不能通過酸性比較,還可通過單質與氫氣反應的難易判斷,非金屬單質一般不會與酸發(fā)生反應,故不可。選AC。
(2)BeCl2是一種強酸弱堿鹽,其水解反應的化學方程式BeCl2+2H2O  Be(OH)2+2HCl 。
(3)A.鋁單質與CuSO4溶液發(fā)生置換反應。B.Fe2O3 不能發(fā)生。 C.濃硫酸發(fā)生鈍化。 D.NaOH與鋁生成偏鋁酸鈉和氫氣。 E.Na2CO3固體與鋁不發(fā)生反應。故常溫下,不能與發(fā)生反應的是B、E。
(4)NaF與 MgF2為離子晶體,SiF4為分子晶體,故SiF4的熔點低;Mg2+的半徑比Na+的半徑小,Mg2+帶2個單位正電荷數(shù)比Na+多,故MgF2的熔點比NaF高。SiF4發(fā)生SP3雜貨,分子的空間構型為正四面體,SiF4中Si—F鍵間的鍵角相等。
(5)反應4HCl+O2  2Cl2+2H2O,的平衡常數(shù)的表達式;則HCl的平均反應速率為(2.5mol-2.25mol)/(2L*8min)= 0.0625mol/L? min。
練習冊系列答案
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A.原子半徑:W>Z>Y>X
B.最高價氧化物對應水化物的酸性:Z>W(wǎng)>X
C.四種元素的單質中,Z單質的熔、沸點最低
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B.硫原子的2p軌道和氫原子的2p軌道
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X
 
 
A
Y
 
C
B
 
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B.A、B的氫化物的沸點由低到高的順序為:HA<HB
C.X、Y最高價氧化物對應的水化物的酸性由弱到強的順序為:H2YO3<H2XO3
D.B、C簡單離子的還原性由弱到強的順序為:B<C2

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