【題目】(1)有機(jī)物結(jié)構(gòu)如圖所示,用系統(tǒng)命名法命名,名稱是_____;該烴的一氯代物有_____種。

(2)有機(jī)物結(jié)構(gòu)如圖所示,用系統(tǒng)命名法命名,名稱是_____,將其在催化劑存在下完全氫化,所得烷烴用系統(tǒng)命名法命名,名稱是_____

(3)現(xiàn)有 CH4、C2H4、C3H4、C2H6、C3H6 五種有機(jī)物。同質(zhì)量的以上物質(zhì)中在相同狀況下體積最大的是_____;同質(zhì)量的以上物質(zhì)完全燃燒時(shí)消耗 O2 的量最多的是_____同質(zhì)量的以上物質(zhì)燃燒時(shí),生成 H2O 的量最多的是_____同狀況、同體積的以上物質(zhì)完全燃燒時(shí)消耗 O2 的量最多的是_____。

【答案】2,2,6-三甲基-4-乙基辛烷 10 3-甲基-1-丁烯 2-甲基丁烷 CH4 CH4 CH4 C3H6

【解析】

(1)系統(tǒng)命名法對(duì)有機(jī)物命名時(shí),首先要確定主鏈。命名烷烴時(shí),確定主鏈的原則是首先考慮鏈的長(zhǎng)短,長(zhǎng)的優(yōu)先。其次要根據(jù)最低系列原則對(duì)主鏈進(jìn)行編號(hào)。最低系列原則的內(nèi)容是使取代基的號(hào)碼盡可能小,若有多個(gè)取代基,逐個(gè)比較,直至比出高低為止。最后,根據(jù)有機(jī)化合物名稱的基本格式寫出全名,利用等效氫法分析烷烴的一氯代物種類數(shù);

(2)烯烴的系統(tǒng)命名法是選擇含碳碳雙鍵的最長(zhǎng)碳鏈作為主鏈,根據(jù)主鏈上所含碳的數(shù)目稱為某烯,然后從碳鏈上靠近雙鍵的一端開始進(jìn)行編號(hào),將雙鍵上的第一個(gè)碳原子的號(hào)碼加在烯烴名稱的前面以表示雙鍵位置,取代基的名稱和位置的表示方法與烷烴相同.

(3)根據(jù)n=m/M可知,烴(CxHy)在質(zhì)量相同情況下,摩爾質(zhì)量越小,物質(zhì)的量越大,相同條件下,體積之比等于物質(zhì)的量之比;氫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大,消耗氧氣越多;H元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大,生成水的量越多;根據(jù)烷烴燃燒的通式CxHy+( x+y/4)O2xCO2+H2O,可知同狀況同體積時(shí),氣體的物質(zhì)的量相等,1mol烴的耗氧量為(x+y/4)mol,據(jù)此計(jì)算判斷。

(1)根據(jù)系統(tǒng)命名法,首先要確定最長(zhǎng)的碳鏈為主鏈,然后采取最低系列原則對(duì)主鏈進(jìn)行編號(hào)如圖所示:,則該烷烴名稱為:2,2,6-三甲基-4-乙基辛烷根據(jù)等效氫法可知,該分子內(nèi)結(jié)構(gòu)的中心碳原子周圍的三個(gè)甲基上的氫原子等效,同一個(gè)碳原子上的氫原子等效,故種類為:10,

故答案為:2,2,6-三甲基-4-乙基辛烷;10;

(2)根據(jù)結(jié)構(gòu)式,可看出含碳碳雙鍵在內(nèi)的最長(zhǎng)鏈為主鏈,編號(hào)如下:,則該有機(jī)物名稱為:3-甲基-1-丁烯,將其在催化劑存在下完全氫化,所得烷烴為,則用系統(tǒng)命名法命名為2-甲基丁烷,

故答案為:3-甲基-1-丁烯;2-甲基丁烷;

(3)CH4、C2H4、C3H4、C2H6、C3H6 五種有機(jī)物均為氣體,根據(jù)阿伏加德羅定律的推論可知,在相同狀況下,體積之比等于物質(zhì)的量之比,同質(zhì)量的上述五種有機(jī)物分子,根據(jù)公式n = 可知,摩爾質(zhì)量越小,其物質(zhì)的量越大,體積越大不難看出,CH4的摩爾質(zhì)量最小,故體積最大的是CH4;相同質(zhì)量情況下,氫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大,消耗氧氣越多,CH4、C2H4、C3H4、C2H6、C3H6 五種有機(jī)物分子中C、H原子數(shù)目之比分別為:1:4、1:2、3:4、1:3、1:2,故CH4中氫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大,消耗氧氣最多;相同質(zhì)量時(shí),H元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大,生成水的量越多,CH4、C2H4,C3H4、C2H6、C3H6分子中C、H原子數(shù)目之比分別為:1:4、1:2、3:4、1:3、1:2,甲烷中氫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大,故甲烷生成水最多;同狀況、同體積時(shí),氣體的物質(zhì)的量相等,1 mol烴的耗氧量為(x+y/4) mol,1 mol CH4、C2H4、C2H6、C3H4、C3H6耗氧量分別為2 mol、3 mol、3.5 mol、4 mol、4.5 mol,故C3H6耗氧量最多

