【題目】實驗室制取氯氣除了用濃鹽酸和二氧化錳反應外還可利用下列反應:KClO3+6HCl(濃)═KCl+3Cl2↑+3H2O,該反應的優(yōu)點是反應產生氯氣速度快、不需加熱.圖是實驗室利用此反應制備氯氣并進行一系列相關實驗的裝置(夾持設備已略).
(1)上述反應中是氧化劑,是還原劑,若反應中氧化產物比還原產物多 1mol,則轉移的電子數(shù)目為 .
(2)裝置B的作用是 , 實驗進行時C中可能發(fā)生堵塞,請寫出發(fā)生堵塞時B中的現(xiàn)象: .
(3)裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性,為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入(選“a”“b”或“c”)
a | b | c | |
Ⅰ | 干燥的有色布條 | 濕潤的有色布條 | 濕潤的有色布條 |
Ⅱ | 堿石灰 | 濃硫酸 | 無水氯化鈣 |
Ⅲ | 濕潤的有色布條 | 干燥的有色布條 | 干燥的有色布條 |
(4)設計裝置D、E 的目的是為了比較Cl2、Br2、I2的氧化性強弱. 已知Br2 的水溶液因濃度不同而呈現(xiàn)橙色或紅棕色,I2難溶于水而易溶苯,且 I2 的苯溶液為紫紅色.當向D中緩緩通入足量Cl2時,可以看到無色溶液逐漸變?yōu)榧t棕色,說明 Cl2的氧化性大于 Br2 , 請寫出D中對應的離子方程式并用雙線橋法表示出電子轉移情況: . 打開活塞,將 D中的少量溶液加入E中,振蕩E,觀察到E中溶液分為兩層,上層(苯層)為紫紅色.該現(xiàn)象( 填“能”或“不能”)說明Br2的氧化性大于I2 .
(5)裝置F的作用是除去污染性的物質(Cl2、Br2 等),已知Cl2與NaOH反應時產物中可能有NaCl、NaClO、NaClO3 , 且 值與溫度高低有關. 若燒杯中裝有500mL0.2mol/L 的NaOH溶液,則最多可吸收標況下的Cl2的體積為L(忽略Cl2溶于水).
【答案】
(1)KClO3;HCl;2.5NA
(2)除雜和安全瓶;錐形瓶中的液面下降,長頸漏斗中的液面上升
(3)c
(4);不能
(5)1.12
【解析】解:(1)因HCl中Cl元素的化合價升高,則HCl為該反應中的還原劑,KClO3中的Cl的化合價降低被還原,KClO3是氧化劑,氧化產物比還原產物物質的量之比為5:1,若反應中氧化產物比還原產物多 1mol,則氧化產物為1.25mol,還原產物為0.25mol,所以轉移的電子數(shù)目為2.5NA , 所以答案是:KClO3;HCl;2.5NA;(2)裝置B中飽和食鹽水的作用是除去Cl2中的HCl;裝置B亦是安全瓶,監(jiān)測實驗進行時C中是否發(fā)生堵塞,發(fā)生堵塞時B中的,壓強增大,錐形瓶中液面下降,長頸漏斗中液面上升;
所以答案是:除雜和安全瓶;錐形瓶中的液面下降,長頸漏斗中的液面上升;(3)裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性,驗證氯氣是否具有漂白性,要驗證干燥氯氣無漂白性,濕潤的有色布條中,氯氣和水反應生成次氯酸具有漂白性,選項中ab的Ⅱ中都是干燥劑,再通入濕潤的有色布條不能驗證氯氣的漂白性,所以C中I、II、III依次放入濕潤的有色布條、無水氯化鈣、干燥的有色布條,
所以答案是:c;(4)D中氯氣與溴化鈉反應生成氯化鈉和溴單質,對應的離子方程式并用雙線橋法表示出電子轉移情況: ;打開活塞,將裝置D中含溴單質的少量溶液加入焓碘化鉀和苯的裝置E中,溴單質和碘化鉀反應生成碘單質,碘單質溶于苯呈紫紅色,振蕩;觀察到的現(xiàn)象是:E中溶液分為兩層,上層(苯層)為紫紅色;氯氣具有強氧化性,過量的氯氣能夠將碘離子氧化成碘單質,所以該現(xiàn)象不能說明溴的非金屬性強于碘;
所以答案是: ;不能;(5)已知Cl2與NaOH反應時產物中可能有NaCl、NaClO、NaClO3 , 由原子守恒可知,n(Cl2)= n(NaOH)=0.5L×0.2mol/L× =0.05mol,則標況下的Cl2的體積為1.12L;
所以答案是:1.12.
