【題目】某補(bǔ)鐵劑中含+2、+3價(jià)鐵元素,欲用比色法測(cè)定其中鐵元素的含量,應(yīng)向樣品溶液中加入試劑后,再與標(biāo)準(zhǔn)比色液對(duì)比,應(yīng)加入的試劑是(  )
A.足量KMnO4溶液,KSCN溶液
B.足量氯水,KSCN溶液
C.足量H2SO4溶液,KSCN溶液
D.足量H2O2溶液,KSCN溶液

【答案】D
【解析】比色時(shí),應(yīng)排除干擾顏色對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響。A、B中過量的KMnO4、氯水都可能對(duì)比色操作造成干擾,故A、B不正確;C中不會(huì)測(cè)得總鐵含量,只能測(cè)出Fe3含量;D選項(xiàng)正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鐵和鐵合金是生活中常用的材料,下列說法正確的是(  )
A.不銹鋼是鐵合金,只含金屬元素
B.一定條件下,鐵粉可與水蒸氣反應(yīng)
C.鐵與鹽酸反應(yīng),鐵合金不與鹽酸反應(yīng)
D.在空氣中,鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】SO2被稱為“空中死神”,其對(duì)環(huán)境的危害常表現(xiàn)為_______________。為了減少危害,人們進(jìn)行了許多有益的探索和研究,并且在實(shí)際應(yīng)用上取得了一定的成果。

(1)工業(yè)上常用生石灰來處理煤炭中的SO2,這是利用了SO2屬于_______氧化物的性質(zhì)。

(2)近年來,有人提出了一種利用電解飽和氯化鈉溶液,循環(huán)治理含二氧化硫的廢氣并回收二氧化硫的方法。該方法的流程如下:

①此種方法中,可以循環(huán)利用的物質(zhì)是_____________________________。

②寫出反應(yīng)Ⅰ的離子方程式:_____________________________________。

(3)SO2通過下列工藝流程可制備化工原料H2SO4和清潔能源H2

下列說法中正確的是____________

A. 設(shè)備A中的溴水褪色,體現(xiàn)了SO2的漂白性

B. 該生產(chǎn)工藝的優(yōu)點(diǎn):Br2可以循環(huán)利用,并獲得清潔能源H2

C. 該工藝流程的總反應(yīng)方程式為:SO2+2H2O=H2SO4+H2

D. 設(shè)備B中物質(zhì)分離操作為過濾

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在25 mL的堿式滴定管中盛有溶液,液面恰好在20 mL刻度處,現(xiàn)將滴定管內(nèi)溶液全部放出,流入量筒內(nèi),所得溶液的體積為(  )
A.5 mL
B.20 mL
C.大于5 mL
D.小于5 mL

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【題目】氮的氧化物(NOx)是大氣污染物之一,工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NOx還原生成N2 . 某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中對(duì)NH3與NO2反應(yīng)進(jìn)行了探究.回答下列問題:
(1)氨氣的制備

①氨氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的 , 反應(yīng)的化學(xué)方程式為
②欲收集一瓶干燥的氨氣,選擇上圖中的裝置,其連接順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置→(按氣流方向,用小寫字母表示).
(2)氨氣與二氧化氮的反應(yīng)
將上述收集到的NH3充入注射器X中,硬質(zhì)玻璃管Y中加入少量催化劑,充入NO2(兩端用夾子K1、K2夾好).在一定溫度下按圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn).