故答案為:CH4;CH4;CH4;C3H6。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25 ℃時(shí),NaCN溶液中CNHCN濃度所占分?jǐn)?shù)(δ)pH變化的關(guān)系如下圖甲所示。

10 mL 0.01 mol·L1 NaCN溶液中逐滴加入0.01 mol·L1的鹽酸,其pH變化曲線如下圖乙所示[其中a點(diǎn)的坐標(biāo)為(9.5,0.5]

下列溶液中的關(guān)系中一定正確的是

A. 圖甲中pH7的溶液:c(Cl)c(HCN)

B. 常溫下,NaCN的水解平衡常數(shù):Kh(NaCN)=10-4.5mol/L

C. 圖乙中b點(diǎn)的溶液:c(CN)>c(Cl)>c(HCN)>c(OH)>c(H)

D. 圖乙中c點(diǎn)的溶液:c(Na)c(H)c(HCN)c(OH)c(CN)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】草酸亞鐵晶體(FeC2O4·2H2O,相對(duì)分子質(zhì)量為180)呈淡黃色,可用作照相顯影劑。某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)其進(jìn)行了一系列探究。

I.純凈草酸亞鐵晶體熱分解產(chǎn)物的探究。

(1)氣體產(chǎn)物成分的探究。小組成員采用如下裝置(可重復(fù)選用)進(jìn)行實(shí)驗(yàn):

①裝置D的名稱為___________

②按照氣流從左到右的方向,上述裝置的連接順序?yàn)?/span>___________→尾氣處理裝置(填儀器接口的字母編號(hào))。

③實(shí)驗(yàn)前先通入一段時(shí)間N2,其目的為______________________。

④實(shí)驗(yàn)證明了氣體產(chǎn)物中含有CO,依據(jù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為______________________。

(2)固體產(chǎn)物成分的探究。充分反應(yīng)后,A處反應(yīng)管中殘留黑色固體。查閱資料可知,黑色固體可能為Fe或FeO。小組成員設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明了其成分只有FeO,其操作及現(xiàn)象為___________。

(3)依據(jù)(1)和(2)結(jié)論,可知A處反應(yīng)管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

Ⅱ.草酸亞鐵晶體樣品純度的測(cè)定

工業(yè)制得的草酸亞鐵晶體中常含有FeSO4雜質(zhì),測(cè)定其純度的步驟如下:

步驟1:稱取m g草酸亞鐵晶體樣品并溶于稀H2SO4中,配成250mL溶液。

步驟2:取上述溶液25.00mL,用c mol· L -1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn),消耗標(biāo)準(zhǔn)液V1mL;

步驟3:向反應(yīng)后溶液中加入適量鋅粉,充分反應(yīng)后,加入適量稀H2SO4,再用cmol·L-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),消耗標(biāo)準(zhǔn)液V2mL。

(4)步驟3中加入鋅粉的目的為____________________________________________。

(5)草酸亞鐵晶體樣品的純度為____________________________________________;若步驟1配制溶液時(shí)部分Fe2+被氧化,則測(cè)定結(jié)果將___________(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】大型客機(jī)燃油用四乙基鉛[Pb(CH2CH3)4])做抗震添加劑,但皮膚長(zhǎng)期接觸四乙基鉛對(duì)身體健康有害,可用硫基乙胺(HSCH2CH2NH2)和KMnO4清除四乙基鉛。

1)錳元素在周期表中的位置是_____,基態(tài)錳原子的外圍電子排布式為_____,該原子能量最高的電子的電子云輪廓圖形狀為____。

2N、CMn電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>_____

3HSCH2CH2NH2C的雜化方式為____,其中NH2-空間構(gòu)型為____;NP的價(jià)電子相同,但磷酸的組成為H3PO4,而硝酸的組成不是H3NO4,其原因是____

4Pb(CH2CH3)4是一種難電離且易溶于有機(jī)溶劑的配合物,其晶體類型屬于_____晶體。已知Pb(CH2CH3)4晶體的堆積方式如下。

Pb(CH2CH3)4]xy平面上的二維堆積中的配位數(shù)是______。設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA/mol,Pb(CH2CH3)4]的摩爾質(zhì)量為Mg/mol,則Pb(CH2CH3)4]晶體的密度是_____g/cm3 (列出計(jì)算式即可)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】298K時(shí),用0.1000mol/L NaOH溶液滴定20.00mL同濃度的甲酸溶液過程中溶液pHNaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示(已知:HCOOH溶液的Ka=l.0×10-4.0)

下列有關(guān)敘述正確的是

A. 該滴定過程應(yīng)該選擇甲基橙作為指示劑

B. 圖中a、b兩點(diǎn)氷的電離程度:b>a

C. 當(dāng)加入10.00mL NaOH溶液時(shí),溶液中:c(HCOO)>c(H+)>c(Na+)>c(OH)

D. 當(dāng)加入20.00mL NaOH溶液時(shí),溶液pH>8.0

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】藥物中間體Q、醫(yī)用材料PVA的合成路線如下。

已知:

