【題目】廢鉛蓄電池的回收中產(chǎn)生大量的鉛膏,回收利用鉛膏能有效減少鉛污染,充分利用鉛資源。

(1)鉛膏制備PbO。鉛膏經(jīng)過(guò)預(yù)處理后(主要成分為PbSO4)加入Na2CO3溶液,使之轉(zhuǎn)化為PbCO3,然后充分灼燒得到PbO。

PbCO3分解產(chǎn)生aPbCO3bPbO中間產(chǎn)物。PbCO3PbSO4加熱升溫過(guò)程中固體的質(zhì)量變化見(jiàn)圖1。PbCO3300 ℃時(shí)分解的產(chǎn)物為_____________。

②工業(yè)上用PbCO3熱分解制備的PbO而不直接熱分解PbSO4制備的PbO的原因是_____________。

(2)沉淀除鉛。鉛膏經(jīng)過(guò)轉(zhuǎn)化后得到含鉛的Na2SO4廢液,需要進(jìn)一步除去廢水中的鉛。

①常溫下,該廢液中濃度為0.01 mol·L1,則該廢液中Pb2+濃度最大為_____________。[Ksp(PbSO4)1.8×108]

②隨溫度升高和濃度增大廢液中Pb2+濃度顯著增大,所以工業(yè)通常采用向廢液中加入Na2CO3、NaHCO3NaOH等堿性沉淀劑產(chǎn)生Pb(OH)2沉淀除鉛。廢液隨著pH的變化生成Pb(OH)2的質(zhì)量如圖2。向含鉛廢液中投放NaHCO3發(fā)生的離子方程式為_____________。在實(shí)際生產(chǎn)中采用NaHCO3Na2CO3沉鉛,不采用NaOH的原因是_____________。

(3)電化學(xué)除鉛。利用脈沖電源(間歇性通入電流)電解法轉(zhuǎn)化廢液中的Pb2+實(shí)現(xiàn)鉛資源化利用,可以提高除鉛效率(除鉛效率與Pb2+濃度有關(guān)),其原理示意圖3

①寫出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式:__________。

②采用脈沖電解比普通電源電解的優(yōu)點(diǎn)是__________。

【答案】PbCO3PbO 因?yàn)?/span>PbSO4分解溫度高,消耗能量多,產(chǎn)生硫的氧化物,污染大 1.8×10-6mol/L Pb2++2HCO3-=Pb(OH)2+2CO2 NaOH的堿性強(qiáng),容易與Pb(OH)2反應(yīng)而使其溶解,而使用NaHCO3Na2CO3溶液,堿性弱,容易控制pH,從而最大限度的使鉛沉淀。 4OH--4e-=O2+2H2O 可以讓陰、陽(yáng)離子充分的移動(dòng)到陽(yáng)極和陰極附近,電極區(qū)相關(guān)離子濃度更大,有利于電解。

【解析】

由圖1,根據(jù)固體質(zhì)量的變化值,可求出分解產(chǎn)物;由圖1,根據(jù)PbCO3PbSO4分解完全,溫度不同,產(chǎn)物不同來(lái)解答;根據(jù)Ksp可計(jì)算Pb2+濃度;根據(jù)圖2,可判斷采用NaHCO3Na2CO3沉鉛,不采用NaOH的理由;根據(jù)圖3可判斷電解池的陰陽(yáng)極,據(jù)此解答。

(1)①如圖所示,m(PbCO3)=801g300℃時(shí)剩余固體質(zhì)量m=735g,△m=801g-735g=66g,根據(jù)(a+b)PbCO3aPbCO3bPbO+bCO2,得出,267(a+b)×66=801×44b,解之,a=b,化學(xué)方程式為2PbCO3PbCO3PbO+CO2,產(chǎn)物為PbCO3PbO;答案為PbCO3PbO。

②由圖1可知,PbCO3分解完全只需500℃,產(chǎn)物為PbOCO2,PbSO4分解完全需要1200℃,且產(chǎn)生硫的氧化物,因而PbSO4分解溫度高,消耗能量多,產(chǎn)生硫的氧化物,污染大;答案為因?yàn)?/span>PbSO4分解溫度高,消耗能量多,產(chǎn)生硫的氧化物,污染大。