操作步驟

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

解釋原因

打開K1 , 推動(dòng)注射器活塞,使X中的氣體緩慢充入Y管中

①Y管中

②反應(yīng)的化學(xué)方程式

將注射器活塞退回原處并固定,待裝置恢復(fù)到室溫

Y管中有少量水珠

生成的氣態(tài)水凝聚

打開K2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為檢驗(yàn)下列物質(zhì)是否已被氧化,所選試劑(括號(hào)內(nèi)物質(zhì))不正確的是(  )
A.氯化亞鐵溶液(硫氰化鉀溶液)
B.碘化鉀溶液(淀粉溶液)
C.乙醛(紫色石蕊試液)
D.亞硫酸鈉溶液(氯化鋇溶液)

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【題目】下列物質(zhì)中,屬于正鹽的有 ( )

A. MgOB. NH4NO3C. NH4HCO3D. NH3

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【題目】高錳酸鉀是一種用途廣泛的強(qiáng)氧化劑,實(shí)驗(yàn)室制備高錳酸鉀所涉及的化學(xué)方程式如下:MnO2熔融氧化:3MnO2+KClO3+6KOH 3K2MnO4+KCl+3H2O;K2MnO4歧化:3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3 . 已知K2MnO4溶液顯綠色.請(qǐng)回答下列問題:
(1)MnO2熔融氧化應(yīng)放在中加熱(填儀器編號(hào)).①燒杯②瓷坩堝③蒸發(fā)皿④鐵坩堝
(2)在MnO2熔融氧化所得產(chǎn)物的熱浸取液中通入CO2氣體,使K2MnO4歧化的過程在如圖裝置中進(jìn)行,A、B、C、D、E為旋塞,F(xiàn)、G為氣囊,H為帶套管的玻璃棒.
①為了能充分利用CO2 , 裝置中使用了兩個(gè)氣囊.當(dāng)試管內(nèi)依次加入塊狀碳酸鈣和鹽酸后,關(guān)閉旋塞B、E,微開旋塞A,打開旋塞C、D,往熱K2MnO4溶液中通入CO2氣體,未反應(yīng)的CO2被收集到氣囊F中.待氣囊F收集到較多氣體時(shí),關(guān)閉旋塞 , 打開旋塞 , 輕輕擠壓氣囊F,使CO2氣體緩緩地壓入K2MnO4溶液中再次反應(yīng),未反應(yīng)的CO2氣體又被收集在氣囊G中.然后將氣囊G中的氣體擠壓入氣囊F中,如此反復(fù),直至K2MnO4完全反應(yīng).
②檢驗(yàn)K2MnO4歧化完全的實(shí)驗(yàn)操作是
(3)將三頸燒瓶中所得產(chǎn)物進(jìn)行抽濾,將濾液倒入蒸發(fā)皿中,蒸發(fā)濃縮至 , 自然冷卻結(jié)晶,抽濾,得到針狀的高錳酸鉀晶體.本實(shí)驗(yàn)應(yīng)采用低溫烘干的方法來干燥產(chǎn)品,原因是
(4)利用氧化還原滴定法進(jìn)行高錳酸鉀純度分析,原理為:2MnO4+5C2O42+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O現(xiàn)稱取制得的高錳酸鉀產(chǎn)品7.245g,配成500mL溶液,用移液管量取25.00mL待測(cè)液,用0.1000molL1草酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液液進(jìn)行滴定,終點(diǎn)時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積為50.00mL(不考慮雜質(zhì)的反應(yīng)),則高錳酸鉀產(chǎn)品的純度為(保留4位有效數(shù)字,已知M(KMnO4)=158gmol1).若移液管用蒸餾水洗凈后沒有用待測(cè)液潤(rùn)洗或烘干,則測(cè)定結(jié)果將(填“偏大”、“偏小”、“不變”)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在硬質(zhì)玻璃管中的A、B、C處依次放有浸有KBr溶液、KI溶液、淀粉已知淀粉遇顯藍(lán)色溶液的3個(gè)棉球如圖所示由左端通入氯氣,在B處加熱,可觀察到A處棉球呈______色,B處棉球呈現(xiàn)______色,C處棉球呈______將玻璃管冷卻后,在BC之間的玻璃壁上有______色的______填物質(zhì)狀態(tài),這是因?yàn)?/span>______ 、B兩處發(fā)生的離子方程式分別是:______

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