【題目】下列俗名和化學(xué)式不吻合的是

A. 明礬 KAl（SO4）2·12H2O B. 重晶石 BaSO4

C. 熟石膏 2CaSO4·H2O D. 綠礬 CuSO4·5H2O

【答案】D

【解析】A. 明礬的化學(xué)式為：KAl（SO4）2·12H2O，A正確；B. 重晶石是硫酸鋇：BaSO4，B正確；C. 熟石膏的化學(xué)式為：2CaSO4·H2O，C正確；D. 綠礬的化學(xué)式為：FeSO4·7H2O，D錯誤，答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】把200 mL K2CO3和NH4HCO3的混合溶液分成四等份，取一份加入含0.35 mol HCl的鹽酸恰好反應(yīng)完全，另取一份加入含0.3 mol氫氧化鉀的溶液恰好反應(yīng)完全，則該混合溶液中c（K+）為（　�。�

A. 1 mol·L-1 B. 2 mol·L-1 C. 3mol·L-1 D. 4 mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】抗腫瘤用化學(xué)品氨基酮戊酸（H2NCH2COCH2CH2COOH），下列有關(guān)說法錯誤的是（ ）

A. 含有5種官能團(tuán) B. 具有酸性、堿性

C. 可以發(fā)生取代、加成、還原、氧化反應(yīng) D. 能溶于水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】應(yīng)對霧霾污染、改善空氣質(zhì)量需要從多方面入手。

I.研究發(fā)現(xiàn)，NOx是霧霾的主要成分之一，NOx主要來源于汽車尾氣。

已知：N2(g)+O2(g)2NO(g) △H=+180.50kJ·mol－1

2CO(g)+O2(g)2CO2(g) △H=－566.00 kJ·mol－1

為了減輕大氣污染，人們提出在汽車尾氣排氣管口采用催化劑將NO和CO轉(zhuǎn)化成無污染氣體參與大氣循環(huán)，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 _____________。

II.開發(fā)利用清潔能源可減少污染，解決霧霾問題。甲醇是一種可再生的清潔能源，具有廣闊的開發(fā)和應(yīng)用前景，一定條件下用CO和H2合成CH3OH：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，在2L密閉容器中充入物質(zhì)的量之比為1:2的CO和H2，在催化劑作用下充分反應(yīng)。平衡混合物中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)在不同壓強(qiáng)下隨溫度的變化如下圖所示。

(1)該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H _______ 0（填“＞”或“＜”），壓強(qiáng)的相對大小與P1______P2（填“＞”或“＜”）。

(2)該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為___________。

(3)下列各項中，不能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是______________。

A.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再變化 B.v(CO):v(H2):v(CH3OH)=1:2:1

C.容器內(nèi)的密度不再變化 D.容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化

E.容器內(nèi)各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再變化

(4)某溫度下，在保證H2濃度不變的情況下，增大容器的體積，平衡______(填字母)。

A.向正反應(yīng)方向移動 B.向逆反應(yīng)方向移動 C.不移動

III.依據(jù)燃燒反應(yīng)原理，合成的甲醇可以設(shè)計如圖所示的燃料電池裝置。

(5)負(fù)極電極反應(yīng)式為____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】次磷酸(H3PO2)是一種精細(xì)磷化工產(chǎn)品，屬于一元弱酸，具有較強(qiáng)的還原性。下列有關(guān)說法正確的是（ ）

A. 用惰性電極電解NaH2PO2溶液，其陽極反應(yīng)式為：2H2O-4e- =O2↑+4H+

B. H3PO2與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：H3PO2+3OH-=PO23-+3H2O

C. 將H3PO2溶液加入到酸性重鉻酸鉀溶液中，H3PO2的還原產(chǎn)物可能為H3PO4

D. H3PO2溶于水的電離方程式為H3PO2H++ H2PO2-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：A、B、C、D、E、F、G七種元素的核電荷數(shù)依次增大，屬于元素周期表中前四周期的元素。其中A原子在基態(tài)時p軌道半充滿且電負(fù)性是同族元素中最大的；D、E原子核外的M層中均有兩個未成對電子；G原子核外最外層電子數(shù)與B相同，其余各層均充滿。B、E兩元素組成化合物B2E的晶體為離子晶體。C、F的原子均有三個能層，C原子的第一至第四電離能(kJ/mol)分別為：578、1817、2745、ll575；C與F能形成原子數(shù)目比為1:3、熔點為190℃的化合物Q。

（1）Ｂ的單質(zhì)晶體為體心立方堆積模型，其配位數(shù)為 ；E元素的最高價氧化物分子的立體構(gòu)型是 。F元素原子的核外電子排布式是 ，F的高價離子與A的簡單氫化物形成的配離子的化學(xué)式為 .

（2）試比較B、D分別與F形成的化合物的熔點高低并說明理由 。

（3）A、Ｇ形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。若阿伏伽德羅常數(shù)為NA，該化合物晶體的密度為 a g/cm3，其晶胞的邊長為 cm。

(4)在1.0l×105Pa、t1℃時，氣體摩爾體積為53.4 L/mol，實驗測得Q的氣態(tài)密度為5.00g/L，則此時Q的組成為(寫化學(xué)式) 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】【徐州市2017屆考前模擬沖刺打靶卷】在3種不同條件下，分別向容積為2L的恒容密閉容器中充入2 mol A和1 mol B，發(fā)生反應(yīng)：2A(g) + B(g)2D(g) △H=Q kJ·mol–1。相關(guān)條件和數(shù)據(jù)見下表：

實驗編號

實驗Ⅰ

實驗Ⅱ

實驗Ⅲ

反應(yīng)溫度/℃

700

700

750

達(dá)平衡時間/min

40

5

30

n(D)平衡/ mol

1.5

1.5

1

化學(xué)平衡常數(shù)

K1

K 2

K 3

下列說法正確的是

A．K 3＞K 2＝K 1

B．實驗Ⅱ可能使用了催化劑

C．實驗Ⅲ達(dá)平衡后容器內(nèi)的壓強(qiáng)是實驗Ⅰ的倍

D．實驗Ⅲ達(dá)平衡后，恒溫下再向容器中通入1 mol A和1 mol D，平衡不移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則下列敘述中正確的是 (　 　)

A. 6.02×1022個H2SO4分子在水中可電離生成2NA個H+

B. 在0℃、101 kPa時，22.4 L氫氣中含有NA個氫原子

C. 14 g氮氣中含有7NA個電子

D. NA個一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的質(zhì)量比為7∶4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】【衡水中學(xué)2017屆考前模擬】一種光化學(xué)電池的結(jié)構(gòu)如下圖，當(dāng)光照在表面涂有氯化銀的銀片上時，AgCl(s) ＝ AgCl(s)= Ag (s)+Cl(AgCl)，[Cl(AgCl)表示生成的氯原子吸附在氯化銀表面]，接著Cl(AgCl)＋e－—→Cl－(aq)，若將光源移除，電池會立即回復(fù)至初始狀態(tài)。下列說法正確的是

A．光照時，電流由Y流向X

B．光照時，Pt電極發(fā)生的反應(yīng)為2Cl－＋2e－=Cl2

C．光照時，Cl－向Ag電極移動

D．光照時，電池總反應(yīng)為：AgCl(s) + Cu+(aq)光Ag (s) + Cu2+(aq) + Cl—(aq)

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