【考點精析】本題主要考查了氯氣的化學性質和氯氣的實驗室制法的相關知識點,需要掌握氯氣的化學性質:與金屬反應將金屬氧化成高價態(tài);非金屬反應;與水反應;與堿反應;與還原性物質反應;實驗室制法:MnO2+4HCl(濃)=MnCl2+Cl2↑+2H2O才能正確解答此題.
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【題目】下列離子能大量共存的是( )
A. 無色酚酞試液呈紅色的溶液中:Na+ 、K+、SO42-、CO32-
B. 無色透明的溶液中:Cu2+、K+、SO42-、NO3-
C. 含有大量Ba(NO3)2的溶液中:Mg2+、NH4+、SO42-、Cl-
D. 紫色石蕊試液呈紅色的溶液中:Ca2+、K+、HCO3-、NO3-
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
A.把100mL 3molL﹣1的H2SO4跟100mL H2O混合,硫酸的物質的量濃度改變?yōu)?.5molL﹣1
B.把200mL 3molL﹣1的BaCl2溶液跟100mL 3molL﹣1的KCl溶液混合后,溶液中的C(Cl﹣)仍然是3molL﹣1
C.把100g20%的NaCl溶液跟100g H2O混合后,NaCl溶液的質量分數(shù)是10%
D.把100mL 20%的NaOH溶液跟100mL H2O混合后,NaOH溶液的質量分數(shù)是10%
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【題目】0.5 L 1 mol/L FeCl3溶液與0.2 L 1 mol/L KCl溶液中的Cl-的物質的量濃度之比為( )
A. 5:2 B. 3:1 C. 15:2 D. 5:2
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【題目】室溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是( )
A.0.1mol·L-1KI溶液:Na+、K+、ClO-、OH-
B.0.1mol·L-1Fe2(SO4)3溶液:Cu2+、NH4+、NO3-、SO42-
C.PH=7的溶液中:Al3+、Cl-、Na+、NO3-
D.25℃時,水電離出的c(H+)=1×l0l3mol/L的溶液中:K+、Ba2+、NO3、S2
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【題目】某溫度下在三個體積為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應:2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g),下列說法正確的是( )
容器 編號 | 溫度(℃) | 起始物質的量(mol) | 平衡物質的量(mol) | |
CH3OH(g) | CH3OCH3(g) | H2O(g) | ||
I | 387 | 0.20 | 0.080 | 0.080 |
Ⅱ | 387 | 0.40 | ||
Ⅲ | 207 | 0.20 | 0.090 | 0.090 |
A. 該反應的正向為吸熱反應
B. 達到平衡時,容器I中的CH3OH體積分數(shù)比容器Ⅱ中的小
C. 容器I中反應達到平衡所需時間比容器Ⅲ中的長
D. 若起始時向容器I中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH3 0.15mol和H2O 0.10mol,則反應將向正反應方向進行
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【題目】配制500 mL 0.0500 mol·L-1的Na2CO3溶液,不需要的儀器是
A. 500 mL容量瓶 B. 錐形瓶 C. 燒杯 D. 膠頭滴管
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【題目】硅、磷、硫、氯都是第三周期的非金屬元素,它們在工農業(yè)生產中都有重要的用途。
(1) 基態(tài)硅原子的電子排布圖為_________________________________________________;硫的基態(tài)原子能量最高的電子云在空間有________________個伸展方向,原子軌道呈________________形。
(2)硅、磷、硫的第一電離能由大到小的順序為________________。
(3)單質磷與Cl2反應,可以生產PC13和PC15。其中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結構的化合物中,P原子的雜化軌道類型為________________,其分子的空間構型為________________。
(4)H3PO4為三元中強酸,與Fe3+形成H3[Fe(PO4)2],此性質常用于掩蔽溶液中的Fe3+。基態(tài)Fe3+核外電子排布式為__________;PO43-作為___________為Fe3+提供________________。
(5)磷化硼(BP)是一種超硬耐磨涂層材料,下圖為其晶胞,硼原子與磷原子最近的距離為a cm。 用Mg/mol表示磷化硼的摩爾質量,NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,則磷化硼晶體的密度為_________g/cm3。
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