Question

20．T℃時，某一氣態(tài)平衡體系中含有X（g）、Y（g）、Z（g）、W（g）四種物質(zhì)，此溫度下發(fā)生反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=$\frac{c（X）•{c}^{2}（Y）}{{c}^{2}（Z）•{c}^{2}（W）}$，有關(guān)該平衡體系的說法正確的是（　�。�

• A． 升高溫度，W（g）體積分?jǐn)?shù)增加，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)
• B． 減小X濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，平衡常數(shù)K減小
• C． 平衡正向移動，化學(xué)平衡常數(shù)一定增大
• D． 該反應(yīng)可表示為X（g）+2Y（g）?2Z（g）+2W（g）

Answer 1

分析 K為生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比，由K=$\frac{c（X）•{c}^{2}（Y）}{{c}^{2}（Z）•{c}^{2}（W）}$，可知反應(yīng)為2Z（g）+2W（g）?X（g）+2Y（g），
A．升高溫度，W（g）體積分?jǐn)?shù)增加，可知升高溫度平衡逆向移動；
B．K只與溫度有關(guān)；
C．平衡正向移動，不能確定溫度的變化；
D．由K表達(dá)式可知，X、Y為生成物．

解答 解：由K=$\frac{c（X）•{c}^{2}（Y）}{{c}^{2}（Z）•{c}^{2}（W）}$，可知反應(yīng)為2Z（g）+2W（g）?X（g）+2Y（g），
A．升高溫度，W（g）體積分?jǐn)?shù)增加，可知升高溫度平衡逆向移動，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故A正確；
B．K只與溫度有關(guān)，則減小X濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動，平衡常數(shù)不變，故B錯誤；
C．平衡正向移動，不能確定溫度的變化，則不能確定K的變化，故C錯誤；
D．由K表達(dá)式可知，X、Y為生成物，Z、W為反應(yīng)物，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查化學(xué)平衡常數(shù)及平衡移動，為高頻考點，把握K的意義、K的表達(dá)式與反應(yīng)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意K只與溫度有關(guān)，題目難度不大．