【題目】金剛石和石墨均為碳的同素異形體，它們?cè)谘鯕獠蛔銜r(shí)燃燒生成一氧化碳，充分燃燒生成二氧化碳，反應(yīng)中放出的熱量如圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )

A.等質(zhì)量的金剛石和石墨完全燃燒，石墨放出的熱量更多

B.在通常狀況下，金剛石和石墨相比，金剛石更穩(wěn)定

C.表示石墨燃燒熱的熱化學(xué)方程式為C(石墨，s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1

D.36 g石墨轉(zhuǎn)化成金剛石，放出的熱量為5.7 kJ

【答案】C

【解析】

由圖可知：1molO2+1molC(金剛石)的能量比1molCO2的能量高395.4KJ，即1molO2和1molC(金剛石)完全反應(yīng)生成1molCO2放出395.4KJ的能量；1molO2+1molC(石墨)的能量比1molCO+mol O2的能量高110.5KJ，即molO2和1molC(石墨)反應(yīng)生成1molCO放出110.5KJ的能量；1molCO+mol O2的能量比1molCO2的能量高283.0KJ，即1molCO和mol O2完全反應(yīng)生成1molCO2放出283.0KJ的能量。

A. 根據(jù)圖像，金剛石與氧氣的總能量大于石墨與氧氣的總能量，生成的產(chǎn)物的能量相同，所以金剛石完全燃燒放出的能量多，故A錯(cuò)誤；

B. 因?yàn)榻饎偸c氧氣的總能量大于石墨與氧氣的總能量，而氧氣等量，所以金剛石的能量大于石墨的能量，能量越低越穩(wěn)定，所以石墨穩(wěn)定，故B錯(cuò)誤；

C. 從圖可知，molO2和1molC(石墨)反應(yīng)生成1molCO放出110.5KJ的能量，1molCO和mol O2完全反應(yīng)生成1molCO2放出283.0KJ的能量，則1molO2和1molC(石墨)反應(yīng)生成1mol CO2放出393.5 KJ的能量。根據(jù)燃燒熱的定義，表示石墨燃燒熱的熱化學(xué)方程式應(yīng)寫成：C(石墨，s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1，故C正確；

D. 由圖可知，金剛石能量比石墨高，所以石墨轉(zhuǎn)化為金剛石應(yīng)吸收熱量， 故D錯(cuò)誤；

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】探究Al與CuCl2溶液反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)如下：下列說(shuō)法不正確的是（ ）

實(shí)驗(yàn)

現(xiàn)象

a．Al片表面附著蓬松的紅色固體

b．產(chǎn)生無(wú)色氣體，起始速率較慢，之后加快

c．反應(yīng)放熱

d．燒杯底部產(chǎn)生少量不溶于稀鹽酸的白色沉淀

e．溶液pH降低

A.無(wú)色氣體是H2

B.實(shí)驗(yàn)中影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素只有兩個(gè)，分別是濃度和溫度

C.白色沉淀的出現(xiàn)與氧化還原反應(yīng)有關(guān)

D.將鋁片改為鋁粉會(huì)加快化學(xué)反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫時(shí)，在H2CO3溶液中逐滴加入NaOH溶液，溶液中H2CO3、HCO3-和CO32-的物種分布分?jǐn)?shù)(X)=與pH的關(guān)系如圖所示：

下列說(shuō)法正確的是

A. 反應(yīng)HCO3-H＋＋CO32-的lgK=-6.4

B. pH═8的溶液中：c（Na＋）>c（HCO3-）

C. NaHCO3溶液中滴入少量鹽酸至溶液顯中性：c（Na＋）═c（Cl-）

D. 向pH=6.4的溶液中滴加NaOH溶液至pH=8，主要發(fā)生的離子反應(yīng)：HCO3-＋OH-═CO32-＋H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某樣品中含有、和三種雜質(zhì)的一種或兩種，現(xiàn)將樣品加入足量水，樣品全部溶解，再加入過(guò)量的溶液得到9克沉淀，對(duì)樣品所含雜質(zhì)的正確判斷是

A.肯定沒(méi)有

B.肯定沒(méi)有和

C.肯定沒(méi)有，可能有

D.肯定沒(méi)有，可能有

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖是200mg MnC2O4·2H2O晶體放在坩堝里加熱分解時(shí)，所得固體產(chǎn)物的質(zhì)量(m)隨溫度(t)變化的關(guān)系曲線。（已知草酸錳不穩(wěn)定，但其中錳元素的化合價(jià)在300℃以下不變）

試回答下列問(wèn)題：

（1）寫出B點(diǎn)固體產(chǎn)物的化學(xué)式________________________________________；

（2）通過(guò)計(jì)算確定D點(diǎn)處產(chǎn)物的化學(xué)式______________________________。

（3）NaBH4(s)與H2O(l)反應(yīng)生成NaBO2(s)和H2(g)，在25 ℃、101 kPa下，已知每消耗3.8 g NaBH4(s)放熱21.6 kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_____________________________________________。

