Question

8．有四種含有鋁元素的化合物A、B、C、D，且能發(fā)生下列反應(yīng)：
①A+NaOH→D+H₂O，②B$\stackrel{加熱}{→}$A+H₂O，③C+NaOH$\stackrel{適量}{→}$B+NaCl，
④在D溶液中通入過量CO₂氣體又能生成B．
（1）A、B、C、D的化學(xué)式分別是：
AAl₂O₃，BAl（OH）₃，CAlCl₃，DNaAlO₂．
（2）寫出對(duì)應(yīng)的離子方程式：
①Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O；
③Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓；
④AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃+HCO₃^-．

Answer 1

分析 4種含有鋁元素的化合物A、B、C、D，由①A+NaOH→D+H₂O知，化合物A和強(qiáng)堿反應(yīng)生成D和水，所以A是Al（OH）₃或Al₂O₃，那么D是NaAlO₂；由②B$\stackrel{加熱}{→}$A+H₂O，A是Al₂O₃，B是Al（OH）₃；由③C+NaOH$\stackrel{適量}{→}$B+NaCl知，B是Al（OH）₃，根據(jù)元素守恒得，C是AlCl₃，以此解答該題．

解答 解：4種含有鋁元素的化合物A、B、C、D，由①A+NaOH→D+H₂O知，化合物A和強(qiáng)堿反應(yīng)生成D和水，所以A是Al（OH）₃或Al₂O₃，那么D是NaAlO₂；由②B$\stackrel{加熱}{→}$A+H₂O，A是Al₂O₃，B是Al（OH）₃；由③C+NaOH$\stackrel{適量}{→}$B+NaCl知，B是Al（OH）₃，根據(jù)元素守恒得，C是AlCl₃，
（1）根據(jù)上面分析可知，A是Al₂O₃，B是Al（OH）₃，C是AlCl₃，D是NaAlO₂，
故答案為：Al₂O₃；Al（OH）₃；AlCl₃；NaAlO₂；
（2）反應(yīng)①的離子方程式為Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O，③的離子方程式為Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓，④的離子方程式為AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃+HCO₃^-；
故答案為：NaAlO₂；AlO₂^-+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O；Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓；AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃+HCO₃^-；

點(diǎn)評(píng) 本題考查無機(jī)物的推斷，題目難度不大，注意以A是含鋁元素的化合物且和強(qiáng)堿反應(yīng)生成水作突破口判斷A和D；利用倒推法再根據(jù)②中的方程式判斷B；再利用倒推法結(jié)合元素守恒判斷C，從而得出答案．