現(xiàn)有①鐵片 ②NaCl晶體 ③氨水 ④無(wú)水醋酸 ⑤液態(tài)SO2 ⑥鹽酸 ⑦H2SO4⑧蔗糖，其中屬于電解質(zhì)的是
 
，屬于非電解質(zhì)的是
 
，上述狀態(tài)下可導(dǎo)電的是
 
．
考點(diǎn)：電解質(zhì)與非電解質(zhì)
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：電解質(zhì)是指：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔�；電解質(zhì)水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ�，是因電解質(zhì)自身可以離解成自由移動(dòng)的離子；
非電解質(zhì)是指：在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導(dǎo)電的化合物；也就是說(shuō)，非電解質(zhì)在熔融狀態(tài)和水溶液中自身都不能離解出自由移動(dòng)的離子；
單質(zhì)、混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；
能導(dǎo)電的物質(zhì)必須含有自由電子或自由移動(dòng)的離子；
據(jù)此分析即可解答．
解答： 解：①鐵片是金屬單質(zhì)，因?yàn)榫哂须娮幽軐?dǎo)電，但它既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；
②NaCl晶體沒(méi)有自由移動(dòng)的離子，故不導(dǎo)電；但在水溶液中能電離出自由移動(dòng)的氯離子和鈉離子，能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；
③氨水是氨氣的水溶液，氨氣和水反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨能電離出自由移動(dòng)的銨根離子和氫氧根離子而導(dǎo)電，但氨水是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；
④無(wú)水醋酸只有乙酸分子，沒(méi)有自由移動(dòng)的離子，所以不能導(dǎo)電；在水溶液中，能電離出乙酸根離子和氫離子能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；
⑤液態(tài)SO3中只有SO3分子，沒(méi)有自由移動(dòng)的離子，所以不能導(dǎo)電；在水溶液中，三氧化硫和水生成硫酸，能導(dǎo)電，但不是SO3電離導(dǎo)電，所以屬于非電解質(zhì)；
⑥鹽酸是氯化氫的水溶液，氯化氫在水溶液中電離出自由移動(dòng)的氫離子和氯離子而導(dǎo)電，但鹽酸是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；
⑦硫酸只存在硫酸分子，沒(méi)有自由移動(dòng)的離子，所以不能導(dǎo)電；在水溶液里，能電離出自由移動(dòng)的氫離子和硫酸根離子而導(dǎo)電，所以是電解質(zhì)；
⑧蔗糖中只存在蔗糖分子，沒(méi)有自由移動(dòng)的離子，所以不能導(dǎo)電；蔗糖是化合物，在水溶液中和熔融狀態(tài)下只存在蔗糖分子，沒(méi)有自由移動(dòng)的離子，所以不能導(dǎo)電，是非電解質(zhì)；
故答案為：②④⑦；⑤⑧；①③⑥；
點(diǎn)評(píng)：本題考查了導(dǎo)電的物質(zhì)、電解質(zhì)與非電解質(zhì)概念的判斷，題目難度不大，注意掌握電解質(zhì)與非電解質(zhì)的概念，明確物質(zhì)能夠?qū)щ姷臈l件，抓住“能導(dǎo)電的物質(zhì)必須含有自由電子或自由移動(dòng)的離子；單質(zhì)、混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)”是解答本題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
A、25℃時(shí)，0.1mol?L-1的三種溶液的pH關(guān)系為：pH（NaHCO3）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）
B、25℃時(shí)，pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液，c（H+）相等
C、25℃時(shí)，BaCO3在純水中的KSP比在Na2CO3溶液中的KSP大
D、NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鐵是人類較早使用的金屬之一．運(yùn)用鐵及其化合物的知識(shí)，完成下列問(wèn)題．
（1）所含鐵元素既有氧化性又有還原性的物質(zhì)是
 
（用字母代號(hào)填）．
A．Fe       B．FeCl3     C．FeSO4      D．Fe2O3
（2）向沸水中逐滴滴加1  mol/L FeCl3溶液，至液體呈透明的紅褐色，該分散系中粒子直徑的范圍是
 
nm．
（3）檢驗(yàn)溶液中Fe3+存在的試劑是
 
（填物質(zhì)名稱），證明Fe3+存在的現(xiàn)象是
 
．電子工業(yè)需要用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板，請(qǐng)寫出FeCl3溶液與銅反應(yīng)的離子方程式：
 

（4）若要驗(yàn)證溶液中不含F(xiàn)e3+而只含有Fe2+，正確的實(shí)驗(yàn)操作方法及現(xiàn)象是
 
．
（5）欲從制造印刷電路板的廢水中回收銅，并重新獲得FeCl3溶液設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下：

A．請(qǐng)寫出上述實(shí)驗(yàn)中加入或生成的有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式：
①
 
 ②
 
 ③
 
 ④
 
⑤
 

B．請(qǐng)寫出通入⑥反應(yīng)的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Ⅰ．在容積為2.0L，的密閉容器內(nèi)，物質(zhì)D在T℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)，其反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量隨時(shí)間t的變化關(guān)系如圖1，據(jù)圖同答下列問(wèn)題：

（l）從反應(yīng)開(kāi)始到第一次達(dá)到平衡時(shí)，A物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為
 
