1.某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、Br-、CO32-、I-、SO32-.某興趣小組為確定該溶液的組成,進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn):取樣,滴加足量氯水,有氣泡產(chǎn)生,溶液呈橙色;向橙色溶液中加BaCl2溶液或淀粉均無(wú)明顯變化.下列說(shuō)法正確的是( 。
A.溶液中一定存在Na+、I-、CO32-
B.溶液中一定不存在的只有I-、SO32-
C.只需再進(jìn)行一個(gè)實(shí)驗(yàn),就可完全確定溶液的組成
D.溶液中一定存在Br-、CO32-,至少存在Na+、NH4+中的一種

分析 取樣,滴加足量氯水,有氣泡產(chǎn)生,含有CO32-,溶液呈橙色,含有Br-;因CO32-與Ba2+反應(yīng),則一定沒(méi)有Ba2+;向橙色溶液中加BaCl2溶液或淀粉均無(wú)現(xiàn)象,則一定沒(méi)有I-,且SO32-能被氯水氧化生成硫酸根離子會(huì)與氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀,則一定沒(méi)有SO32-;顯然不能確定Na+、NH4+,以此來(lái)解答.

解答 解:在原溶液中滴加足量的飽和氯水后,有氣泡生成,說(shuō)明溶液中含有CO32-,依據(jù)離子共存分析溶液中不可能存在Ba2+,溶液呈橙色,說(shuō)明可能生成I2或Br2;
SO32-能被氯水氧化生成硫酸根離子會(huì)與氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀,向呈橙黃色的溶液中加入BaCl2溶液時(shí)無(wú)沉淀生成,說(shuō)明不含SO32-;
橙黃色溶液不能使淀粉溶液變藍(lán)色,說(shuō)明不含I-.一定存在Br-;
所以溶液中一定不存在I-、SO32-,Ba2+
一定存在Br-、CO32-
由于沒(méi)有涉及到Na+、NH4+離子的性質(zhì),但兩者必有其中一種陽(yáng)離子,Na+、用焰色反應(yīng),需要進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證銨根離子的存在,方法為:取樣,加足量的熟石灰加熱,濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)氣體;
故選D.

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子的檢驗(yàn),注意離子之間的反應(yīng)及常見(jiàn)離子的特征反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵,明確還需檢驗(yàn)銨根離子即可解答,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

11.電解CuSO4溶液時(shí),若要達(dá)到以下三個(gè)要求:①陽(yáng)極質(zhì)量減少;②陰極質(zhì)量增加; ③電解溶液中c(Cu2+)不變,則可選用的電極是( 。
A.純銅作陽(yáng)極,含Zn、Ag的Cu合金作陰極
B.含Zn、Ag的Cu合金作陽(yáng)極,純銅作陰極
C.用純鐵作陽(yáng)極,純銅作陰極
D.用石墨作陽(yáng)極,用惰性電極(Pt)作陰極

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

12.按官能團(tuán)的不同對(duì)以下有機(jī)物進(jìn)行分類:
羧酸②酚③芳香烴④羧酸⑤酯.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

9.中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中,淡黃色的pH試紙常用于測(cè)定溶液的酸堿性.在25℃時(shí),若溶液的pH=7,試紙不變色;若pH<7,試紙變紅色;若pH>7,試紙變藍(lán)色,而要精確測(cè)定溶液的pH,需用pH計(jì),pH計(jì)主要通過(guò)測(cè)定溶液中H+的濃度來(lái)測(cè)定溶液的pH.已知100℃時(shí),水的離子積常數(shù)Kw=1×10-12
(1)已知水中存在如下平衡:H2O+H2O?H3O++OH-△H>0,現(xiàn)欲使平衡向右移動(dòng),且所得溶液呈酸性,選擇的方法是BD(填字母).
A.向水中加入NaHSO4
B.向水中加入Cu(NO32
C.加熱水至100℃
D.在水中加入(NH42SO4
(2)現(xiàn)欲測(cè)定100℃沸水的pH及酸堿性,若用pH試紙測(cè)定,則試紙顯淡黃色,溶液呈中性(填“酸”、“堿”或“中”);若用pH計(jì)測(cè)定,則pH<7(填“>”、“<”或“=”),溶液呈中性(填“酸”、“堿”或“中”).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