2)①因?yàn)?/span>Ksp(PbSO4)=1.8×10-8Ksp(PbSO4)=c(Pb2+)×c(SO42-),已知c(SO42-)=0.01mol/L,則c(Pb2+)== =1.8×10-6mol/L;答案為1.8×10-6mol/L

②向含鉛廢液中投放NaHCO3,則HCO3-Pb2+反應(yīng),生成Pb(OH)2沉淀,根據(jù)原子守恒,可判斷還有CO2產(chǎn)生,則離子方程式為Pb2++2HCO3-=Pb(OH)2+2CO2↑,由圖2可知,pH=10時(shí),Pb(OH)2沉淀量最大,如果使用NaOH,它的堿性強(qiáng),容易超過(guò)pH=10,而使Pb(OH)2溶解,使用NaHCO3Na2CO3溶液,堿性弱,容易控制pH,從而最大限度地使鉛沉淀;答案為Pb2++2HCO3-=Pb(OH)2+2CO2↑,NaOH的堿性強(qiáng),容易與Pb(OH)2反應(yīng)而使其溶解,而使用NaHCO3Na2CO3溶液,堿性弱,容易控制pH,從而最大限度地使鉛沉淀。

3)①根據(jù)圖3,是一個(gè)電解池,陽(yáng)極應(yīng)該是石墨,如果是銅,會(huì)犧牲陽(yáng)極,陽(yáng)極區(qū)電解液是NaNO3,根據(jù)OH-的放電能力大于NO3-,所以陽(yáng)極的電極反應(yīng)為4OH--4e-=O2+2H2O,答案為4OH--4e-=O2+2H2O。

②因?yàn)樵陔娊膺^(guò)程中,離子濃度會(huì)迅速降低,采用脈沖電解,在斷電間隙時(shí)間內(nèi),可以讓陰、陽(yáng)離子充分的移動(dòng)到陽(yáng)極和陰極附近,離子濃度又會(huì)得到迅速恢復(fù)和補(bǔ)充,電極區(qū)相關(guān)離子濃度更大,有利于電解;答案為可以讓陰、陽(yáng)離子充分的移動(dòng)到陽(yáng)極和陰極附近,電極區(qū)相關(guān)離子濃度更大,有利于電解。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】關(guān)于如圖的說(shuō)法不正確的是( )

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B.NH4HSO3溶液中:c()c()c(NH3·H2O)c(H2SO3)

C.pH=7的溶液:c()=2c()+c()

D.c()=2c()的溶液中:c(NH3·H2O)+c(OH)=c(H+ )+c()+2c(H2SO3)

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步驟1:將鐵屑放入與鐵不反應(yīng)的洗滌劑去除鐵表面的油污,分離出液體,洗凈鐵屑

步驟2:向處理過(guò)的鐵屑中加入過(guò)量的稀硫酸 溶液,在60℃左右使其反應(yīng)到不再產(chǎn)生氣體,趁熱過(guò)濾,得FeSO4溶液。

步驟3:向所得FeSO4溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液,經(jīng)過(guò)一系列操作后得到硫酸亞鐵銨晶體。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)在步驟1中的分離操作,所用到的玻璃儀器有____________________。(填儀器編號(hào))

①漏斗 ②分液漏斗 ③燒杯 ④廣口瓶 ⑤鐵架臺(tái) ⑥玻璃棒 ⑦酒精燈

(2)為確認(rèn)晶體中Fe2+在制備過(guò)程中沒(méi)有被氧化,請(qǐng)你設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行驗(yàn)證(寫出簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)過(guò)程、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論)_______________________________________

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B.c

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D.c%100%

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(1)Cu與稀HNO3反應(yīng)的離子方程式為__

(2)CuCu2O 的物質(zhì)的量之比為__。

(3)HNO3的物質(zhì)的量濃度為__mol·L-1。

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充電時(shí),陰極上的電極反應(yīng)式是:Fe(OH)2+2e===Fe+2OH

充電時(shí),Ni(OH)2為陽(yáng)極

該蓄電池的電極必須是浸在某種堿性電解質(zhì)溶液中

A.①②③ B.②③④ C.①②④ D.①③④

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