與16g氧氣所含的原子總數(shù)相同的氨氣是
 
g．
考點：物質(zhì)的量的相關(guān)計算,物質(zhì)分子中的原子個數(shù)計算
專題：計算題
分析：結(jié)合m=nM及分子的構(gòu)成計算．
解答： 解：16g氧氣所含的原子為n（O）=
16g
16g/mol
=1mol，
1個NH3分子中含4個原子，則與16g氧氣所含的原子總數(shù)相同的氨氣的物質(zhì)的量為0.25mol，
氨氣的質(zhì)量為0.25mol×17g/mol=4.25g，
故答案為：4.25．
點評：本題考查物質(zhì)的量的有關(guān)計算，為基礎(chǔ)性習(xí)題，把握物質(zhì)的量、質(zhì)量及分子構(gòu)成為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析能力、計算能力的考查，題目較簡單．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法錯誤的是（　�。�
A、標準狀況下，22.4L NO和22.4L O2的混合，混合氣體中含有的氧原子數(shù)為3NA
B、0.012kg 13C中，含中子數(shù)為7NA
C、25℃時，1L pH=13的氫氧化鋇溶液中含有0.1NA個氫氧根離子
D、在反應(yīng)3SiO2+6C+2N2
 高溫 
.
 
Si3N4+6CO，生成1mol Si3N4時共轉(zhuǎn)移12NA電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（Ⅰ）氨是一種重要的化工原料，氨的合成和應(yīng)用是當前的重要研究內(nèi)容之一．
（1）恒溫下，向一個2L的密閉容器中充入1mol N2和2.6mol H2，反應(yīng)過程中對NH3的濃度進行檢測，得到的數(shù)據(jù)如下表所示：
時間/min 5 10 15 20 25 30
c（NH3）/（ mol?Lˉ1） 0.08 0.14 0.18 0.20 0.20 0.20
此條件下，該反應(yīng)達到化學(xué)平衡時，氮氣的濃度為
 
．
（2）希臘亞里斯多德大學(xué)的Marmellos和Stoukides用一種特殊的電解方法合成氨．即在常壓下把氫氣和用氦氣稀釋的氮氣，分別通入到570℃的電解池中，用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）為介質(zhì)，金屬鈀多晶薄膜做電極，轉(zhuǎn)化率高達78%．其實驗裝置如圖甲．陰極的電極反應(yīng)式
 
．

（3）用標準鹽酸標定某氨水的濃度時應(yīng)該選擇下列哪種指示劑最好
 
．
A．甲基橙        B．石蕊       C．酚酞
（Ⅱ） pC類似pH，是指極稀溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的常用對數(shù)負值，如溶液中某溶質(zhì)的濃度為：1×10ˉ3mol?Lˉ1，則pC=-lg（1×10ˉ3）=3．某溫度下，H2CO3溶液的pC-pH關(guān)系如圖乙．
請回答下列問題：
（1）pH=2～4時，H2CO3溶液中主要存在的離子為
 
；
（2）求此溫度下H2CO3?H++HCO3ˉ 的電離平衡常數(shù)
 
；
（3）能夠抵抗外來少量酸堿的影響、保持自身 pH變化不大的溶液，稱之為緩沖溶液．如濃度均為0.1mol?Lˉ1的NaHCO3和Na2CO3混合溶液就是一種緩沖溶液，加入少量酸或堿，由于平衡HCO3ˉ?H++CO32ˉ移動，溶液中H+濃度變化不大．根據(jù)上述信息，確定氨水和氯化銨的混和溶液能不能形成緩沖溶液
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲醇是一種可再生的優(yōu)質(zhì)燃料，用途廣泛，研究其作用具有廣闊前景．
（1）已知在常溫常壓下，測得反應(yīng)的反應(yīng)熱如下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H1=-1275.6kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-566.0kJ/mol
CH3OH不完全燃燒生成CO和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式是
 
．
（2）工業(yè)上生產(chǎn)甲醇的反應(yīng)如下：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49kJ/mol
在某溫度下，容積均為1L的A、B兩個容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫恒容．容器B中經(jīng)10s后達到平衡．達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
 容器 A B
反應(yīng)物投入量 1mol CO2（g）和3mol H2（g） 1mol CH3OH（g）和1mol H2O（g）
反應(yīng)能量變化 放出αkJ熱量 吸收19.6kJ熱量
①從反應(yīng)開始至達到平衡時，容器B中CH3OH的平均反應(yīng)速率為
 
．
②該溫度下，B容器中反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的數(shù)值為
 
．
③α=
 
．
④下列措施能使容器A中甲醇的產(chǎn)率增大的是
 
．
a．升高溫度                b．將水蒸氣從體系分離
c．用更有效的催化劑         d．將容器的容積縮小一半
（3）我國科學(xué)院化學(xué)研究所在甲醇燃料電池技術(shù)方面獲得新突破，組裝出了自呼吸電池．甲醇燃料電池的工作原理如圖所示．
①該電池工作時，b口通入的物質(zhì)為
 
．
②該電池正極的電極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某研究性學(xué)習(xí)小組探究溴的制備及提純
●資料收集
溴 物理性質(zhì) 暗紅色液體，剌激性氣味．室溫下易揮發(fā)．熔點-7.2℃，沸點59.1℃．密度2.928g?cm-3．稍溶于冷水．
化學(xué)性質(zhì) 溶于水生成次溴酸
●溴的制備
現(xiàn)只有下列試劑：溴化鉀、MnO2、濃鹽酸、稀硫酸、濃硫酸
（1）寫出制取溴的化學(xué)方程式：
 
．
如圖1所示現(xiàn)只有下列儀器：（石棉網(wǎng)、導(dǎo)管、鐵架臺、塞子等略去）

（2）根據(jù)反應(yīng)原理，制備和收集溴應(yīng)該選擇的儀器有：
 
（填字母序號）．
●溴的提純
實驗室用蒸餾法提純液溴，裝置如圖2所示．
（3）蒸餾裝置都用磨口玻璃器具，而不用橡膠管和橡膠塞連接，是因為
 
．
（4）裝置4的作用是
 
．
（5）要想除去液溴中少量Cl2，可在液溴中加入
 
（填序號）后再分液分離即可．
①48%的氫溴酸     ②濃NaOH溶液    ③飽和KI溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A、7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的陰離子數(shù)等于0.1NA
B、12.5mL 16mol?L-1濃硫酸與足量銅反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
C、標準狀況下，4.48L N2所含的共用電子對數(shù)0.2NA
D、常溫下，1L 0.1mol?L-1的CH3COOH溶液中含有的H+數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A、25℃時pH=13的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1NA
B、常溫常壓下，1g氧氣含O2分子數(shù)目為
NA
32
C、1mol Na2O2晶體中含陰、陽離子總數(shù)為4NA
D、高溫高壓下合成1mol NH3，要斷裂的H-H鍵數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A是合成天然橡膠的單體，分子式為C5H8． 下列說法錯誤的是（　　）
A、A的結(jié)構(gòu)簡式為：
B、A→天然橡膠的反應(yīng)類型為加聚反應(yīng)
C、天然橡膠屬于線型高分子化合物
D、天然橡膠具有熱固性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表中所列的都是烷烴，它們的一鹵取代物均只有一種，分析下表中各項的排布規(guī)律，按此規(guī)律排布第8項應(yīng)為（　�。�
12345678…
…C2H6C5H12C8H18…………
A、C36H74
B、C48H9
C、C80H162
D、C106H214

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同步練習(xí)冊答案