1A的分子式是C6H6A→B的反應(yīng)類型是_______。

2B→C是硝化反應(yīng),試劑a_______。

3C→D為取代反應(yīng),其化學(xué)方程式是_______。

4E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_______。

5F含有的官能團(tuán)是________

6G→X的化學(xué)方程式是________。

7W能發(fā)生聚合反應(yīng),形成的高分子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________。

8)將下列E +W→Q的流程圖補(bǔ)充完整(在虛線框內(nèi)寫出物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式):__________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上,從精制黑鎢礦(FeWO4、MnWO4)中提取金屬鎢的一種流程如下圖所示,該流程同時(shí)獲取副產(chǎn)物Fe2O3MnCl2。

已知:I.過程①~④中,鎢的化合價(jià)均不變;

Ⅱ.常溫下鎢酸難溶于水;

Ⅲ.25℃時(shí),Ksp[Fe(OH)3]=1.0×1038,Ksp [Mn(OH)2]=4.0×1014

回答下列問題:

1)上述流程中的濾渣1”MnO2外還有_____氣體除水蒸氣、HCl外還有____(均填化學(xué)式);

2)過程①中MnWO4參與反應(yīng)的化學(xué)方程式為______FeWO4參與的反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___________;

3)已知WO3(s)+3H2(g)=W(s)+3H2O(g) ΔH=a kJ·mol1

WO3(s)=WO3(g) ΔH=b kJ·mol1

寫出WO3(g)H2(g)反應(yīng)生成W(s)的熱化學(xué)方程式:_______;

4)過程⑦在25℃時(shí)調(diào)pH,至少應(yīng)調(diào)至_______(當(dāng)離子濃度等于1.0×105mol·L1時(shí),可認(rèn)為其已沉淀完全)

5)過程⑧要獲得MnCl2固體,在加熱時(shí)必須同時(shí)采取的一項(xiàng)措施是__________

6)鈉鎢青銅是一類特殊的非化學(xué)計(jì)量比化合物,其通式為NaxWO3,其中0<x<1,這類化合物具有特殊的物理化學(xué)性質(zhì),是一種低溫超導(dǎo)體。應(yīng)用惰性電極電解熔融的Na2WO4WO2混合物可以制備鈉鎢青銅,寫出WO42-在陰極上放電的電極反應(yīng)式:___________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】聚苯乙烯塑料在生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。工業(yè)中以乙苯()為原料制取裝乙烯()的主要途徑有

①催化脫氫

②氧化脫氫

③和二氧化碳催化脫氫

(1)苯乙烯在一定條件下合成聚苯乙烯的化學(xué)方程式為___________

(2)根據(jù)上述信息,能否計(jì)算出CO的燃燒熱?若不能計(jì)算,該空不用作答;若能計(jì)算,請(qǐng)寫岀CO的燃燒熱H___________。

(3)某企業(yè)以反應(yīng)①生產(chǎn)苯乙烯。某同學(xué)認(rèn)為:向反應(yīng)體系①中通入適量的O2,能增加乙苯的轉(zhuǎn)化率,該同學(xué)作出判斷的依據(jù)可能是___________

(4)在溫度為T時(shí),在2L的密閉容器中加入2mol乙苯和2mol二氧化碳,反應(yīng)到平衡時(shí)測(cè)得混合物各組成的物質(zhì)的量均為1.0mol

①若保持溫度和容器容積不變,向該容器中再充入2mol乙苯和2mol二氧化碳達(dá)到平衡時(shí),則乙苯的物質(zhì)的量濃度___________。

A.等于1mol·L1 B.小于1mol·L1 C.大于1mol·L1 D.不確定

②若將反應(yīng)改為恒壓絕熱條件下進(jìn)行,達(dá)到平衡時(shí),則乙苯的物質(zhì)的量濃度___________

A.等于0.5mol·L1 B.小于0.5mol·L1 C.大于0.5mol·L1 D.不確定

(5)溫度為T時(shí),在恒容容器中進(jìn)行上述①催化脫氫反應(yīng)。已知:乙苯的起始濃度為1.0mol·L1;設(shè)起始時(shí)總壓強(qiáng)為a,平衡時(shí)總壓強(qiáng)為b,達(dá)到平衡時(shí)需要的時(shí)間為tmin則從反應(yīng)開始到平衡的過程中苯乙烯的平均反應(yīng)速率為___________(用代數(shù)式表示,下同);該溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)為___________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于電解質(zhì)溶液中離子關(guān)系的說法正確的是(   )

A. 0.1 mol·L-1NaHCO3溶液中離子濃度關(guān)系:c(Na)=2c()+c()+c(H2CO3)

B. 把0.2 mol/L NH4Cl溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合后離子濃度關(guān)系:c(Cl)>c()>c(H)>c(OH)

C. 常溫,向醋酸鈉溶液中滴加少量醋酸使其pH=7,則混合液中:c(Na)=c(CH3COO)

D. 在Na2CO3溶液中,c(H)+c()+c(H2CO3)= c(OH)

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