（4）降低溫度，將NO2(g)轉(zhuǎn)化為N2O4(l)，再制備濃硝酸。

已知：2NO2(g)N2O4(g) ΔH1 2NO2(g)N2O4(l) ΔH2

下列能量變化示意圖中，正確的是(選填字母)________。

（5）CuCl(s)與O2反應(yīng)生成CuCl2(s)和一種黑色固體。在25 ℃、101 kPa下，已知該反應(yīng)每消耗1 mol CuCl(s)，放熱44.4 kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫酸鋅是一種重要的工業(yè)原料，廣泛用于農(nóng)業(yè)、化工、電鍍等行業(yè)。工業(yè)上由鋅渣（主要成分為ZnO、FeO、CuO、PbO等）等工業(yè)廢料生產(chǎn)ZnSO4·7H2O的流程如下：

(1)“溶浸”操作中，選用“鋅渣”而不選擇氧化鋅礦粉的原因是______；該操作中不斷通入高溫水蒸氣的目的是________。

(2)“濾渣A”的主要成分是________。

(3)“反應(yīng)Ⅰ”中，加入NaClO反應(yīng)的離子方程式為___。

(4)“反應(yīng)Ⅰ”中，再加入NaOH調(diào)節(jié)pH約為4.5，則“濾渣B”的主要成分是_____（填化學(xué)式）。（Ksp[Zn(OH)2]=3×10-17，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20，Ksp[Fe(OH)3]=2.8×10-39）

(5)“反應(yīng)Ⅱ”中，加入的鋅粉需用少量稀硫酸處理，原因是_________。

(6)取28.7gZnSO4·7H2O加熱至不同溫度，剩余固體的質(zhì)量如下表：

溫度/℃

100

250

680

930

質(zhì)量/g

17.90

16.10

13.43

8.10

則680℃時(shí)所得固體的化學(xué)式為_________(填字母標(biāo)號(hào))。

A.ZnO B.Zn3O(SO4)2 C.ZnSO4 D.ZnSO4·H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法或有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的表達(dá)正確的是(　　)

A.在基態(tài)多電子原子中，p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量

B.基態(tài)Fe原子的外圍電子排布圖為

C.因氧元素電負(fù)性比氮元素大，故氧原子第一電離能比氮原子第一電離能大

D.根據(jù)原子核外電子排布的特點(diǎn)，Cu在元素周期表中位于s區(qū)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氨氣和氨水在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中均有重要應(yīng)用。

(1)工業(yè)合成氨反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________。

(2)實(shí)驗(yàn)室常加熱熟石灰[主要成分是Ca(OH)2]和氯化銨混合固體制取氨氣，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。

(3)如圖所示，向表面皿中的NaOH固體滴幾滴濃氨水，迅速蓋上蓋，觀察現(xiàn)象。

①___________液滴上方會(huì)出現(xiàn)白煙(填序號(hào))

A．濃鹽酸 B．濃硫酸 C．FeCl3溶液

②一段時(shí)間后濃硫酸的液滴中有白色固體，生成該白色固體的化學(xué)方程式是_______。

③FeCl3液滴中出現(xiàn)的現(xiàn)象是___________，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_________。

(4)利用氨水可以將大氣污染物SO2吸收并生產(chǎn)氮肥，原理如圖所示：

分析上述生產(chǎn)原理，在下列表格中填寫該生產(chǎn)過(guò)程中利用的SO2的化學(xué)性質(zhì)并進(jìn)行理論論證

SO2的化學(xué)性質(zhì)

理論論證

______

______

______

______

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如下圖所示，圖Ⅰ是恒壓密閉容器，圖Ⅱ是恒容密閉容器。當(dāng)其它條件相同時(shí)，在Ⅰ、Ⅱ中分別加入2mol和2mol，開(kāi)始時(shí)容器的體積均為VL，發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到平衡狀態(tài)提示：物質(zhì)X，Y的狀態(tài)均未知，物質(zhì)Z的狀態(tài)為氣態(tài))，2X(?)+Y(?)aZ(g)此時(shí)Ⅰ中X，Y，Z的物質(zhì)的量之比為1:3:2。下列判斷正確的是

ⅠⅡⅢ

A.物質(zhì)Z的化學(xué)計(jì)量數(shù) a= 2

B.若X、Y均為氣態(tài)，則在平衡時(shí)X的轉(zhuǎn)化率：Ⅰ<Ⅱ

C.若Ⅱ中氣體的密度如圖Ⅲ所示，則X、Y中只有一種為氣態(tài)

D.若X為固態(tài)、Y為氣態(tài)，則Ⅰ、Ⅱ中從開(kāi)始到平衡所需的時(shí)間：Ⅰ>Ⅱ

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同步練習(xí)冊(cè)答案