11．電解CuSO4溶液時(shí)，若要達(dá)到以下三個(gè)要求：①陽(yáng)極質(zhì)量減少；②陰極質(zhì)量增加； ③電解溶液中c（Cu2+）不變，則可選用的電極是（　�。�
A．純銅作陽(yáng)極，含Zn、Ag的Cu合金作陰極
B．含Zn、Ag的Cu合金作陽(yáng)極，純銅作陰極
C．用純鐵作陽(yáng)極，純銅作陰極
D．用石墨作陽(yáng)極，用惰性電極（Pt）作陰極

分析 電解CuSO4溶液時(shí)，若要求達(dá)到以下三點(diǎn)要求：①陽(yáng)極質(zhì)量減小、②陰極質(zhì)量增加、③電解質(zhì)溶液中Cu2+濃度不變，說(shuō)明該裝置為電鍍池且陽(yáng)極為Cu，據(jù)此分析解答；

解答 解：電解CuSO4溶液時(shí)，若要求達(dá)到以下三點(diǎn)要求：①陽(yáng)極質(zhì)量減小、②陰極質(zhì)量增加、③電解質(zhì)溶液中Cu2+濃度不變，說(shuō)明該裝置為電鍍池且陽(yáng)極為Cu，
A．純銅作陽(yáng)極，含Zn、Ag的銅合金作陰極，符合題干信息，故A正確；
B．含Zn、Ag的銅合金作陽(yáng)極、純銅作陰極時(shí)，陽(yáng)極質(zhì)量減少、陰極質(zhì)量增加，且電解質(zhì)溶液中銅離子濃度降低，故B錯(cuò)誤；
C．用純鐵作陽(yáng)極，用純銅作陰極，陰極上銅離子放電，所以電解質(zhì)溶液中銅離子濃度降低，故C錯(cuò)誤；
D．用石墨作陽(yáng)極，用惰性電極（Pt）作陰極，陽(yáng)極質(zhì)量不變、電解質(zhì)溶液中銅離子濃度降低，故D錯(cuò)誤；
故選：A；

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電解原理，根據(jù)題干信息確定陰陽(yáng)極材料，再結(jié)合選項(xiàng)分析解答，注意：活潑金屬作陽(yáng)極時(shí)，陽(yáng)極上金屬失電子，為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．人們可根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)，采用適當(dāng)?shù)姆椒▽⒒旌衔镏械母魑镔|(zhì)分離．
（1）不溶性固體與水的混合物，如泥沙和水，可通過(guò)過(guò)濾方法分離．
（2）可溶性固體與水的混合物，如食鹽和水，可通過(guò)蒸發(fā)方法分離．
（3）兩種可溶性固體，若它們的溶解度隨溫度變化而不同，如氯化鈉和硝酸鉀，可通過(guò)結(jié)晶方法分離．
（4）兩種互相溶解但沸點(diǎn)不同的液體，如乙醇與水，可通過(guò)蒸餾方法分離．
（5）兩種互不相容的液體，如汽油與水，可通過(guò)分液方法分離．
（6）若混合物中各成分被某種固體吸附的難易不同，如墨水中的顏料，可通過(guò)層析方法分離．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．實(shí)驗(yàn)室制取氯氣可以有以下途徑，用化學(xué)方程式表示如下．若制取等質(zhì)量的氯氣，消耗鹽酸最少的是（　�。�
A．8HCl+K2Cr2O7$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2KCl+Cr2O3+3Cl2↑+4H2O
B．16HCl+2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O
C．4HCl+MnO2═MnCl2+Cl2↑+2H2O
D．6HCl+KClO3═KCl+3Cl2↑+3H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

19．甲苯與濃硫酸和濃硝酸的混酸一定條件下制備TNT：．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．某溫度下，對(duì)于反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1．N2的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．將1 mol氮?dú)狻? mol氫氣，置于1 L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，放出的熱量為92.4 kJ
B．平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，平衡常數(shù)K（A）＜K（B）
C．上述反應(yīng)在達(dá)到平衡后，增大壓強(qiáng)，H2的轉(zhuǎn)化率增大
D．升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，說(shuō)明逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．若鈉、鉀等堿金屬在空氣中失火，可否用水或二氧化碳滅火，為什么？用什么滅火效果好？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．2007年諾貝爾物理學(xué)獎(jiǎng)為法國(guó)科學(xué)家阿爾貝•費(fèi)爾和德國(guó)科學(xué)家彼得•格林貝格爾共同獲得，以表彰他們?cè)诰薮烹娮栊?yīng)（CMR效應(yīng)）研究方面的成就．某鈣鈦型復(fù)合氧化物（如圖1），以A原子為晶胞的頂點(diǎn)，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb，當(dāng)B位是V、Cr、Mn、Fe時(shí)，這種化合物具有CMR效應(yīng)．
（1）用A、B、O表示這類(lèi)特殊晶體的化學(xué)式：ABO3．
（2）已知La為+3價(jià)，當(dāng)被鈣等二價(jià)元素A替代時(shí)，可形成復(fù)合鈣鈦礦化合物L(fēng)a1-xAxMnO3，（x＜0.1），此時(shí)一部分錳轉(zhuǎn)變?yōu)?4價(jià)．導(dǎo)致材料在某一溫度附近有反鐵磁-鐵磁、鐵磁-順磁轉(zhuǎn)變及金屬-半導(dǎo)體的轉(zhuǎn)變，則La1-xAxMnO3中三價(jià)錳與四價(jià)錳的物質(zhì)的量之比為：$\frac{1-x}{x}$．（用含x的代數(shù)式表示）
（3）Mn的外圍電子軌道表示式為：．
（4）下列有關(guān)說(shuō)法正確的是AD．
A．鑭、錳、氧分別位于周期表f、d、p區(qū)
B．氧的第一電離能比氮的第一電離能大
C．鉻的堆積方式與鉀相同，則其堆積方式如圖2：
D．錳的電負(fù)性為1.59，Cr的電負(fù)性為1.66，說(shuō)明錳的金屬性比鉻強(qiáng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．化合物YZ2、ZX2中，X、Y、Z都是前三周期的元素，X與Y屬于同一周期，Z是X的同族元素，Z元素核內(nèi)有16個(gè)質(zhì)子，Y元素最外層電子數(shù)是K層所能容納的電子數(shù)的2倍，則YX2和ZX2各為什么物質(zhì)？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、Br-、CO32-、I-、SO32-．某興趣小組為確定該溶液的組成，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：取樣，滴加足量氯水，有氣泡產(chǎn)生，溶液呈橙色；向橙色溶液中加BaCl2溶液或淀粉均無(wú)明顯變化．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．溶液中一定存在Na+、I-、CO32-
B．溶液中一定不存在的只有I-、SO32-
C．只需再進(jìn)行一個(gè)實(shí)驗(yàn)，就可完全確定溶液的組成
D．溶液中一定存在Br-、CO32-，至少存在Na+、NH4+中的一種

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