Question

17．寫出下列物質(zhì)的電離方程式：
H₂CO₃H₂CO₃?H⁺+HCO₃^-，HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-、H₂OH₂O?H⁺+OH^-、NaHCO₃NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-，HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-．

Answer 1

分析 強電解質(zhì)在水溶液里完全電離生成陰陽離子，電離方程式寫“=”，弱電解質(zhì)在水溶液里部分電離，電離方程式寫“?”，書寫時要遵循原子守恒、電荷守恒，據(jù)此分析解答．

解答 解：H₂CO₃是弱電解質(zhì)，在水溶液里不能完全電離，且由于H₂CO₃是二元弱酸，必須分步電離，電離方程式為：H₂CO₃?H⁺+HCO₃^-，HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-；H₂O是弱電解質(zhì)，在水溶液里不能完全電離，故應(yīng)該用可逆號，電離方程式為：H₂O?H⁺+OH^-，NaHCO₃是強電解質(zhì)，在水溶液里完全電離生成鈉離子和碳酸氫根離子，電離方程式為：NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-，而HCO₃^-不能完全電離：HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-，
故答案為：H₂CO₃?H⁺+HCO₃^-，HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-；H₂O?H⁺+OH^-；NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-，HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-．

點評 本題考查了電離方程式的書寫，明確電解質(zhì)的強弱及電離方程式的書寫規(guī)則是解本題關(guān)鍵，知道電解質(zhì)電離出的陰陽離子分別是什么，注意原子團不能拆開．