10．密閉體系中發(fā)生下列反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3 △H＜0，如圖是某一時(shí)間段中反應(yīng)速率與反應(yīng)進(jìn)程的曲線關(guān)系圖，下列各時(shí)間段內(nèi)，氮?dú)獾陌俜趾孔罡叩氖牵ā　。?table class="qanwser">A．t0～t1B．t2～t3C．t3～t4D．t5～t6

分析 由圖可知，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率時(shí)平衡逆向移動(dòng)，正逆反應(yīng)速率相等時(shí)平衡不移動(dòng)，平衡逆向移動(dòng)時(shí)氮?dú)獾暮吭黾樱源藖?lái)解答．

解答 解：由圖可知，t0～t1為原平衡狀態(tài)，t2～t3時(shí)逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率時(shí)平衡逆向移動(dòng)，氮?dú)獾暮吭黾樱籺3～t4時(shí)正逆反應(yīng)速率相等時(shí)平衡不移動(dòng)，氮?dú)獾暮坎蛔�，t4～t5時(shí)逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率時(shí)平衡逆向移動(dòng)，氮?dú)獾暮坷^續(xù)增大，t5～t6時(shí)為平衡狀態(tài)，
綜上所述，氮?dú)獾陌俜趾孔罡叩氖莟5～t6，
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡移動(dòng)，為高頻考點(diǎn)，把握?qǐng)D中速率變化判斷平衡移動(dòng)方向?yàn)榻獯鸬年P(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意逆向移動(dòng)增大氮?dú)獾暮�，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．將物質(zhì)的量都為amol的金屬鈉和鋁一同放入mg足量的水中，所得溶液的密度為ρg/cm3，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為（　　）
A．$\frac{1000ρa(bǔ)}{48a+m}mol/L$B．$\frac{1000ρa(bǔ)}{46a+m}$mol/L
C．$\frac{1000ρa(bǔ)}{50a+m}mol/L$D．$\frac{ρa(bǔ)}{46a+m}mol/L$

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．不能用膠體的有關(guān)知識(shí)解釋的現(xiàn)象是（　�。�
A．鹽鹵或石膏加入豆?jié){里制成豆腐
B．冶金廠利用高壓直流電除去大量粉塵
C．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，會(huì)出現(xiàn)紅褐色沉淀
D．在河水與海水的交界處，易形成三角洲

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．對(duì)于可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g），在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示的反應(yīng)速率最快的是（　�。�
A．υ（A）=0.5mol/（L•min）B．υ（B）=0.12mol/（L•s）C．υ（C）=0.1mol/（L•s）D．υ（D）=0.4mol/（L•min）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．已知苯甲酸微溶于水，易溶于乙醇、乙醚，有弱酸性，酸性比醋酸強(qiáng)．它可用于制備苯甲酸乙酯．
制備苯甲酸乙酯的反應(yīng)原理
+C2H5OH$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{?}$+H2O
相關(guān)物質(zhì)的部分物理性質(zhì)如表格：
沸點(diǎn)（℃）密度（g•cm-3）
苯甲酸2491.2659
苯甲酸乙酯212.61.05
乙醇78.50.7893
環(huán)已烷80.80.7785
乙醚34.510.7318
環(huán)已烷、乙醇和水共沸物62.1
實(shí)驗(yàn)流程如圖1：

（1）制備苯甲酸乙酯，圖2裝置最合適的是B，反應(yīng)液中的環(huán)己烷在本實(shí)驗(yàn)中的作用帶出生成的水，促進(jìn)酯化反應(yīng)向正向進(jìn)行．

（2）步驟②控制溫度在65～70℃緩慢加熱液體回流，分水器中逐漸出現(xiàn)上、下兩層液體，直到反應(yīng)完成，停止加熱．放出分水器中的下層液體后，繼續(xù)加熱，蒸出多余的乙醇和環(huán)己烷．
反應(yīng)完成的標(biāo)志是分水器中下層（水層）液面不再升高．
（3）步驟③碳酸鈉的作用是中和苯甲酸和硫酸，碳酸鈉固體需攪拌下分批加入的原因加入過(guò)快大量泡沫的產(chǎn)生可使液體溢出．
（4）步驟④將中和后的液體轉(zhuǎn)入分液漏斗分出有機(jī)層，水層用25mL乙醚萃取，然后合并至有機(jī)層，用無(wú)水MgSO4干燥．乙醚的作用萃取出水層中溶解的苯甲酸乙酯，提高產(chǎn)率．
（5）步驟⑤蒸餾操作中，圖3裝置最好的是b d（填標(biāo)號(hào)），蒸餾時(shí)先低溫蒸出乙醚，蒸餾乙醚時(shí)最好采用水浴加熱（水浴加熱、直接加熱、油浴加熱）．

（6）最終得到6.75g純品，則苯甲酸乙酯的產(chǎn)率是90%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的基礎(chǔ)，關(guān)于下列各實(shí)驗(yàn)裝置圖的敘述中，錯(cuò)誤的是（　　）
A．裝置①可用于檢查裝置的氣密性
B．裝置②可用于除去CO中混有的少量CO2
C．裝置③可用于安全吸收極易溶于水的氯化氫來(lái)制鹽酸
D．裝置④可用于排空氣收集CO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列離子方程式的書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．硫化鈉水解：S2-+2H2O?H2S↑+2OH-
B．硫氫化鈉水解：HS-+H2O?H3O++S2-
C．硫化鉀水解：S2-+H2O?HS-+OH-
D．硫酸鋁溶液跟碳酸氫鈉溶液反應(yīng)：Al3++3HCO3-+6H2O?Al（OH）3↓+3CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．含0.1mol•L -1CaCl2的溶液：SO42-、Na+、NO 3-、Cl-
B．使酚酞變紅色的溶液：NH 4+、K+、SO42-、NO 3-
C．澄清透明溶液：Mg 2+、Na+、Cl-、SO4 2-
D．在含有大量HCO 3-的溶液中：Na +、NO 3-、Cl-、OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．T℃時(shí)，某一氣態(tài)平衡體系中含有X（g）、Y（g）、Z（g）、W（g）四種物質(zhì)，此溫度下發(fā)生反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=$\frac{c（X）•{c}^{2}（Y）}{{c}^{2}（Z）•{c}^{2}（W）}$，有關(guān)該平衡體系的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．升高溫度，W（g）體積分?jǐn)?shù)增加，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B．減小X濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù)K減小
C．平衡正向移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)一定增大
D．該反應(yīng)可表示為X（g）+2Y（g）?2Z（g）+2W（g）

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