化合物的中的－OH被鹵原子取代所得化合物稱為酰鹵．下列化合物中可以看作酰鹵的是

A．

HCOF

B．

CCl4

C．

COCl2

D．

CH2ClCOOH

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（11分）針對蘇教版化學I第75頁上“鐵與氧化性較弱的氧化劑（如鹽酸、硫酸銅溶液等）反應轉化為+2價鐵的化合物，如果與氧化性較強的氧化劑（如氯氣、雙氧水等）反應則轉化為+3價的化合物”的敘述，化學研究性學習小組擬通過以下實驗探究“新制的還原性鐵粉和鹽酸的反應（鐵過量）”。請你參與探究并回答有關問題：

（1）通過簡單的化學實驗檢驗反應后混合物中的二價鐵的實驗方法和現(xiàn)象是                                  ；但在實驗中往往又看到血紅色迅速褪去，同時溶液呈黃色，其可能的原因是：                                 ；學生在做實驗時往往滴加雙氧水的濃度過大，或者過量，還看到迅速產(chǎn)生大量氣泡，寫出產(chǎn)生該現(xiàn)象的化學方程式：                                       。

（2）有資料介紹“取少量反應液（含二價鐵）先滴加少量新制飽和氯水，然后滴加KSCN溶液，呈現(xiàn)血紅色。若再滴加過量新制氯水，卻發(fā)現(xiàn)血紅色褪去。同學對血紅色褪去的原因提出各自的假設。某同學的假設是：溶液中的+3價鐵被氧化為更高的價態(tài)。”如果+3價鐵被氧化為FeO42-，試寫出該反應的離子方程式                           。

（3）探究高鐵酸鉀的某種性質。

【實驗1】將適量K2FeO4固體分別溶解于pH 為 4.74、7.00、11.50 的水溶液中，配得FeO42－濃度為 1.0 mmol·L-1（1 mmol·L—1 =10—3 mol·L—1）的試樣，靜置，考察不同初始 pH的水溶液對K2FeO4某種性質的影響，結果見圖1（注：800 min后，三種溶液中高鐵酸鉀的濃度不再改變）。

【實驗2】將適量K2FeO4 溶解于pH＝4.74 的水溶液中，配制成FeO42－濃度為1.0 mmol·L-1 的試樣，將試樣分別置于 20℃、30℃、40℃和60℃的恒溫水浴中，考察不同溫度對K2FeO4某種性質的影響，結果見圖2。則

①實驗1的目的是                                                        ；

②實驗2可得出的結論是                                                  ；

③高鐵酸鉀在水中的反應為4 FeO42-＋10 H2O4 Fe(OH)3 ＋8OH-＋3 O2↑。由圖1可知，800 min時，pH=11.50的溶液中高鐵酸鉀最終濃度比pH＝4.74的溶液中高，主要原因是                                                              。

 

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年浙江省高三上學期期中考試化學試卷 題型：填空題

（11分）針對蘇教版化學I第75頁上“鐵與氧化性較弱的氧化劑（如鹽酸、硫酸銅溶液等）反應轉化為+2價鐵的化合物，如果與氧化性較強的氧化劑（如氯氣、雙氧水等）反應則轉化為+3價的化合物”的敘述，化學研究性學習小組擬通過以下實驗探究“新制的還原性鐵粉和鹽酸的反應（鐵過量）”。請你參與探究并回答有關問題：

（1）通過簡單的化學實驗檢驗反應后混合物中的二價鐵的實驗方法和現(xiàn)象是                                   ；但在實驗中往往又看到血紅色迅速褪去，同時溶液呈黃色，其可能的原因是：                                  ；學生在做實驗時往往滴加雙氧水的濃度過大，或者過量，還看到迅速產(chǎn)生大量氣泡，寫出產(chǎn)生該現(xiàn)象的化學方程式：                                        。

（2）有資料介紹“取少量反應液（含二價鐵）先滴加少量新制飽和氯水，然后滴加KSCN溶液，呈現(xiàn)血紅色。若再滴加過量新制氯水，卻發(fā)現(xiàn)血紅色褪去。同學對血紅色褪去的原因提出各自的假設。某同學的假設是：溶液中的+3價鐵被氧化為更高的價態(tài)�！比绻�+3價鐵被氧化為FeO42-，試寫出該反應的離子方程式                            。

（3）探究高鐵酸鉀的某種性質。

【實驗1】將適量K2FeO4固體分別溶解于pH 為 4.74、7.00、11.50 的水溶液中，配得FeO42－濃度為 1.0 mmol·L-1（1 mmol·L—1 =10—3 mol·L—1）的試樣，靜置，考察不同初始 pH的水溶液對K2FeO4某種性質的影響，結果見圖1（注：800 min后，三種溶液中高鐵酸鉀的濃度不再改變）。

