【題目】下列解釋實驗事實的化學方程式或離子方程式正確的是

A. 氯氣用于自來水的殺菌消毒:Cl2+H2O2H++Cl+ClO

B. “NO2浸泡在熱水中,顏色變深:2NO2(g)N2O4(g) H<0

C. Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液,至溶液呈中性:OH+ Ba2++ H++SO42== BaSO4↓+ H2O

D. 除去鐵粉中的雜質(zhì)Al:Al+2OH== AlO2+H2

【答案】B

【解析】次氯酸是弱電解質(zhì),氯氣用于自來水的殺菌消毒:Cl2+H2OH++Cl-+HClO,故A錯誤;2NO2(g)N2O4(g)H<0,將“NO2球”浸泡在熱水中,平衡逆向移動,顏色變深,故B正確;向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液,至溶液呈中性:2OH-+ Ba2++ 2H++SO42- = BaSO4↓+ 2H2O,故C錯誤;除去鐵粉中的雜質(zhì)Al:2Al+2OH-+2H2O=AlO2-+3H2↑,故D錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】根據(jù)題意填空
(1)在標準狀況下,有物質(zhì)①4gH2 , ②33.6LCH4 , ③1molH2O,④3.01×1023個O2 , 含分子數(shù)最多的是(填序號,下同) , 含原子數(shù)最少的是 , 質(zhì)量最大的是 , 體積最小的;密度由大到小的順序為:
(2)含有相同氧原子數(shù)的CO和CO2 , 其質(zhì)量比為;物質(zhì)的量比為;碳原子數(shù)比為;原子數(shù)比為
(3)含有電子數(shù)相等的CO和CO2 氣體在同溫同壓下的體積比為;密度比為

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列選項中原因或結論與現(xiàn)象對應的是

選項

現(xiàn)象

原因或結論

A

NO2球浸泡在熱水中,球中氣體顏色加深

2NO2gN2O4g

H=-56.9kJ·mol-1,升溫平衡向生成NO2方向移動

B

在密閉容器中有反應:Ag+BgxCg達到平衡時測得cC0.5 mol·L-1,將容器容積縮小至原來的一半,再次達到平衡時測得cC0.8mol·L-1

x=l,增大壓強平衡正向移動

C

向裝有2mL5%H2O2溶液的兩只試管中分別滴0.lmol·L-1

FeCl3CuSO4溶液各lmL,搖勻。滴入 FeCl3溶液產(chǎn)生的氣泡更快些

Fe3+的催化效果比Cu2+的好

D

常溫下將鋁片放入濃硝酸中無明顯現(xiàn)象

常溫下鋁和濃硝酸不反應

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】lmol丙烷與氯氣發(fā)生取代反應,最多能消耗Cl2的物質(zhì)的量為

A. 4mol B. 8mol C. l0mol D. 2mol

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】硫化氫分解制取氫氣和硫磺的原理為2H2Sg S2g+ 2H2g),在2.0L恒容密閉容器中充入0.1mol H2S,不同溫度下測得H2S的轉化率與時間的關系如圖所示。下列說法正確的是

A. 正反應是放熱反應

B. 圖中P點:v(正)> v(逆)

C. 950℃時,01.25s內(nèi),生成H2 平均反應速率為0.016 mol·l-1 ·s-1

D. 950℃時,該反應的平衡常數(shù)的值小于3.125×10-4

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】稱取兩份等質(zhì)量的鋁粉,分別加入等體積等物質(zhì)量濃度的濃NaOH溶液與鹽酸溶液。若最終鋁全部溶解,則放出H2的體積比(同溫同壓下)是

A. 1:1 B. 1:2 C. 1:3 D. 3:1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一定條件下,赤鐵礦可用于脫除煤氣中的H2S,脫除原理如下:Fe2O3s+ 2H2Sg+ H2g 2FeSs+ 3H2OgH<0。該反應在恒容密閉容器中達到平衡后,若僅改變圖中橫坐標x的值,重新達到平衡后,縱坐標yx變化趨勢合理的是

選項

x

y

A

溫度

平衡常數(shù)

B

Fe2O3的質(zhì)量(忽略體積)

H2S的濃度

C

壓強

混合氣體的密度

D

nH2S/ nH2

H

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是

A. 馬口鐵鍍錫的表面一旦破損,鐵腐蝕加快 B. 用鋁質(zhì)鉚釘接鐵板,鐵易被腐蝕

C. 鋼鐵設備上裝上鎂合金是陰極保護法 D. 白鐵鍍鋅的表面一旦破損,鐵腐蝕加快

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】合金是重要的金屬材料.
(1)下列物品所使用的主要材料屬于合金的是(填字母序號,下同).
A.青花瓷瓶
B.橡膠充氣艇
C.不銹鋼鍋
(2)生鐵是常用的合金,生鐵屬于(填“純凈物”或“混合物”).
(3)黃銅是銅鋅合金,將純銅片和黃銅片互相刻畫(如圖所示),純銅片上留下明顯的劃痕,說明
(4)黃銅渣中約含Zn7%、ZnO31%、Cu50%、CuO5%,其余為雜質(zhì).處理黃銅渣可得到硫酸鋅,其主要流程如下(雜質(zhì)不溶于水、不參與反應):
已知:ZnO+H2SO4═ZnSO4+H2O; CuO+H2SO4═CuSO4+H2O
①Ⅱ中反應的化學方程式為;
②下列說法正確的是
a.Ⅰ、Ⅱ中的操作均包含過濾 b.溶液A中ZnSO4的質(zhì)量大于CuSO4
c.溶液A 的質(zhì)量小于溶液B d.溶液C中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)小于溶液B.

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