下列四種化合物：①碳酸氫鈉�、诼然@�、燮X酸鈉�、軞溲趸X，既能跟鹽酸反應(yīng)，又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是（　�。�
A、①B、②③C、②③④D、①④
考點(diǎn)：兩性氧化物和兩性氫氧化物,鈉的重要化合物
專題：
分析：既能跟鹽酸反應(yīng)，又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的物質(zhì)包括：鋁、兩性物質(zhì)、弱酸的酸式鹽、弱酸的銨鹽、多元弱酸的酸式鹽、蛋白質(zhì)、氨基酸等，據(jù)此解答．
解答： 解：①碳酸氫鈉屬于弱酸的酸式鹽，既能跟鹽酸反應(yīng)，又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)，故正確；
②氯化銨為強(qiáng)酸的銨鹽，與鹽酸不反應(yīng)，故錯(cuò)誤；
③偏鋁酸鈉為弱酸的鈉鹽，與氫氧化鈉不反應(yīng)，故錯(cuò)誤；
④氫氧化鋁為兩性物質(zhì)，既能跟鹽酸反應(yīng)，又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)，故正確；
故選：D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了元素化合物知識(shí)，熟悉兩性物質(zhì)的性質(zhì)、熟記既能跟鹽酸反應(yīng)，又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的物質(zhì)類別是解題關(guān)鍵，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在10L密閉容器中，A、B、C三種氣態(tài)物質(zhì)構(gòu)成了可逆反應(yīng)的體系；當(dāng)在某一溫度時(shí)，A、B、C物質(zhì)的量與時(shí)間的關(guān)系如圖一，C的百分含量與溫度的關(guān)系如圖二．

下列分析不正確的是（　�。�
A、0～4分鐘時(shí)，A的速率為0.01mol/（L?min）
B、由T1向T2變化時(shí)，V正＞V
C、該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
c(C)
c(A)2c(B)
D、此反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知NaHCO3低溫時(shí)溶解度小，侯德榜制堿的方法是：向氨化的飽和食鹽水中通入過量的二氧化碳，即有晶體析出，經(jīng)過濾、洗滌、焙燒得純堿．此過程可以表示為：
①NaCl（飽和）+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl（此反應(yīng)是放熱反應(yīng)） 
②2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O
現(xiàn)某化學(xué)小組根據(jù)上述原理在實(shí)驗(yàn)室中模擬制堿過程，下圖C裝置是溶有氨和NaCl的溶液，且二者均達(dá)到了飽和．

制取CO2時(shí)為了使反應(yīng)隨開隨用，隨關(guān)隨停，圖A方框內(nèi)應(yīng)選用以下
 
裝置（填序號(hào)），簡述該設(shè)置能隨關(guān)隨停的理由
 
．

（1）實(shí)驗(yàn)?zāi)軌蜻M(jìn)行，在B方框應(yīng)選用圖中的
 
裝置（填寫序號(hào)），該裝置內(nèi)應(yīng)裝入的試劑
 
．
（2）某同學(xué)按正確的方法連接裝置，檢驗(yàn)氣密性合格后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)析出的晶體非常少，在老師的指導(dǎo)下，他們對(duì)某裝置進(jìn)行了改進(jìn)，達(dá)到了實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，你認(rèn)為他們的 改進(jìn)方法是
 
．
（3）飽和食鹽水中含有NaCl的質(zhì)量為5.85g，實(shí)驗(yàn)一得到干燥的NaHCO3晶體的質(zhì)量為5.46g，第二步分解時(shí)沒有損失，則Na2CO3的產(chǎn)率為
 
（產(chǎn)率為實(shí)際產(chǎn)量占理論產(chǎn)量的）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某學(xué)習(xí)小組四名同學(xué)在一次實(shí)驗(yàn)課中，對(duì)某無色溶液進(jìn)行了多次檢測，其中四名同學(xué)檢測結(jié)果如下表所示，請(qǐng)回答：
檢測結(jié)果
甲KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl
乙KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3
丙Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl
丁  KCl、CuSO4、Na2CO3、NaCl
（1）
 