【實驗2】將適量K2FeO4 溶解于pH＝4.74 的水溶液中，配制成FeO42－濃度為1.0 mmol·L-1 的試樣，將試樣分別置于 20℃、30℃、40℃和60℃的恒溫水浴中，考察不同溫度對K2FeO4某種性質的影響，結果見圖2。則

①實驗1的目的是                                                         ；

②實驗2可得出的結論是                                                   ；

③高鐵酸鉀在水中的反應為4 FeO42-＋10 H2O4 Fe(OH)3 ＋8OH-＋3 O2↑。由圖1可知，800 min時，pH=11.50的溶液中高鐵酸鉀最終濃度比pH＝4.74的溶液中高，主要原因是                                                               。

 

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年云南省德宏州潞西市高三上學期期末統(tǒng)一測試化學試卷 題型：實驗題

（13分）某化學課外活動小組設計實驗探究氮的化合物的性質，裝置如下圖所示（A裝置未畫出），其中A為氣體發(fā)生裝置。A中所用試劑，從下列固體物質中選�。�

a. NH4HCO3    b. NH4Cl    c. Ca(OH)2    d. NaOH

檢查裝置氣密性后，先將C處鉑絲網(wǎng)加熱至紅熱，再將A處產(chǎn)生的氣體通過B裝置片刻后，撤去C處酒精燈。部分實驗現(xiàn)象如下：鉑絲繼續(xù)保持紅熱，F(xiàn)處銅片逐漸溶解。

（1）實驗室制取A中氣體時若只用一種試劑，該試劑是              （填代表備選試劑的字母）；此時A中主要的玻璃儀器有             （填名稱）。

（2）A中產(chǎn)生的物質被B中Na2O2充分吸收，寫出任意一個B中發(fā)生反應的化學方程式：                                                    。

（3）對于C中發(fā)生的可逆反應，下列說法正確的                    。

a. 增大一種反應物的濃度可以提高另一種反應物的轉化率

b. 工業(yè)上進行該反應時，可采取高壓的條件提高反應物轉化率

c. 該反應在一定條件下達到平衡時，反應物的平衡濃度之比一定是4:5

d. 使用鉑絲網(wǎng)可以使正反應速率增大，同時也增大逆反應速率

（4）請在如圖坐標中畫出C裝置中反應發(fā)生過程中的能量變化示意圖（具體能量數(shù)值不用標出），并在虛線上分別標出反應物和生成物的化學式。

（5）待實驗結束后，將B中固體混合物溶于500 mL 1 mol·L－1 的鹽酸中，產(chǎn)生無色混合氣體甲，溶液呈中性，則實驗前B中原有Na2O2的物質的量是              mol，甲在標準狀況下體積為           L（忽略氣體溶解）。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

某化學課外活動小組設計實驗探究氮的化合物的性質，裝置如下圖所示（A裝置未畫出），其中A為氣體發(fā)生裝置。A中所用試劑，從下列固體物質中選取：

a. NH4HCO3    b. NH4Cl    c. Ca(OH)2    d. NaOH

檢查裝置氣密性后，先將C處鉑絲網(wǎng)加熱至紅熱，再將A處產(chǎn)生的氣體通過B裝置片刻后，撤去C處酒精燈。部分實驗現(xiàn)象如下：鉑絲繼續(xù)保持紅熱，F(xiàn)處銅片逐漸溶解。

（1）實驗室制取A中氣體時若只用一種試劑，該試劑是              （填代表備選試劑的字母）；此時A中主要的玻璃儀器有             （填名稱）。

（2）A中產(chǎn)生的物質被B中Na2O2充分吸收，寫出任意一個B中發(fā)生反應的化學方程式：                                                    。

（3）對于C中發(fā)生的可逆反應，下列說法正確的                    。

a. 增大一種反應物的濃度可以提高另一種反應物的轉化率

b. 工業(yè)上進行該反應時，可采取高壓的條件提高反應物轉化率

c. 該反應在一定條件下達到平衡時，反應物的平衡濃度之比一定是4:5

d. 使用鉑絲網(wǎng)可以使正反應速率增大，同時也增大逆反應速率

（4）請在如圖坐標中畫出C裝置中反應發(fā)生過程中的能量變化示意圖（具體能量數(shù)值不用標出），并在虛線上分別標出反應物和生成物的化學式。

（5）待實驗結束后，將B中固體混合物溶于500 mL 1 mol·L－1 的鹽酸中，產(chǎn)生無色混合氣體甲，溶液呈中性，則實驗前B中原有Na2O2的物質的量是              mol，甲在標準狀況下體積為           L（忽略氣體溶解）。

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