16.相同濃度的一元強(qiáng)酸X溶液和一元弱酸Y溶液各10mL分別與足量金屬鎂反應(yīng).下列敘述正確的是( 。
A.反應(yīng)起始時(shí)速率:X=YB.反應(yīng)消耗鎂的量:X<Y
C.產(chǎn)生H2量:X>YD.反應(yīng)片刻后速率:X>Y

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

6.下列關(guān)于有機(jī)化合物的說(shuō)法正確的是(  )
A.能發(fā)生消去反應(yīng)、酯化反應(yīng)和加成反應(yīng)
B.硫酸銨溶液可以使蛋白質(zhì)變性
C.C4H10與C10H22一定互為同系物
D.分子式為C4H10O的有機(jī)物共2種

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

13.已知奧運(yùn)會(huì)吉祥物的內(nèi)充物為滌綸(結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,外用材料是純羊毛線.則下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是( 。
A.羊毛的主要成分屬于蛋白質(zhì)
B.滌綸屬于天然高分子化合物
C.合成滌綸的單體之一可以是HOCH2CH2OH
D.可用灼燒的方法區(qū)別羊毛和滌綸

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

7.如圖所示,燒瓶A、B中裝有相同濃度的NO2和N2O4的混合氣體,中間止水夾K夾緊,燒杯甲中盛放100mL 6mol/L的HCl的溶液中放入25gNaOH固體,同時(shí)向燒杯乙中放入25g NH4NO3固體,攪拌使之溶解.
(1)A瓶中氣體顏色變深,理由是甲中NaOH溶解放熱,中和HCl也放熱,使溶液及A中氣體溫度升高,2NO2?N2O4(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))平衡向左移動(dòng),NO2濃度增大,顏色加深.
(2)B瓶中氣體顏色變淺,理由是乙中NH4NO3 溶解吸熱,使溶液及B中氣體溫度降低,使反應(yīng)2NO2?N2O4(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))向右移動(dòng),NO2濃度減小,顏色變淺.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

8.碳和氮的許多化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中有重要的作用.
(1)以CO2與NH3為原料可合成化肥尿素[化學(xué)式為CO(NH22].已知:
①2NH3(g)+CO2(g)═NH2CO2NH4(s)△H=-159.5kJ•mol-1
②NH2CO2NH4(s)═CO(NH22(s)+H2O(g)△H=+116.5kJ•mol-1
③H2O(l)═H2O(g)△H=+44.0kJ•mol-1
則反應(yīng)2NH3(g)+CO2(g)═CO(NH22(s)+H2O(l)的△H=-87.0kJ•mol-1
(2)用活性炭還原法可以處理氮氧化物.某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO,發(fā)生反應(yīng)C(s)+2NO(g)?N2(g)+CO2(g)△H=Q kJ•mol-1
在T1℃時(shí),反應(yīng)進(jìn)行到同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如下;30min后,只改變某一條件,反應(yīng)重新達(dá)到平衡,各物質(zhì)濃度如表所.
時(shí)間(min)
濃度(mol/L)
01020304050
NO1.000.580.400.400.480.48
N200.210.300.300.360.36
CO200.210.300.300.360.36
①0~10min內(nèi),NO的平均反應(yīng)速率v(NO)=0.042mol•L-1•min-1,T1℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{9}{16}$;
②30min后,只改變某一條件,反應(yīng)重新達(dá)到平衡,各物質(zhì)濃度如表所示.根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是bc(填字母編號(hào)).
a.加入一定量的活性炭     b.通入一定量的NO      c.適當(dāng)縮小容器的體積
d.加入合適的催化劑       e.升高溫度
③30min后,如果將溫度升高至T2℃,達(dá)到平衡時(shí),容器中NO、N2、CO2的濃度之比為5:3:3,則 Q<0(填“>”或“<”).

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