Question

物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論推出，金屬晶體中金屬離子與自由電子之間強(qiáng)烈的相互作用叫金屬鍵。金屬鍵越強(qiáng)，其金屬的硬度越大，熔沸點(diǎn)越高，且據(jù)研究表明，一般說來金屬原子半徑越小，價電子數(shù)越多，則金屬鍵越強(qiáng)。由此判斷下列說法錯誤的是（    ）

A.鎂的硬度大于鋁                        B.鎂的熔沸點(diǎn)低于鈣

C.鎂的硬度大于鉀                        D.鈣的熔沸點(diǎn)高于鉀

Answer 1

解析：本題考查金屬晶體中金屬鍵的強(qiáng)弱對金屬晶體性質(zhì)的影響。由題知，鎂和鋁的電子層數(shù)相同，價電子數(shù)：Al＞Mg，離子半徑：Al³⁺＜Mg²⁺，金屬鍵強(qiáng)弱：Mg＞Ca，所以A、B合題意。用以上比較方法可推出：電荷數(shù)Mg²⁺＞K⁺；離子半徑：Mg²⁺＜Na⁺＜K⁺。所以金屬鍵：Mg＞K，硬度：Mg＞K，所以C項(xiàng)不合題意。鈣和鉀元素位于同一周期，電荷數(shù)：Ca²⁺＞K⁺；離子半徑：K⁺＞Ca²⁺。所以金屬鍵：Ca＞K；熔點(diǎn)：Ca＞K，所以D項(xiàng)不合題意。

答案：AB