同學(xué)檢測結(jié)果明顯不正確．
（2）檢測時(shí)，為了確定溶液中是否存在SO42-和CO32-：
第一，向溶液滴加
 
溶液（填化學(xué)式），其目的是
 
．
第二，繼續(xù)加入過量的該溶液，其目的是
 
．
第三，再向溶液中加入
 
溶液（填化學(xué)式），確定
 
離子的存在，其離子反應(yīng)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有一包白色固體混合物，可能由Na2CO3、K2SO4、BaCl2、NaCl中的幾種混合而成．對(duì)此混合物進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：

（1）書寫下列物質(zhì)的化學(xué)式：
A
 
，B
 
，C
 
．
（2）白色固體混合物中一定含有
 
，一定不含有
 
，可能含有
 
．
（3）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
（1）混合物溶于水生成白色沉淀A
 
；
（2）A與稀硝酸的反應(yīng)
 
；
（3）濾液D與硝酸銀溶液的反應(yīng)
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

許多尾氣中含有NOX、SO2等造成空氣污染的氣體．根據(jù)要求回答下列問題：

（1）已知：NO2（g）+CO （g）═CO2 （g）+NO （g）．
①密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)時(shí)，c（CO2）隨溫度（T）變化曲線如圖1所示．據(jù)此判斷，升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)
 
（選填“增大”、“減小”“不變”）．
②NO對(duì)臭氧層破壞會(huì)起催化作用，其主要過程為：
Ⅰ．O3
 光照 
.
 
O+O2
Ⅱ．NO+O3→NO2+O2
Ⅲ．
 
．（請(qǐng)寫出“Ⅲ”中的化學(xué)反應(yīng)方程式．）
（2）將CO2和H2合成二甲醚（CH3OCH3）已取得了較大的進(jìn)展，其化學(xué)反應(yīng)為：2CO2（g）+6H2（g）═CH3OCH3（g）+3H2O（g）
①1g二甲醚氣體完全燃燒生成兩種氣態(tài)氧化物，放出能量q kJ，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
；
②二甲醚可以作為燃料電池的燃料，若用硫酸做電池中的電解質(zhì)溶液，請(qǐng)寫出該燃料電池工作時(shí)負(fù)極電極反應(yīng)式
 
．
（3）室溫條件下，用0.10mol?L-1鹽酸分別滴定20.00mL濃度均為0.10mol?L-1的NaOH溶液和氨水，如圖2是滴定其中一種溶液時(shí)，所得混合液的pH與加入鹽酸體積的關(guān)系曲線圖．
①該曲線表示滴定
 
（填“NaOH”或“氨水”）的過程；
②當(dāng)向20.00mL NaOH溶液中加入v mL鹽酸時(shí)，所得混合溶液pH=12，則v=
 
．（保留2位小數(shù)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在強(qiáng)酸性溶液中能大量共存，并且溶液為無色透明的離子組是（　　）
A、K+、NH4+、MnO4-、SO42-
B、K+、Na+、AlO2-、NO3-
C、NH4+、Al3+、SO42-、NO3-
D、Na、K+、NO3-、HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于 0.2mol/L 硝酸鉀溶液的敘述中，正確的是（　�。�
A、1L該溶液中含硝酸鉀 202 g
B、100mL該溶液中含硝酸鉀 0.02 mol
C、從1L該溶液中取出 500 mL 后，剩余溶液的濃度為 0.1mol/L
D、1L水中溶解 0.2 mol 硝酸鉀，即可配得0.2 mol/L硝酸鉀溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)不能產(chǎn)生H2的是（　�。�
A、Zn與稀H2SO4反應(yīng)
B、Na與H2O反應(yīng)
C、Fe與稀鹽酸反應(yīng)
D、Al與稀硝酸反應(yīng)

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