NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A、7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的陰離子數(shù)等于0.1NA
B、12.5mL 16mol?L-1濃硫酸與足量銅反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48L N2所含的共用電子對(duì)數(shù)0.2NA
D、常溫下，1L 0.1mol?L-1的CH3COOH溶液中含有的H+數(shù)目為0.1NA
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A．Na2S和Na2O2的摩爾質(zhì)量都是78g/mol，過氧化鈉中的陰離子為過氧根離子，0.1mol二者混合物中含有0.1mol陰離子；
B．銅與濃硫酸的反應(yīng)中，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸變成稀硫酸，反應(yīng)停止，所以反應(yīng)生成的二氧化硫的物質(zhì)的量需要0.1mol；
C．氮?dú)夥肿又泻械I，1分子氮?dú)庵泻?個(gè)共用電子對(duì)；
D．醋酸為弱電解質(zhì)，在溶液中醋酸只能部分電離出氫離子．
解答： 解：A．7.8gNa2S和Na2O2的混合物的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol硫化鈉、過氧化鈉中含有0.1mol陰離子，含有的陰離子數(shù)等于0.1NA，故A正確；
B．12.5mL 16mol?L-1濃硫酸中含有溶質(zhì)硫酸0.2mol，完全反應(yīng)生成0.1mol二氧化硫，轉(zhuǎn)移0.2mol電子；由于銅與稀硫酸不反應(yīng)，所以反應(yīng)生成的二氧化硫的物質(zhì)的量小于0.1mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.2NA，故B錯(cuò)誤；
C．標(biāo)況下4.48L氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為0.2mol，0.2mol氮?dú)庵泻?.6mol共用電子對(duì)，所含的共用電子對(duì)數(shù)0.6NA，故C錯(cuò)誤；
D．1L 0.1mol?L-1的CH3COOH溶液中含有溶質(zhì)醋酸0.1mol，醋酸為弱酸，0.1mol醋酸電離出的氫離子小于0.1mol，所以溶液中含有的H+數(shù)目小于0.1NA，故D錯(cuò)誤；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，明確氮?dú)夥肿又写嬖谔继既I、過氧化鈉中的陰離子為過氧根離子．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象正確的是（　　）
X Y Z 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
A 苯酚渾濁液 NaOH溶液 鹽酸 渾濁液變澄清，后又變渾濁
B FeCl3溶液 KSCN溶液 飽和KCl溶液 溶液變?yōu)榧t色，后顏色加深
C KI溶液 足量氯水 乙醇 溶液變?yōu)辄S色，后溶液分層，上層為紫紅色，下層為無色
D Na2SO3溶液 Ba（NO3）2溶液 鹽酸 生成白色沉淀，后沉淀溶解，有大量氣體生成
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

1 000mL某待測(cè)液中除含有0.2mol?L-1的Na+外，還可能含有下列離子中的一種或多種：
陽離子 K+、NH4+、Fe3+、Ba2+
陰離子 Cl-、Br-、CO32-、HCO3-、SO32-、SO42-
現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作（每次實(shí)驗(yàn)所加試劑均過量）：
（1）寫出生成白色沉淀B的離子方程式：
 
．
（2）待測(cè)液中肯定不存在的陽離子是
 
．
（3）若無色氣體D是單一氣體：
陰離子 Cl- Br- CO32- HCO3- SO32- SO42-
濃度/mol?L-1
①將陰離子的物質(zhì)的量濃度填入下表中（一定不存在的填“0”，不能確定的填“？”）：
②判斷原溶液中K+是否存在，若存在，求其物質(zhì)的量濃度的最小值，若不存在，請(qǐng)說明理由：
 
