【題目】探究Al與CuCl2溶液反應，實驗如下：下列說法不正確的是（ ）

實驗

現(xiàn)象

a．Al片表面附著蓬松的紅色固體

b．產(chǎn)生無色氣體，起始速率較慢，之后加快

c．反應放熱

d．燒杯底部產(chǎn)生少量不溶于稀鹽酸的白色沉淀

e．溶液pH降低

A.無色氣體是H2

B.實驗中影響化學反應速率的因素只有兩個，分別是濃度和溫度

C.白色沉淀的出現(xiàn)與氧化還原反應有關(guān)

D.將鋁片改為鋁粉會加快化學反應速率

【答案】B

【解析】

在CuCl2溶液中，存在Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+，Al與H+反應產(chǎn)生H2；Al與Cu2+還能發(fā)生置換反應，生成Al3+和Cu；反應放熱，速率加快；Al可能會將CuCl2還原為CuCl白色沉淀；另外，溫度升高，Cu2+水解程度增大，c(H+)增大，pH減小。

A．由以上分析可知，無色氣體是H2，A正確；

B．實驗中影響化學反應速率的因素除去反應物本身的性質(zhì)，還有濃度、溫度、接觸面積等，B不正確；

C．由以上分析可知，白色沉淀是Al將CuCl2還原而得，C正確；

D．將鋁片改為鋁粉，增大了固體與溶液的接觸面積，加快了反應速率，D正確；

故選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某實驗小組用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液進行中和熱的測定。

Ⅰ．配制0.50mol/L NaOH溶液

（1）若實驗中大約要使用245mL NaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體______g。

（2）從下表中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器是（填字母）：____。

Ⅱ．測定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實驗裝置如圖所示。

（1）寫出該反應的熱化學方程式（中和熱為57.3kJ/mol）：_____。

（2）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液進行實驗，實驗數(shù)據(jù)如下表。

①請?zhí)顚?/span>下表中的空白：

溫度

實驗

次數(shù)

起始溫度t1/℃

終止溫度

t2/℃

溫度差平均值

（t2-t1）/℃

H2SO4

NaOH

平均值

1

26.2

26.0

26.1

30.1

_____

2

27.0

27.4

27.2

31.3

3

25.9

25.9

25.9

29.8

4

26.4

26.2

26.3

30.4

②近似認為0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/(g·℃)。則中和熱△H=___（取小數(shù)點后一位）。

③上述實驗數(shù)值結(jié)果與57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是（填字母）________。

a．實驗裝置保溫、隔熱效果差

b．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電子工業(yè)中，可用FeCl3—HCl溶液作為印刷電路銅板刻蝕液。某探究小組設計如下線路處理廢液和資源回收：

請回答：

(1)把FeCl3溶液蒸干、灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是____________。

(2)FeCl3蝕刻液中加入鹽酸的目的是______________________________。

(3)步驟①中加入H2O2溶液的目的是(用離子方程式表示)_____________________。

(4)已知：生成氫氧化物沉淀的pH如下表

Cu(OH)2

Fe(OH)2

Fe(OH)3

開始沉淀時

4.7

7.0

1.9

沉淀完全時

6.7

9.0

3.2

根據(jù)表中數(shù)據(jù)推測調(diào)節(jié)pH的范圍是________________。

(5)上述流程路線中，除FeCl3溶液外，還可用于循壞利用的物質(zhì)是__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

化合物G是治療高血壓的藥物“比索洛爾”的中間體，一種合成G的路線如下：

已知以下信息：

①A的核磁共振氫譜為單峰；B的核磁共振氫譜為三組峰，峰面積比為6∶1∶1。

②D的苯環(huán)上僅有兩種不同化學環(huán)境的氫；1molD可與1mol NaOH或2mol Na反應。

回答下列問題：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為____________。

（2）B的化學名稱為____________。

（3）C與D反應生成E的化學方程式為____________。

（4）由E生成F的反應類型為____________。

（5）G是分子式為____________。

（6）L是D的同分異構(gòu)體，可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，1mol的L可與2mol的Na2CO3反應，L共有______種；其中核磁共振氫譜為四組峰，峰面積比為3∶2∶2∶1的結(jié)構(gòu)簡式為___________、____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2019年6月6日，工信部正式向四大運營商頒發(fā)了5G商用牌照，揭示了我國5G元年的起點。通信用磷酸鐵鋰電池其有體積小、重量輕、高溫性能突出、可高倍率充放電、綠色環(huán)保等眾多優(yōu)點。磷酸鐵鋰電池是以磷酸鐵鋰為正極材料的一種鋰離子二次電池，放電時，正極反應式為M1－xFexPO4+e-+Li＋=LiM1－x FexPO4，其原理如圖所示，下列說法正確的是（ ）

A.放電時，電流由石墨電極流向磷酸鐵鋰電極

B.電池總反應為M1－xFexPO4+LiC6Li M1－xFexPO4+6C

C.放電時，負極反應式為LiC6-e-=Li＋+6C

D.充電時，Li＋移向磷酸鐵鋰電極

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某有機物其結(jié)構(gòu)簡式為，關(guān)于該有機物下列敘述正確的是

A. 不能使酸性KMnO4溶液褪色

B. 不能使溴水褪色

C. 在加熱和催化劑作用下，最多能和4 mol H2反應

D. 易溶于水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.用酸性KMnO4和H2C2O4(草酸)反應研究影響反應速率的因素，離子方程式為2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。一實驗小組欲通過測定單位時間內(nèi)生成CO2的速率，探究某種影響化學反應速率的因素，設計實驗方案如下(KMnO4溶液已酸化)：

實驗序號

A溶液

B溶液

①

20mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液

30mL0.1 mol·L-1KMnO4溶液

②

20mL0.2mol·L-1H2C2O4溶液

30mL0.1mol·L-1KMnO4溶液

（1）該實驗探究的是___因素對化學反應速率的影響。如圖一，相同時間內(nèi)針筒中所得的CO2體積大小關(guān)系是___（填實驗序號）。

（2）若實驗①在2min末收集了2.24mLCO2(標準狀況下)，則在2min末，c(MnO4-)__mol·L-1(假設混合液體積為50mL)。

Ⅱ.一定溫度下，將一定量的N2和H2充入固定體積的密閉容器中進行反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。

下列描述能說明該可逆反應達到化學平衡狀態(tài)的有___。

A.容器內(nèi)的壓強不變

B.容器內(nèi)氣體的密度不變

C.相同時間內(nèi)有3mol H-H鍵斷裂，有6mol N-H鍵形成

D.c(N2)：c(H2)：c(NH3)＝1：3：2

E.NH3的質(zhì)量分數(shù)不再改變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)體系中，c(Ag+)和c(Cl-)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A.a、b、c三點對應的Ksp 不相等

B.AgCl在c點的溶解度比b點的大

C.AgCl溶于水形成的飽和溶液中，c(Ag+)=c(Cl-)

D.b點的溶液中加入AgNO3固體，c(Ag+)沿曲線向c點方向變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金剛石和石墨均為碳的同素異形體，它們在氧氣不足時燃燒生成一氧化碳，充分燃燒生成二氧化碳，反應中放出的熱量如圖所示。下列說法正確的是( )

A.等質(zhì)量的金剛石和石墨完全燃燒，石墨放出的熱量更多

B.在通常狀況下，金剛石和石墨相比，金剛石更穩(wěn)定

C.表示石墨燃燒熱的熱化學方程式為C(石墨，s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1

D.36 g石墨轉(zhuǎn)化成金剛石，放出的熱量為5.7 kJ

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