【題目】將乙酸加入到下列溶液中,能產(chǎn)生明顯現(xiàn)象的是(  )

A. 鹽酸 B. Na2SO4溶液

C. NaHCO3飽和溶液 D. NaCl溶液

【答案】C

【解析】A、不反應(yīng),只是簡單混合,無現(xiàn)象,故A錯(cuò)誤;B、不反應(yīng),無現(xiàn)象,故B錯(cuò)誤;C、利用醋酸的酸性強(qiáng)于碳酸,發(fā)生CH3COOH+NaHCO3=CH3COONa+H2O+CO2↑,有氣泡產(chǎn)生,故C正確;D、無現(xiàn)象,故D錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】請(qǐng)完成下列填空。

(1)現(xiàn)有21.6gCOCO2組成的混合氣體,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下其體積為13.44L。該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為___________,該混合氣體中含CO2的物質(zhì)的量為__________mol。

(2)已知某氫氧化鈉溶液VmL中含有N個(gè)氫氧根離子,求此氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度_________。

(3)己知:在1升水中完全溶解有336升氯化氫(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),求標(biāo)準(zhǔn)狀況下此氯化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______________。(保留一位小數(shù))。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案,來分離NaClBaCl2兩種固體混合物,供選試劑:Na2SO4溶液、Na2CO3溶液、K2CO3溶液、鹽酸

(1)操作②的名稱是_______________________

(2)試劑a__________________,試劑b____________________

(3) 加入試劑b所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述正確的是

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L H2O含有的分子數(shù)為NA

B. 常溫常壓下,1.06 g Na2CO3溶于水含有的Na離子數(shù)為0.02 NA

C. 通常狀況下,NA個(gè)CO2分子占有的體積為22.4 L

D. 物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/LMgCl2溶液中,含有Cl個(gè)數(shù)為NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某課外興趣小組欲測定某NaOH溶液的濃度,其操作步驟如下:

①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈,再用待測溶液潤洗后,注入待測溶液,然后調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液,并使液面處于"0"刻度以下的位置,記下讀數(shù);

②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈,再用標(biāo)準(zhǔn)酸液潤洗后,向其中注入0.1000mol/L標(biāo)準(zhǔn)鹽酸,調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液,并使液面處于"0"刻度以下的位置,記下讀數(shù);

③用蒸餾水將錐形瓶洗凈后,從堿式滴定管中放入20.00mL待測溶液,滴入甲基橙作指示劑,然后用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸進(jìn)行滴定。滴定至指示劑剛好變色,且半分鐘內(nèi)顏色不再改變?yōu)橹,測得所耗鹽酸的體積為V1mL;

④重復(fù)以上過程,測得所耗鹽酸的體積為V2mL。

試回答下列問題:

(1)錐形瓶中溶液的顏色從_________色變?yōu)?/span>___________色時(shí),停止滴定。

(2)下圖中,第②步“調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液”方法正確的是_________,如果滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失,由此對(duì)測定結(jié)果形成的影響是___________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)

(3)圖中是某次滴定時(shí)的滴定管中的液面,其讀數(shù)為__________mL。

(4)根據(jù)下列數(shù)據(jù):

滴定次數(shù)

待測液體積

標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積(mL)

滴定前讀數(shù)(mL)

滴定后讀數(shù)(mL)

第一次

20.00

0.20

24.10

第二次

20.00

3.00

27.10

請(qǐng)計(jì)算待測燒堿溶液的濃度為____________mol/L。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常壓下羰基化法精煉鎳的原理為:Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2×105。已知:Ni(CO)4的沸點(diǎn)為42.2,固體雜質(zhì)不參與反應(yīng)。

第一階段:將粗鎳與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化成氣態(tài)Ni(CO)4

第二階段:將第一階段反應(yīng)后的氣體分離出來,加熱至230制得高純鎳。

下列判斷正確的是

A.增加c(CO),平衡向正向移動(dòng),反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

B.第一階段,在30和50兩者之間選擇反應(yīng)溫度,選50

C.第二階段,Ni(CO)4分解率較低

D.該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】碳酸銅和堿式碳酸銅均可溶于鹽酸轉(zhuǎn)化為氯化銅。高溫下這兩種化合物均能分解成氧化銅。溶解28.4g上述混合物,消耗1mol/L鹽酸500mL.灼燒等質(zhì)量的上述混合物,得到氧化銅的質(zhì)量是

A. 35g B. 30g C. 20g D. 15g

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各元素性質(zhì)的遞變規(guī)律錯(cuò)誤的是(。

A.Li、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多

B.P、S、Cl元素的最高正化合價(jià)依次升高

C.B、C、N、O、F原子半徑依次增大

D.Li、Na、K、Rb的金屬性依次增強(qiáng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】《本草衍義》中對(duì)精制砒霜過程有如下敘述:取砒之法,將生砒就置火上,以器覆之,令砒煙上飛著覆器,遂凝結(jié)累然下垂如乳,尖長者為勝,平短者次之。文中涉及的操作方法是(  )

A.蒸餾B.萃取C.干餾D.升華

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