17．某研究所對(duì)含硫酸亞鐵和硫酸銅的工業(yè)廢料進(jìn)行相關(guān)的研究，實(shí)驗(yàn)過程如圖，下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．①和②都是過濾操作
B．濾渣的成分是Cu和Fe的混合物
C．操作③和④都是在蒸發(fā)皿中進(jìn)行
D．溶液B中反應(yīng)的離子方程式：4Fe2++O2+8NH3+10H2O═8NH4++4Fe（OH）3↓

分析 含硫酸亞鐵和硫酸銅的工業(yè)廢料，結(jié)合流程可知，過量還原性試劑A為Fe，置換出Cu，則操作①為過濾，濾渣中為Cu和過量的Fe；溶液B中主要含硫酸亞鐵，通入空氣和氨氣，反應(yīng)生成硫酸銨和氫氧化鐵，操作②為過濾，固體為氫氧化鐵，操作④為加熱，生成紅色的氧化鐵；溶液C為硫酸銨溶液，則操作③為蒸發(fā)結(jié)晶得到硫酸銨晶體，據(jù)此答題．

解答 解：含硫酸亞鐵和硫酸銅的工業(yè)廢料，結(jié)合流程可知，過量還原性試劑A為Fe，置換出Cu，則操作①為過濾，濾渣中為Cu和過量的Fe；溶液B中主要含硫酸亞鐵，通入空氣和氨氣，反應(yīng)生成硫酸銨和氫氧化鐵，操作②為過濾，固體為氫氧化鐵，操作④為加熱，生成紅色的氧化鐵；溶液C為硫酸銨溶液，則操作③為蒸發(fā)結(jié)晶得到硫酸銨晶體，
A、根據(jù)上面的分析可知，①和②都是過濾操作，故A正確；
B、濾渣中為Cu和過量的Fe，故B正確；
C、操作④為氫氧化鐵固體加熱，生成紅色的氧化鐵，應(yīng)在坩堝中進(jìn)行，故C錯(cuò)誤；
D、溶液B中主要含硫酸亞鐵，通入空氣和氨氣，反應(yīng)生成硫酸銨和氫氧化鐵，反應(yīng)的離子方程式為：4Fe2++O2+8NH3+10H2O═8NH4++4Fe（OH）3↓，故D正確，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的性質(zhì)、混合物的分離提純及實(shí)驗(yàn)流程，把握流程中發(fā)生的反應(yīng)及操作為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析能力及知識(shí)綜合應(yīng)用能力的考查，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列與金屬腐蝕有關(guān)的說(shuō)法正確的是（　　）
A．
圖中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴(yán)重
B．
圖中，開關(guān)由M改置于N時(shí)，Cu-Zn合金的腐蝕速率加快
C．
圖中，接通開關(guān)時(shí)Zn腐蝕速率增大，Zn上放出氣體的速率也增大
D．
圖中，Zn-MnO2干電池為一次性電池，將NH4Cl換成濕的KOH后電池性能更好

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．有四種含有鋁元素的化合物A、B、C、D，且能發(fā)生下列反應(yīng)：
①A+NaOH→D+H2O，②B$\stackrel{加熱}{→}$A+H2O，③C+NaOH$\stackrel{適量}{→}$B+NaCl，
④在D溶液中通入過量CO2氣體又能生成B．
（1）A、B、C、D的化學(xué)式分別是：
AAl2O3，BAl（OH）3，CAlCl3，DNaAlO2．
（2）寫出對(duì)應(yīng)的離子方程式：
①Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O；
③Al3++3OH-═Al（OH）3↓；
④AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3+HCO3-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．我們做了一系列關(guān)于Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，根據(jù)你的實(shí)驗(yàn)觀察和記錄，下面關(guān)于Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的結(jié)論，正確的是（　�。�
A．受熱時(shí)Na2CO3比NaHCO3穩(wěn)定
B．同溫同壓下，在水中Na2CO3比NaHCO3溶解性小
C．Na2CO3和NaHCO3都既能與酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉反應(yīng)
D．等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量鹽酸反應(yīng)，Na2CO3放出的CO2多

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．科學(xué)家根據(jù)元素周期律和原子結(jié)構(gòu)理論預(yù)測(cè)，原子序數(shù)為114的元素為類鉛元素．下面有關(guān)它的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)預(yù)測(cè)正確的是（　�。�
A．類鉛元素原子的最外層電子數(shù)為7B．其常見價(jià)態(tài)為+2、+4、+6
C．它的金屬性比鉛強(qiáng)D．它的原子半徑比鉛小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

2．25℃時(shí)，在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中，加入過量金屬錫（Sn），發(fā)生反應(yīng)：Sn（s）+Pb2+（aq）?Sn2+（aq）+Pb（s），體系中c（Pb2+）和c（Sn2+）變化關(guān)系如圖所示．下列判斷正確的是（　　）
A．往平衡體系中加入少量金屬鉛后，c（Pb2+）增大
B．往平衡體系中加入少量 Sn（NO3）2固體后，c（Pb2+）變小
C．升高溫度，平衡體系中c（Pb2+）增大，說(shuō)明該反應(yīng)△H＞0
D．25℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2.2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．甲醇是一種很好的燃料，工業(yè)上用CH4和H2O（g）為原料，通過反應(yīng)I和II來(lái)制備甲醇．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）將1.0molCH4和2.0molH2O（g）通入反應(yīng)（容積為l00L），在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
cCH4（g）+H2O（g）$\stackrel{一定條件}{→}$CO（g）+3H2（g）   I．
CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示．
①已知100℃時(shí)達(dá)到平衡所需的時(shí)間為5min，則用H2表示的平均反應(yīng)速率為0.003mol/（L•min）
②圖中的P1＜P2（填“＜”、“＞”或“=”），100℃時(shí)平衡常數(shù)為2.25×10-4．
③該反應(yīng)的△H＞0 （填“＜”、“＞”或“=”）．
（2）在壓強(qiáng)為0.1MPa條件下，a molCO與3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應(yīng)生成甲醇：CO（g）+2H2（g）$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$ CH30H（g）；△H＜0Ⅱ．
①若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是BD （填序號(hào)）．
A．升高溫度
B．將CH3OH（g）從體系中分離
C．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大
D．再充人lmolCO和3mol H2
②為了尋找合成甲醇的適宜溫度和壓強(qiáng)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在了右邊的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表中．
實(shí)驗(yàn)編號(hào)T（℃）n（CO）/n（H2）p（MPa）
l1501/30.1
2n1/35
3350m5
a．右表中剩余的實(shí)驗(yàn)條件數(shù)據(jù)：
n=150，m=$\frac{1}{3}$．
b．根據(jù)反應(yīng)Ⅱ的特點(diǎn)，如圖是在壓強(qiáng)分別為0.1MPa和5MPa下CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線圖，請(qǐng)指明圖中的壓強(qiáng)px=0.1 MPa．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．一定條件下將2mol SO2和2mol SO3氣體混合于一固定容積的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O2?2SO3，平衡時(shí)SO3為n mol，在相同溫度下，分別按下列配比在上述容器中放入起始物質(zhì)，平衡時(shí)SO3的物質(zhì)的量可能大于n的是（　�。�
A．2 mol SO2+1 mol O2B．4 mol SO2+1 mol O2
C．2 mol SO2+1 mol O2+2 SO3D．3 mol SO2+1 SO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．用PH=4和PH=11的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿混合，使PH=10，則兩溶液的體積比為多少？

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