【題目】硫酸亞鐵銨(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O為淺綠色晶體,實驗室中以廢鐵屑為原料來制備,步驟如下:
步驟1:將鐵屑放入與鐵不反應(yīng)的洗滌劑去除鐵表面的油污,分離出液體,洗凈鐵屑
步驟2:向處理過的鐵屑中加入過量的稀硫酸 溶液,在60℃左右使其反應(yīng)到不再產(chǎn)生氣體,趁熱過濾,得FeSO4溶液。
步驟3:向所得FeSO4溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液,經(jīng)過“一系列操作”后得到硫酸亞鐵銨晶體。
請回答下列問題:
(1)在步驟1中的分離操作,所用到的玻璃儀器有____________________。(填儀器編號)
①漏斗 ②分液漏斗 ③燒杯 ④廣口瓶 ⑤鐵架臺 ⑥玻璃棒 ⑦酒精燈
(2)為確認晶體中Fe2+在制備過程中沒有被氧化,請你設(shè)計簡單的實驗方案進行驗證(寫出簡單的實驗過程、實驗現(xiàn)象及結(jié)論)_______________________________________
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【題目】如圖所示每一方框表示一種反應(yīng)物或生成物,其中A、C、D、E、F在通常情況下均為氣體,且加熱X生成的A與C的物質(zhì)的量之比為1∶1,B為常見液體。
試回答下列問題:
(1)X是________(填化學(xué)式,下同),F是__________。
(2)A―→D反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。
(3)G與Cu的反應(yīng)中,G表現(xiàn)的性質(zhì)為______。
(4)X與過量NaOH溶液反應(yīng)生成C的離子方程式為_____________。
(5)以C、B、D為原料可生產(chǎn)G,若使amol C完全轉(zhuǎn)化為G,理論上至少需要D___ mol。
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【題目】我國科研人員研究了在 Cu-ZnO-ZrO2 催化劑上CO2加氫制甲醇過程中水的作用機理,其主法錯誤的是
A.第①步中CO2和H2分子中都有化學(xué)鍵斷裂
B.第③步的反應(yīng)式為:*H3CO+H2O→CH3OH+*HO
C.第④步反應(yīng)是一個放熱過程
D.水在整個歷程中可以循環(huán)使用,整個過程不消耗水也不產(chǎn)生水
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【題目】下列實驗現(xiàn)象和結(jié)論或原因相符是( )
操作及現(xiàn)象 | 原因或結(jié)論 | |
A | 一塊表面打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱至熔化,液態(tài)鋁不會滴落 | 鋁的熔點高于三氧化二鋁 |
B | 某溶液中先加入稀鹽酸,再加入加入硝酸銀產(chǎn)生白色沉淀 | 原溶液中一定含有Cl- |
C | 用潔凈鉑絲蘸取某溶液在火焰上灼燒,火焰呈黃色 | 溶液中有Na+,無K+ |
D | 向氫氧化鈉溶液中加入適量硫酸亞鐵溶液,白色沉淀迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色 | 生成的氫氧化亞鐵沉淀不穩(wěn)定,容易被氧氣氧化成氫氧化鐵 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】廣州大學(xué)附屬東江中學(xué)“探源致善”化學(xué)興趣小組采用下面的實驗裝置圖制備純凈的氯氣,根據(jù)相關(guān)知識填空:
(1)A儀器的名稱是_________________,B中發(fā)生的化學(xué)方程式為__________________________
(2)裝置C中盛放的試劑是__________,裝置F中的離子方程式為__________________________
(3)氯氣溶于水制得氯水,請設(shè)計實驗驗證干燥的氯氣無漂白性、新制的氯水具有酸性與漂白性(寫出必要的實驗步驟與實驗現(xiàn)象)_________________________________________
