下列各可逆反應(yīng)達(dá)平衡后，改變反應(yīng)條件，有關(guān)量的變化趨勢正確的是（　�。�
A、精英家教網(wǎng)B、精英家教網(wǎng)C、精英家教網(wǎng)D、精英家教網(wǎng)
分析：A、圖象分析依據(jù)先拐先平，壓強(qiáng)大，P1＞P2，反應(yīng)前后氣體體積不變，壓強(qiáng)增大，平衡不動，反應(yīng)中氫氣的轉(zhuǎn)化率不變；
B、依據(jù)化學(xué)平衡是Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3，氯化鉀的量不影響化學(xué)平衡；
C、恒溫恒容容器加入惰氣后，總壓增大，分壓不變，平衡不動，氫氣的轉(zhuǎn)化率不變；
D、氮氣和氫氣合成氨氣的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高平衡逆向進(jìn)行，氫氣轉(zhuǎn)化率減小；
解答：解：A、圖象分析依據(jù)先拐先平，溫度高P1＞P2，壓強(qiáng)增大，反應(yīng)中氫氣的轉(zhuǎn)化率不變，圖象不符合，故A錯誤；
B、依據(jù)化學(xué)平衡是Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3，氯化鉀的量不影響化學(xué)平衡圖象不符合，故B錯誤，；
C、恒溫恒容容器加入惰氣后，總壓增大，分壓不變，平衡不動，氫氣的轉(zhuǎn)化率不變，圖象符合，故C正確；
D、氮氣和氫氣合成氨氣的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高平衡逆向進(jìn)行，氫氣轉(zhuǎn)化率減小，圖象不符合，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查了化學(xué)平衡的特征分析，平衡移動原理的分析應(yīng)用，注意影響平衡的因素判斷，恒溫恒容容器中加入惰氣平衡不變的理解，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知HI為無色氣體，對于可逆反應(yīng)H2（g）+I2（g）  2HI（g）．下列敘述能夠說明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

相同溫度下，兩個恒壓密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：X2（g）+3Y2（g）?2XY3（g）△H=-92.6kJ?mol-1，實驗測得反應(yīng)在起始及達(dá)到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：
容器編號 起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol 達(dá)平衡時體系能量變化
X2 Y2 XY3
① 0.1 0.3 0 4.63kJ
② 0.8 2.4 0.4 Q（Q＞O）kJ
下列敘述正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溫度下，在固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)A（g）+B（g）?2C（g）達(dá)到平衡時，各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為n（A）：n（B）：n（C）=2：2：1．保持溫度不變，以2：2：1的物質(zhì)的量之比再充入A、B、C，則下列說法錯誤的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

相同溫度下，體積均為0.25L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：X2（g）+3Y2（g）?2XY3（g）△H=-92.6kJ?mol-1起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量如下表所示：
容器
編號		 起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol
X2 Y2 XY3
① 1 3 0
② 0.6 1.8 0.8
達(dá)到平衡后，①容器中XY3的物質(zhì)的量為0.5mol．下列敘述正確的是（　�。�
A、容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)不相等
B、達(dá)平衡時，容器②中 XY3的物質(zhì)的量濃度為2mol?L-1
C、容器①中反應(yīng)達(dá)到平衡時放出的熱量為23.15kJ
D、容器②中反應(yīng)達(dá)到平衡時放出熱量

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