Question

12．表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問題：

周期 期	IA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2					①		②
3	③	④	⑤	⑥		⑦	⑧	⑨
4	⑩	⑪					⑫

（1）寫出下列元素符號：④Mg；⑫Br．
（2）畫出原子的結(jié)構(gòu)示意圖：⑤；⑪．
（3）在①～⑫元素中，金屬性最強(qiáng)的元素是K，非金屬性最強(qiáng)的元素是F，最不活潑的元素是Ar．（均填元素符號）
（4）元素⑦與元素⑧相比，非金屬性較強(qiáng)的是Cl（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是b．
a．常溫下⑦的單質(zhì)和⑧的單質(zhì)狀態(tài)不同
b．⑧的氫化物比⑦的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下⑦和⑧的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
（5）第三周期中原子半徑最大的元素跟它同周期中原子半徑最小的元素（稀有氣體除外）可以形成離子（填離子或共價）化合物．
（6）元素⑥是構(gòu)成地殼的主要元素之一，其氧化物是現(xiàn)代光學(xué)及光纖制品的基本原料，該氧化物的化學(xué)式為SiO₂該氧化物中含有的化學(xué)鍵是共價鍵（填“離子”或“共價”）
（7）元素①是動植物生長不可缺少的元素，是蛋白質(zhì)的重要成分．其氫化物常用作制冷劑，該氫化物的電子式為：；在一定條件下，若將元素①的單質(zhì)和氫氣的混合氣體通入4L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，半分鐘后測得生成物的物質(zhì)的量為1.4mol，則用元素①的單質(zhì)表示的反應(yīng)速率為0.35mol/（L．min）．

Answer 1

分析 （1）由元素在周期表中位置，可知①為N、②為F、③為Na、④為Mg、⑤為Al、⑥為Si、⑦為S、⑧為Cl、⑨為Ar、⑩為K、⑪為Ca、⑫為Br；
（2）⑤為Al，原子核外有13個電子，有3個電子層，各層電子數(shù)為2、8、3；
⑪為Ca，原子核外有20個電子，有4個電子層，各層電子數(shù)為2、8、8、2；
（3）同周期自左而右金屬性減弱、非金屬性增強(qiáng)，同主族自上而下金屬性增強(qiáng)、非金屬性減弱，稀有氣體化學(xué)性質(zhì)最不活潑；
（4）同周期自左而右金屬性減弱，可以根據(jù)單質(zhì)與氫氣反應(yīng)難易和劇烈程度、氫化物穩(wěn)定性、最高價含氧酸的酸性、化合物中元素化合價等進(jìn)行判斷；
（5）第三周期中原子半徑最大的元素跟它同周期中原子半徑最小的元素（稀有氣體除外）形成的化合物為NaCl；
（6）元素⑥的氧化物是現(xiàn)代光學(xué)及光纖制品的基本原料，該氧化物為二氧化硅，屬于共價化合物；
（7）元素①的氫化物常用作制冷劑，該氫化物為NH₃；
根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$計(jì)算v（NH₃），再利用速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算v（N₂）．

解答 解：（1）由元素在周期表中位置，可知①為N、②為F、③為Na、④為Mg、⑤為Al、⑥為Si、⑦為S、⑧為Cl、⑨為Ar、⑩為K、⑪為Ca、⑫為Br，
故答案為：Mg；Br；
（2）⑤為Al，原子核外有13個電子，有3個電子層，各層電子數(shù)為2、8、3，原子結(jié)構(gòu)示意圖為；
⑪為Ca，原子核外有20個電子，有4個電子層，各層電子數(shù)為2、8、8、2，原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，
故答案為：；；
（3）同周期自左而右金屬性減弱、非金屬性增強(qiáng)，同主族自上而下金屬性增強(qiáng)、非金屬性減弱，故上述元素中K的金屬性最強(qiáng)，F(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)，稀有氣體Ar最外層為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)最不活潑；
故答案為：K；F；Ar；
（4）同周期自左而右金屬性減弱，故非金屬性Cl＞S，
a．單質(zhì)的狀態(tài)屬于物理性質(zhì)，不能比較非金屬性強(qiáng)弱，故a錯誤；
b．非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，⑧的氫化物比⑦的氫化物穩(wěn)定，說明⑧的非金屬性強(qiáng)，故b正確；
c．⑦和⑧的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)不能比較非金屬性強(qiáng)弱，故c錯誤，
故答案為：Cl；b；
（5）第三周期中原子半徑最大的元素跟它同周期中原子半徑最小的元素（稀有氣體除外）形成的化合物為NaCl，屬于離子化合物，
故答案為：離子；
（6）元素⑥的氧化物是現(xiàn)代光學(xué)及光纖制品的基本原料，該氧化物為SiO₂，含有共價鍵，
故答案為：SiO₂；共價；
（7）元素①的氫化物常用作制冷劑，該氫化物為NH₃，電子式為，
v（NH₃）=$\frac{\frac{1.4mol}{4L}}{0.5min}$=0.7mol/（L．min），速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則v（N₂）=$\frac{1}{2}$v（NH₃）=0.35mol/（L．min），
故答案為：；0.35mol/（L．min）．

點(diǎn)評 本題考查元素周期表與元素周期律綜合運(yùn)用，側(cè)重對元素周期律與化學(xué)用語的考查，熟練掌握前四周期元素，掌握金屬性、非金屬性強(qiáng)弱比較實(shí)驗(yàn)事實(shí)．