．
（4）若無色氣體D是混合氣體：
①待測(cè)液中一定含有的陰離子是
 
．
②沉淀A中能與稀硝酸反應(yīng)的成分是
 
（寫化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ．在體積為2L的密閉容器中，充入lmol CO2和2.6mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
CO2 （g）+3H2 （g）?CH3OH（g）+H2O（g）；△H=-49.0kJ?mol-1
測(cè)得CO2和CH3OH （g）的濃度隨時(shí)間變化如圖甲所示：
（1）從反應(yīng)開始到第10min，氫氣的平均反應(yīng)速率：v（H2）=
 
，在這段時(shí)間內(nèi)，反應(yīng)放出的
熱量為
 
．
（2）在該條件下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
；如果在某一時(shí)刻保持溫度不變，只改變濃度，使
c（CO2）=1.00mol?L -1，c（H2）=2.00mol?L -1，c（CH3OH）=c（H2O）=0.80mol?L -1，
則平衡
 
（填寫序號(hào)）．
a．向正反應(yīng)方向移動(dòng)   b．向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
c．不移動(dòng)            d．無法確定平衡移動(dòng)方向
（3）下列措施中能使
n(CH3OH)
n(CO2)
增大的是
 
（填寫序號(hào)）．
a．升高溫度                 b．充入He（g），使體系壓強(qiáng)增大
c．將H2O （g）從體系中分離   d．再充入l mol CH3OH （g）
Ⅱ．在一定的溫度下，把2體積N2和6體積H2分別通入一個(gè)帶活塞的體積可變的容器中（如圖乙），活塞的一
端與大氣相通容器中發(fā)生如下反應(yīng)：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H＜0
反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得混合氣體為7體積．
請(qǐng)據(jù)此回答下列問題：
（1）保持上述反應(yīng)溫度不變，設(shè)a、b、c分別表示加入的N2、H2和NH3的體積，如果反應(yīng)達(dá)到平衡后混合氣體中各物質(zhì)的量仍與上述平衡時(shí)完全相同．
①a═1，c═2，則b═
 
．在此情況下，反應(yīng)起始時(shí)將向反應(yīng)方向
 
（填“正”或“逆”）進(jìn)行．
②若需規(guī)定起始時(shí)反應(yīng)向逆方向進(jìn)行，則c的取值范圍是
 
．
（2）在上述裝置中，若需控制平衡后混合氣體為6.5體積，則可采取的措施是
 
，原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

與16g氧氣所含的原子總數(shù)相同的氨氣是
 
g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　　）
A、用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+
B、Na2O2與H2O反應(yīng)制備O2：Na2O2+H2O═2Na++2OH-+O2↑
C、NH4HSO3液與足量NaOH溶液混合加熱：NH4++HSO3-+2OH-
  △  
.
 
NH3↑+SO32-+2H2O
D、將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)物質(zhì)用途的敘述中不正確的是（　　）
A、可用丁達(dá)爾現(xiàn)象區(qū)別溴水和Fe（OH）3膠體
B、氧化鋁可用作制造高溫耐火材料，如制耐火磚、坩堝等
C、加入適量NaOH溶液后過濾，以除去KCl溶液中少量的MgCl2
D、FeCl3飽和溶液滴入NaOH溶液中可制備Fe（OH）3膠體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)的分類結(jié)果全部正確的是（　�。�
A、苯酚--有機(jī)物       純堿--鹽            水--氧化物
B、淀粉--混合物       膽礬--純凈物        漂白粉--化合物
C、液氯--非電解質(zhì)     碳酸鈣--強(qiáng)電解質(zhì)    醋酸--弱電解質(zhì)
D、金剛石--原子晶體   食鹽--離子晶體      二氧化硅--分子晶體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列與有機(jī)物相關(guān)的說法正確的是（　�。�
A、正丁烷和異丁烷互為同分異構(gòu)體，分子中含有相同數(shù)目的C-C單鍵
B、酒精能使蛋白質(zhì)變性，醫(yī)療上常用無水酒精作消毒劑
C、地溝油可用作汽車燃料，其組成與汽油、煤油、柴油相同
D、淀粉和纖維素都屬于糖類，但纖維素不能水解

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