8．NA為阿佛加德羅常數(shù)，下述正確的是（　　）
A．標準狀況下，11.2L四氯化碳所含分子數(shù)為0.5 NA
B．1mol/L的鹽酸溶液中，所含氯化氫分子數(shù)為NA
C．80g硝酸銨含有氮原予數(shù)為2NA
D．1mol氯氣和鐵反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA

分析 A、標況下四氯化碳為液態(tài)；
B、鹽酸中無HCl分子；
C、求出硝酸銨的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol硝酸銨中含2mol氮原子來分析；
D、氯氣和鐵反應(yīng)后變?yōu)?1價．

解答 解：A、標況下四氯化碳為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量和分子個數(shù)，故A錯誤；
B、HCl溶于水后完全電離為氫離子和氯離子，故鹽酸中無HCl分子，且溶液體積不明確，故B錯誤；
C、80g硝酸銨的物質(zhì)的量為1mol，而1mol硝酸銨中含2mol氮原子，故含2NA個，故C正確；
D、氯氣和鐵反應(yīng)后變?yōu)?1價，故1mol氯氣反應(yīng)后轉(zhuǎn)移2NA個電子，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．鋼鐵在潮濕的空氣中易被腐蝕生銹，其中涉及到的原電池反應(yīng)為：2Fe+2H2O+O2=2Fe（OH）2，下列說法正確的是（　　）
A．原電池是將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置
B．負極發(fā)生的反應(yīng)為：Fe-2e-=Fe 2+
C．正極發(fā)生的反應(yīng)為：2H2O+O2+2e-=4OH-
D．鋼柱在水下的部分比在空氣和水交界出更容易腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．工業(yè)上用閃鋅礦（主要成分為ZnS，還含有CdS、Fe2O3等雜質(zhì)）為原料生產(chǎn)ZnSO4•7H2O的工藝流程如圖1：（已知Cd的金屬活動性介于Zn和Fe之間）
（1）從濾渣A中可獲得一種淡黃色非金屬單質(zhì)的副產(chǎn)品，其化學(xué)式為S．
（2）浸取時Fe2（SO4）3與ZnS發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2（SO4）3+ZnS=ZnSO4+2FeSO4+S．
（3）除鐵過程加H2O2的目的是將Fe2+氧化為Fe3+便于形成沉淀而除去，可以加入下列ABC（填序號）調(diào)節(jié)溶液的pH在5.4左右．
A．ZnO   B．ZnCO3    C．Zn（OH）2   D．NaOH
（4）置換法除去重金屬離子Cd2+，所用物質(zhì)E為Zn．
（5）取28.70g ZnSO4•7H2O加熱至不同溫度，剩余固體的質(zhì)量變化如圖2所示．680℃時所得固體的化學(xué)式為b．
a．ZnO           b．Zn3O（SO4）2c．ZnSO4         d．ZnSO4．H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．工業(yè)廢氣的氮氧化物（如NO、NO2等，用通式NOx表示）是主要的大氣污染物之一．為了保護環(huán)境，工業(yè)上常通入氨氣與之發(fā)生如下反應(yīng)：NOx+NH3→N2+H2O．有關(guān)此反應(yīng)，下列說法中錯誤的是（　　）
A．N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
B．反應(yīng)通式配平為6NOx+4xNH3=（3+2x）N2+6xH2O
C．當x=1時，每生成2.5mol N2，被氧化的氣體有3mol
D．當x=2時，有1mol氣體被還原時，轉(zhuǎn)移的電子為4mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．在C（s）+CO2（g）?2CO（g）的反應(yīng)中，現(xiàn)采取下列措施：①縮小體積，增大壓強　②增加碳的量�、弁ㄈ隒O2④恒容下充入He　⑤恒壓下充入He�、藜訜崞渲心軌蚴狗磻�(yīng)速率增大的措施是（　�。�
A．①④B．②③⑤C．①③⑥D．①②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

13．將100mL0.3mol/L和300mL0.25mol/L的硫酸溶液混合，混合溶液中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．計算（簡要寫出計算過程）：
（1）用14.2gNa2SO4配制成200mL溶液，該溶液的物質(zhì)的濃度為0.5mol•L-1．
（2）若從（1）中制備的硫酸鈉溶液中取出50mL溶液，則溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為0.5mol•L-1，所含溶質(zhì)的質(zhì)量為3.55g．
（3）若將（2）中的50mL硫酸鈉溶液與50mL0.2mol•L-1硫酸鉀溶液混合，假設(shè)混合后得到的溶液的體積為100mL，則所得溶液中SO${\;}_{4}^{2-}$的物質(zhì)的量濃度為0.35mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種元素，A2-和B2+具有相同的電子構(gòu)型；C、D為同周期元索，C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍；D元素最外層有一個未成對電子．回答下列問題：
（1）四種元素中電負性最大的是O（填元素符號），其中C原子的次外層電子排布式為2s22p6．
（2）單質(zhì)A有兩種同素異形體，其中沸點高的是O3（填分子式），原因是O3相對分子質(zhì)量較大，范德華力較大；B的氫化物所屬的晶體類型是離子晶體，B單質(zhì)所形成的晶體，一個晶胞平均含有2個原子．
（3）C和D反應(yīng)可生成組成比為1：5的化合物E，E的分子式為PCl5，已知該分子的空間構(gòu)
型為三角雙錐，則其中兩個Cl原子被F原子所替代得到的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)有3種．
（4）化合物D2A的立體構(gòu)型為V形，中心原子的價層電子對數(shù)為4，單質(zhì)D與Na2SO3
溶液反應(yīng)，其離子方程式為Cl2+SO32-+H2O=2Cl-+SO42-+2H+．
（5）A和B能夠形成化合物F，F(xiàn)晶體中的B2+離子的排列方式如下圖所示，
①每個B2+周圍最近的等距離的B2+離子有個．
②已知F的晶胞參數(shù)是a0=0.54nm，它的密度為$\frac{4×40g/mol}{（0.54×1{0}^{-7}cm）^{3}×6.02×1{0}^{23}mo{l}^{-1}}$（只列式不作計算，阿伏加德羅常數(shù)為6.02×1023mol-1）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率．請回答下列問題：
（1）上述實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．
（2）硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是CuSO4與Zn反應(yīng)產(chǎn)生的Cu與Zn形成Cu-Zn原電池，加快了氫氣產(chǎn)生的速率．
（3）為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計了如下一系列實驗．將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間．
混合液ABCDEF
4mol•L-1H2SO4/mL30V1V2V3V4V5
飽和CuSO4溶液/mL00.52.55V620
H2O/mLV7V8V9V10100
①請完成此實驗設(shè)計，其中：V1=30，V6=10
②反應(yīng)一段時間后，實驗E中的金屬呈紅色．
③該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當加入少量CuSO4溶液時，生成氫氣的速率會大大提高．但當加入的CuSO4溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降，請分析氫氣生成速率下降的主要原因當加入一定量的硫酸銅后，生成的單質(zhì)銅會沉積在鋅的表面，降低了鋅與溶液的接觸面積．

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