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【題目】廢鉛蓄電池的回收中產(chǎn)生大量的鉛膏,回收利用鉛膏能有效減少鉛污染,充分利用鉛資源。
(1)鉛膏制備PbO。鉛膏經(jīng)過預(yù)處理后(主要成分為PbSO4)加入Na2CO3溶液,使之轉(zhuǎn)化為PbCO3,然后充分灼燒得到PbO。
①PbCO3分解產(chǎn)生aPbCO3bPbO中間產(chǎn)物。PbCO3和PbSO4加熱升溫過程中固體的質(zhì)量變化見圖1。PbCO3在300 ℃時分解的產(chǎn)物為_____________。
②工業(yè)上用PbCO3熱分解制備的PbO而不直接熱分解PbSO4制備的PbO的原因是_____________。
(2)沉淀除鉛。鉛膏經(jīng)過轉(zhuǎn)化后得到含鉛的Na2SO4廢液,需要進一步除去廢水中的鉛。
①常溫下,該廢液中濃度為0.01 mol·L1,則該廢液中Pb2+濃度最大為_____________。[Ksp(PbSO4)=1.8×108]
②隨溫度升高和濃度增大廢液中Pb2+濃度顯著增大,所以工業(yè)通常采用向廢液中加入Na2CO3、NaHCO3或NaOH等堿性沉淀劑產(chǎn)生Pb(OH)2沉淀除鉛。廢液隨著pH的變化生成Pb(OH)2的質(zhì)量如圖2。向含鉛廢液中投放NaHCO3發(fā)生的離子方程式為_____________。在實際生產(chǎn)中采用NaHCO3或Na2CO3沉鉛,不采用NaOH的原因是_____________。
(3)電化學(xué)除鉛。利用脈沖電源(間歇性通入電流)電解法轉(zhuǎn)化廢液中的Pb2+實現(xiàn)鉛資源化利用,可以提高除鉛效率(除鉛效率與Pb2+濃度有關(guān)),其原理示意圖3。
①寫出陽極的電極反應(yīng)式:__________。
②采用脈沖電解比普通電源電解的優(yōu)點是__________。
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【題目】氨和硝酸都是重要的工業(yè)原料。
(1)標準狀況下,將500 L氨氣溶于水形成1 L氨水,則此氨水的物質(zhì)的量濃度為__mol· L-1(保留三位有效數(shù)字)。工業(yè)上常用過量氨水吸收二氧化硫,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。
(2)氨氧化法是工業(yè)生產(chǎn)中合成硝酸的主要途徑。合成的第一步是將氨和空氣的混合氣通過灼熱的鉑銠合金網(wǎng),在合金網(wǎng)的催化下,氨被氧化成一氧化氮,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。
(3)下列反應(yīng)中的氨與氨氧化法中的氨作用相同的是__。
A.2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑ B.2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2O
C.4NH3+6NO=5N2+6H2O D.HNO3+NH3=NH4NO3
(4)工業(yè)中的尾氣(假設(shè)只有NO和NO2)用燒堿進行吸收,反應(yīng)的離子方程式為2NO2+2OH﹣=NO2﹣+NO3﹣+H2O和NO+NO2+2OH﹣=__+H2O(配平該方程式)。
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【題目】HIn在水溶液中存在以下電離平衡:HIn(紅色)H+ + In-(黃色),故可用作酸堿指示劑。濃度為0.02 mol/L的下列各溶液:①鹽酸,②石灰水,③NaCl溶液,④NaHSO4溶液,⑤Na2CO3溶液,⑥氨水,其中能使指示劑顯紅色的是
A. ①④⑤ B. ②⑤⑥ C. ①④ D. ②③⑥
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【題目】下列離子方程式書寫正確的是
A.FeCl3溶液和Cu混合:FeCl3+Cu = Fe2++Cu2+ +3Cl-
B.甲醛溶液中加入足量的銀氨溶液并加熱:HCHO+2[Ag(NH3)2]++2OH﹣ HCOO﹣+NH+2Ag↓+3NH3+H2O
C.碳酸氫鈉的水解方程式:HCO+H2OCO+H3O+
D.Ca(HCO3)2溶液中加入過量氨水:Ca2++2HCO+2NH3H2O=CaCO3↓+2H2O+2NH+CO
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