．
（2）根據(jù)圖1寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
．
（3）第5min時(shí)，升高溫度，A、B、D的物質(zhì)的量變化如圖1，則降溫，該反應(yīng)的平衡常數(shù)
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
Ⅱ．可逆反應(yīng)：①X（g）+2Y（g）?2Z（g）②2M（g）?N（g）+P（g）分別在密閉容器的兩個(gè)反應(yīng)室中進(jìn)行，反應(yīng)室之間有無(wú)摩擦、可滑動(dòng)的密封隔板．反應(yīng)開(kāi)始和達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)有關(guān)物理量的變化如圖2所示：

請(qǐng)同答下列問(wèn)題：
（1）達(dá)平衡（I）時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為
 
．
（2）X（g）+2Y（g）?2Z（g）是
 
（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)施以減少能源浪費(fèi)和降低廢氣排放為基本內(nèi)容的節(jié)能減排政策，是應(yīng)對(duì)全球氣候問(wèn)題、建設(shè)資源節(jié)約型、環(huán)境友好型社會(huì)的必然選擇．化工行業(yè)的發(fā)展必須符合國(guó)家節(jié)能減排的總體要求，依靠理論知識(shí)做基礎(chǔ)．試運(yùn)用所學(xué)知識(shí)，解決下列問(wèn)題：

（1）已知某反應(yīng)的平衡表達(dá)式為：K=
c(H2)?c(CO)
c(H2O)
，它所對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)為：
 
．
（2）利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下：
①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）；△H=-90.8kJ?mol-1
②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）；△H=-23.5kJ?mol-1
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）；△H=-41.3kJ?mol-1
總反應(yīng)：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=
 
；二甲醚（CH3OCH3）直接作燃料電池具有啟動(dòng)快，效率高等優(yōu)點(diǎn)，若電解質(zhì)為酸性，該電池的負(fù)極反應(yīng)為
 
．
（3）煤化工通常通過(guò)研究不同溫度下平衡常數(shù)以解決各種實(shí)際問(wèn)題．已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)器時(shí)，會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），該反應(yīng)平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表所示：
溫度/℃400500800
平衡常數(shù)K9.9491
該反應(yīng)的正反應(yīng)方向是
 
反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），若在500℃時(shí)進(jìn)行，設(shè)起始時(shí)CO和H2O的起始濃度均為0.020mol/L，在該條件下，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為：
 
．
（4）從氨催化氧化可以制硝酸，此過(guò)程中涉及氮氧化物，如NO、NO2、N2O4等．對(duì)反應(yīng)N2O4（g）?2NO2（g）△H＞0，在溫度為T1、T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖甲所示．下列說(shuō)法正確的是
 
．
A．A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A＞C
B．A、C兩點(diǎn)氣體的顏色：A深，C淺
C．B、C兩點(diǎn)的氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量：B＜C
D．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法
E．A、C兩點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)：A＞C
（5）NO2可用氨水吸收生成NH4NO3，25℃時(shí)，將m mol NH4NO3溶于水，溶液顯酸性，向該溶液滴加n L氨水后溶液呈中性，則滴加氨水的過(guò)程中水的電離平衡將
 
（填”正向”“不”或“逆向”）移動(dòng)，所滴加氨水的濃度為
 
mol?L-1．（NH3H2O的電離平衡常數(shù)取Kb=2×10-5mol?L-1）
（6）某科研單位利用原電池原理，用SO2和O2來(lái)制備硫酸，裝置如圖乙所示，電極為多孔的材料能吸附氣體，同時(shí)也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸．
①溶液中H+的移動(dòng)方向由
 
 極到
 
極；（用A、B表示）
②B電極的電極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中①～⑩中的元素，回答以下問(wèn)題：

（1）在表中a、b、c、d四個(gè)區(qū)域中，全部是金屬元素的區(qū)域?yàn)?div id="t0e1nkx" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（2）在①～⑨元素中，原子半徑最大的是
 
（填元素名稱）；①和③組成的化合物的電子式為
 
；⑨的離子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
．
（3）元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是
 
（填化學(xué)式，下同），堿性最強(qiáng)的是
 
，呈兩性的是
 
．
（4）⑨和⑩中，非金屬性較強(qiáng)的是
 
（填元素符號(hào)）；可用一個(gè)化學(xué)反應(yīng)說(shuō)明該事實(shí)，寫出該反應(yīng)的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

圖中X、Y、Z、W是地殼含量前四位（不按順序）的元素組成的單質(zhì)，其它為化合物，A有磁性．它們之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物已略去）．
（1）M的化學(xué)式是
 
；R膠體中分散質(zhì)直徑大小范圍為
 
；
（2）寫出A與 W反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
；
（3）寫出A和足量D的稀溶液反應(yīng)生成G的離子方程式：
 
；
（4）工業(yè)由E制備Z的反應(yīng)方程式
 
；
（5）簡(jiǎn)述檢驗(yàn)G溶液中的金屬陽(yáng)離子的實(shí)驗(yàn)方法（操作、現(xiàn)象、結(jié)論）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）潮濕的氯氣有漂白作用，這是由于
 
．SO2能使品紅溶液褪色，這是由于
 
．
（2）正常雨水的pH約為
 
，當(dāng)雨水中溶有
 
等氣體時(shí)，雨水的pH
 
，成為酸性降水，稱為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將兩粒相同大小的鈉，一粒用鋁箔包好為甲，另一粒為乙，將甲、乙兩粒鈉分別投入足量的水中，收集所得氣體，氣體的體積大小關(guān)系是（　�。�
A、乙多B、甲多
C、一樣多D、無(wú)法確定

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