Question

有一包白色固體混合物，可能由Na₂CO₃、K₂SO₄、BaCl₂、NaCl中的幾種混合而成．對此混合物進行以下實驗：

（1）書寫下列物質(zhì)的化學式：
A

 

，B

 

，C

 

．
（2）白色固體混合物中一定含有

 

，一定不含有

 

，可能含有

 

．
（3）寫出下列反應的離子方程式：
（1）混合物溶于水生成白色沉淀A

 

；
（2）A與稀硝酸的反應

 

；
（3）濾液D與硝酸銀溶液的反應

 

．

Answer 1

考點：無機物的推斷

專題：物質(zhì)檢驗鑒別題

分析：混合物溶于水，生成白色沉淀，因為沉淀與硝酸反應生成氣體B，則A為BaCO₃，原混合物一定含Na₂CO₃、BaCl₂，一定不含K₂SO₄，濾液D加硝酸銀生成白色沉淀C為AgCl，不能確定是否含NaCl，以此來解答．

解答： 解：混合物溶于水，生成白色沉淀，因為沉淀與硝酸反應生成氣體B為CO₂，則A為BaCO₃，原混合物一定含Na₂CO₃、BaCl₂，一定不含K₂SO₄，濾液D加硝酸銀生成白色沉淀C為AgCl，不能確定是否含NaCl，
（1）由上述分析可知，A、B、C分別為BaCO₃、CO₂、AgCl，故答案為：BaCO₃；CO₂；AgCl；
（2）白色固體混合物中一定含有Na₂CO₃、BaCl₂，則一定不會含有K₂SO₄，可能含有NaCl，故答案為：Na₂CO₃、BaCl₂；K₂SO₄；NaCl；
（3）①混合物溶于水生成白色沉淀A的離子方程式為：CO₃^2-+Ba²⁺=BaCO₃↓，故答案為：CO₃^2-+Ba²⁺=BaCO₃↓；
②BaCO₃溶于稀硝酸的反應為：BaCO₃+2H+=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O，故答案為：BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O；
③濾液D中含有氯離子，與硝酸銀溶液的反應是：Ag⁺+Cl^-=AgCl↓，故答案為：Ag⁺+Cl^-=AgCl↓．

點評：本題考查物質(zhì)的推斷及鑒別，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應及現(xiàn)象為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力的考查，題目難度不大．