用來表示可逆反應2A（g）+B（g）?2C（g）；△H＜0的正確圖象為（　�。�
A、
B、
C、
D、
考點：化學平衡的影響因素
專題：化學平衡專題
分析：由反應方程式可知，升高溫度，正逆反應速率都增大，由于正反應放熱，平衡向逆反應方向移動，C的含量降低，A的轉化率降低，C的百分含量增大．
解答： 解：A、正反應放熱，升高溫度，根據(jù)平衡移動原理，平衡向逆反應方向移動，C的含量降低，與圖象吻合，故A正確；
B、升高溫度，正逆反應速率都增大，與圖象不符，故B錯誤；
C、增大壓強，正逆反應速率都增大，但圖中逆反應速率逐漸減小，與圖象不符，故C錯誤；
D、根據(jù)平衡移動原理，增大壓強，平衡向正反應方向移動，A的轉化率減小，但圖象增大，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，A的轉化率減小，但圖象增大．
故選：A．
點評：本題主要考查你對影響化學平衡的因素，影響化學反應速率的因素等考點的理解．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在盛有水的電解槽中加入等物質的量的Ag+，Pb2+，K+，SO42-，NO3-，Cl-，然后用惰性電極電解，通電片刻后，所得氧化產物和還原產物的質量之比為（　　）
A、1：2B、8：1
C、16：207D、71：216

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科目：高中化學 來源： 題型：

超音速飛機在平流層飛行時，尾氣中的NO會破壞臭氧層．科學家正在研究利用催化技術將尾氣中的NO和CO轉變成CO2和N2，化學方程式如下：2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g）△H＜0
為了測定在某種催化劑作用下的反應速率，在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表：
時間（s） 0 1 2 3 4 5
c（NO）
（mol/L）		 1.00×10-3 4.50×10-4 2.50×10-4 1.50×10-4 1.00×10-4 1.00×10-4
c（CO）
（mol/L）		 3.60×10-3 3.05×10-3 2.85×10-3 2.75×10-3 2.70×10-3 2.70×10-3
請回答下列問題（均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響）：
（1）前2s內的平均反應速率υ（N2）=
 
，CO的平衡轉化率為
 
．（結果均保留兩位有效數(shù)字）
（2）寫出該反應的平衡常數(shù)K的表達式
 
．
（3）假設在密閉容器中發(fā)生上述反應，達到平衡時下列措施能提高NO轉化率的是
 
．
A．選用更有效的催化劑 B．升高反應體系的溫度 C．降低反應體系的溫度 D．縮小容器的體積
（4）研究表明：在使用等質量催化劑時，增大催化劑比表面積可提高化學反應速率．某同學設計了三組實驗，實驗條件已經(jīng)填在下面實驗設計表中．
實驗
編號		 T（℃） NO初始濃度
（mol/L）		 CO初始濃度
（mol/L）		 催化劑的比表面積（m2/g）
Ⅰ 280 1.20×10-3 5.80×10-3 82
Ⅱ 280 1.20×10-3 5.80×10-3 124
Ⅲ 350 1.20×10-3 5.80×10-3 124
①以上三組實驗的實驗目的是
 
．
②請在給出的坐標圖中，畫出上表中的第三個實驗條件下混合氣體中NO濃度隨時間變化的趨勢曲線圖．

（5）已知CO的燃燒熱為284kJ/mol，且N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180kJ/mol；則反應2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g）△H=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

中國的載人飛船“神舟”七號2008年9月25日在酒泉衛(wèi)星發(fā)射中心發(fā)射升空．
已知：肼（N2H4）又稱聯(lián)氨，是具有強還原性的液體化合物，主要用作火箭和噴氣發(fā)動機的燃料部分．
（1）已知在25℃、101kPa時，32.0g N2H4地在氧氣中完全燃燒生成氮氣，放出熱量624kJ，N2H4完全燃燒反應的熱化學方程式是：
 
．
（2）肼-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質溶液是20%～30%的KOH溶液．肼-空氣燃料電池放電時負極的電極反應式是
 
． 
（3）右圖是一個電化學過程示意圖．
①鋅片上發(fā)生的電極反應是
 

②假設使用肼一空氣燃料電池作為本過程中的電源，當銅片的質量減少128g時該燃料電池理論上需要標準狀況下的空氣
 
L（假設空氣中氧氣體積含量為20%）．
（4）傳統(tǒng)制備肼的方法，是以NaClO氧化NH3，制得肼的稀溶液．該反應的離子方程式為：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗操作正確的是（　�。�
A、粗鹽提純時，為了加快過濾速率，可用玻璃棒攪拌過濾器中的液體
B、容量瓶檢漏：在容量瓶中注入適量的水，塞上玻璃瓶塞，左手五指托住瓶底，右手食指頂住瓶塞，反復倒置數(shù)次，觀察是否漏水
C、用分液法分離C2H5OH與H2O的混合物
D、測定溶液pH的操作：將pH試紙置于表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液，點在pH試紙的中部，與對應的標準比色卡比較

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科目：高中化學 來源： 題型：

用4種溶液進行實驗，下表中“溶液”與“操作及現(xiàn)象”對應關系正確的是（　�。�
選項 溶液 操作及現(xiàn)象
A CaC12溶液 通入CO2，溶液不變渾濁；再通入氨氣，溶液變渾濁
B Na2SiO3溶液 通入CO2，溶液變渾濁；繼續(xù)通CO2至過量，渾濁消失
C Ca（C1O）2溶液 通入CO2，溶液變渾濁；再加入品紅溶液，紅色不褪去
D BaC12溶液 先通入NO2，再通入SO2至過量，先生成沉淀后沉淀消失
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

在CH3COONa溶液中，各微粒的濃度關系錯誤的是（　�。�
A、c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
B、c（OH-）=c（H+）+c（CH3COOH）
C、c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）
D、c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

洗滌BaSO4固體中吸附的Na+和Cl-，最好用下列試劑中的（　�。�
A、BaCl2溶液
B、稀H2SO4
C、Na2SO4溶液
D、蒸餾水

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D是中學化學常見的四種物質，它們的轉化關系如下：A+B=C+D
（1）若A、B、C都是非金屬氧化物，且C在空氣中易變成A，則A中非氧元素的氣態(tài)氫化物M的電子式為
 
；分子的穩(wěn)定性B
 
M（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）若A、D是兩種單質，B是黑色有磁性的氧化物，B與鹽酸反應生成溶液N，檢驗N溶液中低價金屬陽離子的方法是
 
．將D的粉末加入溶液N中，當有28gD完全溶解時，該反應轉移的電子是
 
 mol．
（3）若A、B、C、D發(fā)生反應：2CO2（g）+6H2（g）═CH3CH2OH（g）+3H2O（g），根據(jù)如圖所示信息，
①反應是
 
反應（填“放熱”或“吸熱”），判斷依據(jù)是
 
．
②若△H=a KJ/mol，當消耗標況下5.6L CO2時的反應熱△H=
 
KJ/mol．
③在恒溫、恒容的密閉容器中，下列描述能說明上述反應已達化學平衡狀態(tài)的是
 
（填字母序號）．
A．生成1mol CH3CH2OH的同時，生成3mol H2O    B．容器中各組份的物質的量濃度不隨時間而變化
C．容器中混合氣體的密度不隨時間而變化         D．容器中氣體的分子總數(shù)不隨時間而變化．

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