Question

物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論推出，金屬晶體中金屬離子與自由電子之間強(qiáng)烈的相互作用，叫金屬鍵。金屬鍵越強(qiáng)，其金屬的硬度越大，熔沸點(diǎn)越高，且據(jù)研究表明，一般來說金屬原子半徑越小，價(jià)電子數(shù)越多，則金屬鍵越強(qiáng)。由此判斷下列說法錯(cuò)誤的是（    ）

A.鎂的硬度大于鋁                       B.鎂的熔沸點(diǎn)低于鈣

C.鎂的硬度大于鉀                       D.鈣的熔沸點(diǎn)高于鉀

Answer 1

解析：由題知，鎂和鋁的電子層數(shù)相同，價(jià)電子數(shù)Al＞Mg，離子半徑Al³⁺＜Mg²⁺，金屬鍵強(qiáng)弱Mg＞Ca，所以A、B合題意；用以上比較方法可推出：電荷數(shù)Mg²⁺＞K⁺，離子半徑Mg²⁺＜Na⁺＜K⁺，所以金屬鍵Mg＞K，硬度Mg＞K，所以C不合題意；鈣和鉀元素位于同一周期，價(jià)荷數(shù)Ca²⁺＞K⁺，電子總數(shù)Ca²⁺＞K⁺，離子半徑K⁺＞Ca²⁺，金屬鍵Ca＞K，熔點(diǎn)Ca＞K，所以D不合題意。

答案：AB